Question

16．設(shè)N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

• A． 向含有FeI₂的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1mo1Fe²⁺被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3N_A
• B． 40gCuO和Cu₂S混合物中所含銅原子的數(shù)目不等于0.5N_A
• C． 含0.1mo1NH₄HSO₄的溶液中，陽離子數(shù)目略小于0.2N_A
• D． C₃H₈分子中的2個(gè)H原子分別被1個(gè)-NH₂和一個(gè)-OH取代，1mol此有機(jī)物所含共用電子對數(shù)目為13N_A

Answer 1

分析 A．碘離子的還原性強(qiáng)于二價(jià)鐵離子，氯氣先氧化碘離子，再氧化二價(jià)鐵離子；
B．CuO和Cu₂S中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，都是80%；
C．硫酸氫銨電離的產(chǎn)生硫酸根離子、氫離子、硫酸根離子；
D．C₃H₈分子中的2個(gè)H原子分別被1個(gè)-NH₂和一個(gè)-OH取代，得到物質(zhì)中1個(gè)分子含有13對共用電子對．

解答 解：A．向含有FeI₂的溶液中通入適量氯氣，氯氣先氧化I^-，當(dāng)有1mol Fe²⁺被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子；2mol I^-被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子；該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為3N_A，故A錯(cuò)誤；
B.40gCuO和Cu₂S的混合物中含有銅元素的質(zhì)量為：40g×$\frac{64}{80}$=32g，含有的銅的物質(zhì)的量為0.5mol，含有銅原子數(shù)一定為0.5N_A，故B錯(cuò)誤；
C．含0.1mo1NH₄HSO₄的溶液中，電離產(chǎn)生0.1mol銨根離子、0.1mol氫離子，1mol氨根離子水解生成1mol氫離子，所以陽離子數(shù)目等于0.2N_A，故C錯(cuò)誤；
D．C₃H₈分子中的2個(gè)H原子分別被1個(gè)-NH₂和一個(gè)-OH取代，得到物質(zhì)中1個(gè)分子含有13對共用電子對，則1mol此有機(jī)物所含共用電子對數(shù)目為13N_A，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用有機(jī)物結(jié)構(gòu)，題目難度不大，注意氣體摩爾體積條件應(yīng)用．掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．