15．我國(guó)科學(xué)家成功研制出一種全新的鋁-石墨雙離子電池（AGDIB）．這種新型AGDIB電池采用廉價(jià)且易得的石墨作為電池正極材料，鋁鋰（AlLi）合金作為負(fù)極材料，LiPF6是電解質(zhì)，碳酸酯為溶劑，反應(yīng)原理是　AlLi+Cx（PF6）$?_{充電}^{放電}$LiPF6+xC+Al．下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)
B．放電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移
C．充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1 mol e-，陰極電極將增重7g
D．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為AlLi-e-═Li++Al

分析 A．Li極易和水反應(yīng)生成LiOH；
B、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；
C、陰極鋰離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Al+Li++e-═AlLi；
D、放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答 解：A．Li極易和水反應(yīng)生成LiOH，所以不能用水溶液作電解質(zhì)溶液，故A正確；
B、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移，故B正確；
C、陰極鋰離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Al+Li++e-═AlLi，所以轉(zhuǎn)移1 mol e-，陰極電極將增重7g，故C正確；
D、放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為：AlLi-e-═Li++Al，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，明確正負(fù)極的判斷、離子移動(dòng)方向即可解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，易錯(cuò)選項(xiàng)是A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用惰性電極電解FeSO4溶液制備高純鐵的原理如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．.陽(yáng)極主要發(fā)生反應(yīng)：Fe2+-e-═Fe3+
B．可用高純鐵電極作陰扱
C．.電解液中的SO42-由右向左通過(guò)陰離子交換膜
D．.電解法制備髙純鐵總反應(yīng)：3Fe2+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Fe+2Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．將不可再生的天然氣、石油、煤等化石燃料轉(zhuǎn)化利用、提高利用率已成為當(dāng)務(wù)之急．
（1）根據(jù)部分鍵能數(shù)據(jù)和CH4 （g）+4F2 （g）=CF4（g）+4HF（g）的反應(yīng)熱△H為1940kJ•mol-1，計(jì)算H-F鍵的鍵能為565kJ•mol-1．
 化學(xué)鍵 C-H C-F H-F F-F
 鍵能/（kJ．mol-1） 414 489？ 155
（2）甲醇、二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，二者均可利用CO和H2反應(yīng)合成．
①某燃料電池以二甲醚為原料，熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，其負(fù)極反應(yīng)如下：CH3OCH3+6CO32--12e-═8CO2+3H2O．寫(xiě)出該燃料電池的正極反應(yīng)式O2+4e-+2CO2=2CO32-；．
②廢水中含甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成污染，Co3+可將甲醇氧化為CO2．某同學(xué)以Pt作電極電解酸性含甲醇廢水與CoSO4混合液模擬工業(yè)除污原理，其陽(yáng)極反應(yīng)式Co2+-e-=Co3+．
（3）某企業(yè)采用如圖所示原理處理化石燃料開(kāi)采、加工過(guò)程產(chǎn)生H2S廢氣．
①電解池中電極A、B均為惰性電極，其中A為電解池的陽(yáng)極；電極B所得到的物質(zhì)X的分子式為H2．
②反應(yīng)池中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．磷化氫（PH3）環(huán)流熏蒸廣泛應(yīng)用于糧食、煙草、中草藥、綿麻等行業(yè)殺蟲(chóng)作業(yè)．
（1）磷化鈣可由磷灰石和焦炭在一定條件下反應(yīng)獲得．相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+aKJ•mol-1
2Ca（s）+O2（g）═2CaO（s）△H2=-bKJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H3=-cKJ•mol-1
6Ca（s）+P4（s）=2Ca3P2（s）△H4=-dKJ•mol-1
Ca3（PO4）2（s）+8C（s）═Ca3P2（s）+8CO（g）△H5
則△H5=$\frac{a+3b+3c-d}{2}$KJ•mol-1
（2）PH3可利用磷化鈣水解等若干方便的方法制取．但卻不能用白磷（P4）和氫氣直接化合的方法來(lái)制備，試運(yùn)用焓變和熵變的相關(guān)知識(shí)進(jìn)行解釋P4（s）+6H2（g）=4PH3（g），該反應(yīng)的△S＜0，△H＞0，故△G=△H-T△S＞0，則反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行．
（3）磷化氫毒性極強(qiáng)，磷化氫中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒時(shí)反應(yīng)生成H3PO4、H2SO4和難溶 性Cu3P，其離子方程式為11PH3+24Cu2++12H2O=7Cu3P↓+3H3PO4+48H+．
（4）磷化氫在高溫下分解生成兩種氣態(tài)物質(zhì)．若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示，磷化氫在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2PH3?P2+3H2．
（5）磷化氫、鹽酸與一種常見(jiàn)有機(jī)物反應(yīng)可制備氯化四羥基鱗[P（CH2OH）4]Cl，該種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式為．
（6）某研究性學(xué)習(xí)小組擬將PH3通入如圖2所示的燃料電池的負(fù)極進(jìn)行回收利用．原電池反應(yīng)為PH3+2O2═H3PO4．
PH3+2O2═H3PO4，寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式PH3+4H2O-8e-=H3PO4+8H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．二氧化硫是大氣的主要污染物之利用電化學(xué)原理可將SO2轉(zhuǎn)化為主要化工原料-H2SO4，其工作原理如圖所示下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．乙電極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．H+從正極區(qū)通過(guò)交換膜移向負(fù)極區(qū)
C．甲電極的反應(yīng)式為：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
D．乙電極上每消耗5.6LO2時(shí)，電路中通過(guò)1mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：ClO3-+2M3++4H2O=M2O7n-+Cl-+8H+，M2O7n-中M的化合價(jià)是（　�。�
A．+4B．+5C．+6D．+7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．已知苯可以進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化：

回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，化合物A的化學(xué)名稱為環(huán)己烷．
（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，反應(yīng)②的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（3）如何僅用水鑒別苯和溴苯加入水，油層在上層的為苯，油層在下層的為溴苯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析下列說(shuō)法，其中正確說(shuō)法的數(shù)目為（　�。�
①堿性氧化物都是金屬氧化物，酸酐都是氧化物
②AlCl3溶液和Al（OH）3膠體的本質(zhì)區(qū)別在于是否有丁達(dá)爾效應(yīng)
③若規(guī)定0.024kg12C含有的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下44gCO2的體積約為44.8L
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體體積的大小取決于粒子數(shù)目和粒子間的平均距離
⑤同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧化碳?xì)怏w密度比為16：11，體積比為11：16
⑥把0.05mol氫氧化鋇固體加入到100ml 1.0vmol/L鹽酸中，溶液導(dǎo)電性基本不變
⑦活潑金屬鉀、鈣、鈉、鎂、鋁均由電解對(duì)應(yīng)的熔融氧化物制得
⑧合金熔點(diǎn)、硬度都低于成分金屬，青銅是使用最早的合金，鋼是用量最大用途最廣的合金
⑨同素異形體：C60、12C、金剛石、石墨
 ⑩工業(yè)合成氨是人工固氮的主要方法，工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、冶煉鐵都需要用到的原料是石灰石．
A．3B．5C．4D．7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．如表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價(jià)：
元素代號(hào)ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074
主要化合價(jià)+2+3+6、-2+7、-1-2
（1）用元素代號(hào)標(biāo)出它們?cè)谌鐖D所示部分元素周期表中的相應(yīng)位置．

（2）B元素處于元素周期表中第三周期第ⅢA族；
（3）C，E兩元素非金屬性強(qiáng)弱的比較：C＜E（填“＞”或“＜”）
（4）上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的化合物是HClO4（填化學(xué)式）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案