Question

已知室溫時(shí)，0.1mol/l某一元酸HA在水中的電離度為0.1%，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

• A、該溶液的PH=4
• B、該溫度時(shí)，此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10^-7
• C、由HA電離出的C（H⁺）約為水電離出的C（H⁺）的10⁶倍
• D、升高溫度，溶液的PH不變

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：室溫時(shí)，0.1mol/l某一元酸HA在水中的電離度為0.1%，溶液中C（H⁺）=0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，電離平衡常數(shù)K=

c(H+)．c(A-)

c(HA)

，升高溫度促進(jìn)HA電離，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．室溫時(shí)，0.1mol/l某一元酸HA在水中的電離度為0.1%，溶液中C（H⁺）=0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，則該溶液的pH=4，故A正確；
B．該溫度時(shí)，電離平衡常數(shù)K=

c(H+)．c(A-)

c(HA)

=

10-4×10-4

0.1

=1×10^-7，故B正確；
C．該溫度時(shí)，由HA電離出的C（H⁺）=10^-4mol/L，水電離出的C（H⁺）=

10-14

10-4

mol/l=10^-10mol/L，所以由HA電離出的C（H⁺）約為水電離出的C（H⁺）的10⁶倍，故C正確；
D．升高溫度促進(jìn)HA電離，則溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)電離平衡常數(shù)公式、pH公式、弱電解質(zhì)電離影響因素等知識(shí)點(diǎn)解答即可，注意C中水電離出氫離子濃度的計(jì)算方法，注意B中各微粒濃度的處理方法，這些都是易錯(cuò)點(diǎn)．