Question

15．元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．如表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價：

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合價	+2	+3	+6、-2	+7、-1	-2

（1）用元素代號標出它們在如圖所示部分元素周期表中的相應位置．

（2）B元素處于元素周期表中第三周期第ⅢA族；
（3）C，E兩元素非金屬性強弱的比較：C＜E（填“＞”或“＜”）
（4）上述五種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的化合物是HClO₄（填化學式）．

Answer 1

分析 短周期元素中，C、E都有-2價，處于ⅥA族，C有+6價且原子半徑C＞E，故C為硫、E為氧；D有-1價，原子半徑大于氧，故D為Cl；A、B化合價分別為+2、+3，分別處于ⅡA族、ⅢA族，原子半徑A＞B＞硫，故A為Mg、B為Al，據(jù)此進行解答．

解答 解：短周期元素中，C、E都有-2價，處于ⅥA族，C有+6價且原子半徑C＞E，故C為硫、E為氧；D有-1價，原子半徑大于氧，故D為Cl；A、B化合價分別為+2、+3，分別處于ⅡA族、ⅢA族，原子半徑A＞B＞硫，故A為Mg、B為Al，
（1）上述元素在周期表位置：，
故答案為：；
（2）B為Al，元素處于周期表中第三周期第ⅢA族，
故答案為：三；ⅢA；
（3）C為S、E為O，二者位于同一主族，原子序數(shù)越大非金屬性越弱，則非金屬性S＜O，
故答案為：＜；
（4）上述五種元素中非金屬性最強的為Cl，則五種元素中最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是HClO₄，
故答案為：HClO₄．

點評 本題考查結構性質(zhì)位置關系綜合應用，題目難度中等，根據(jù)原子半徑與化合價推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律的理解掌握，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．