Question

4．表為元素周期表的一部分，根據(jù)信息，回答下列問題

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2	A			B		C	D	E
3	F	G	H		I	J	K

（1）形成化合物種類最多的元素位于元素周期表的第二周期第IVA族；非金屬性最強的元素的原子結構示意圖為，化學性質最不活潑的元素是Ne（填元素符號）．
（2）最高價氧化物對應水化物，堿性最強的是NaOH，酸性最強的是HClO₄，呈兩性的是Al（OH）₃．（填化學式）
（3）I 元素的最高正價與最低負價之和為2．
（4）C 與 J 的單質中，化學性質活潑的是：O₂，判斷依據(jù)之一是：與H₂ 化合能力：O₂＞S（或氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S ）．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，A為Li，B為C，C為O，D為F，E為Ne，F(xiàn)為Na，G為Mg，H為Al，I為P，J為S，K為Cl，
（1）C形成化合物種類最多，非金屬性最強的元素為F，稀有氣體的性質最不活潑；
（2）金屬性越強，對應最高價氧化物對應水化物的堿性越強；最高價氧化物對應水化物中高氯酸的酸性最強，但O、F無正價；氫氧化鋁具有兩性；
（3）P的最高正價為+5價，最低價為-3價；
（4）利用與氫氣化合的難易程度或氫化物的穩(wěn)定性比較活潑性．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，A為Li，B為C，C為O，D為F，E為Ne，F(xiàn)為Na，G為Mg，H為Al，I為P，J為S，K為Cl，
（1）形成化合物種類最多的元素位于元素周期表的第二周期第IVA族；非金屬性最強的元素的原子結構示意圖為，化學性質最不活潑的元素是Ne，
故答案為：二； IVA；；Ne；
（2）最高價氧化物對應水化物，堿性最強的是NaOH，酸性最強的是HClO₄，呈兩性的是Al（OH）₃，故答案為：NaOH；HClO₄；Al（OH）₃；
（3）I 元素的最高正價與最低負價之和為+5+（-3）=2，故答案為：2；
（4）C 與 J 的單質中，化學性質活潑的是O₂，由與H₂ 化合能力：O₂＞S （或氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S ）可判定，
故答案為：O₂；與H₂ 化合能力：O₂＞S （或氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S ）．

點評 本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．