Question

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)熱的描述中，正確的是（　�。�
①化學(xué)反應(yīng)過程中一定有能量變化； 
②△H＞0表示放熱反應(yīng)，△H＜0表示吸熱反應(yīng)；
③△H的大小與熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)算數(shù)成正比；
④放熱反應(yīng)在常溫下就一定能進(jìn)行；
⑤生成物的總能量小于反應(yīng)物總能量時(shí)，△H＜0； 
⑥化學(xué)反應(yīng)中放出的熱才是反應(yīng)熱．

• A、①③⑤
• B、②④⑥
• C、①②③
• D、④⑤⑥

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：①化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵形成，鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量，所以反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化；
②△H＞0表示吸熱反應(yīng)，△H＜0表示放熱反應(yīng)；
③化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)算數(shù)對應(yīng)反應(yīng)焓變；
④放熱反應(yīng)在常溫下不一定反應(yīng)，需要一定條件引發(fā)；
⑤生成物的總能量小于反應(yīng)物總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，焓變?yōu)樨?fù)值；
⑥有的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)吸收的熱量也是反應(yīng)熱；

解答： 解：①化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵形成，鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量，所以反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化，故①正確；
②△H＞0表示吸熱反應(yīng)，△H＜0表示放熱反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；
③化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)算數(shù)對應(yīng)反應(yīng)焓變，△H的大小與熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)算數(shù)成正比，故③正確；
④放熱反應(yīng)在常溫下不一定反應(yīng)，需要一定條件引發(fā)，如氫氣和氧氣反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要點(diǎn)燃反應(yīng)，故④錯(cuò)誤；
⑤生成物的總能量小于反應(yīng)物總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，焓變?yōu)樨?fù)值，△H＜0，故⑤正確；
⑥有的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)吸收的熱量也是反應(yīng)熱，故⑥錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，反應(yīng)焓變理解應(yīng)用，注意反應(yīng)熱概念的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．