Question

6．已知純水在T℃時，pH=6．
（1）該溫度下1mol•L^-1的NaOH溶液的pH=12，由水電離出的c（OH^-）=10^-12 mol•L^-1．
（2）該溫度下，將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的HCl溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得溶液的pH=10，則a：b=11：9．

Answer 1

分析 （1）已知已知純水在T℃時，pH=6，則純水中c（H⁺）=10^-6mol/L，所以Kw=10^-12，根據(jù)Kw=c（H⁺）×c（OH^-）計算；
（2）如果混合溶液pH=10，則混合溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，c（OH^-）=$\frac{c（O{H}^{-}）V（O{H}^{-}）-c（{H}^{+}）V（{H}^{+}）}{V（{H}^{+}）+V（O{H}^{+}）}$，據(jù)此計算．

解答 解：（1）已知已知純水在T℃時，pH=6，則純水中c（H⁺）=10^-6mol/L，所以Kw=10^-12，該溫度下1mol•L^-1的NaOH溶液中c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-12}}{1}$=10^-12mol/L，則該溶液的pH=12，由水電離的氫離子濃度等于水電離的氫氧根離子的濃度，所以由水電離出的c（OH^-）=10^-12mol/L；
故答案為：12；10^-12；
（2）如果混合溶液pH=10，則混合溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，c（OH^-）=$\frac{c（O{H}^{-}）V（O{H}^{-}）-c（{H}^{+}）V（{H}^{+}）}{V（{H}^{+}）+V（O{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-1}×a-1{0}^{-1}×b}{a+b}$=0.01，解得a：b=11：9；
故答案為：11：9．

點(diǎn)評 本題考查了水的電離、溶液的PH計算等知識，題目難度不大，注意某溫度時，水的離子積常數(shù)是10^-12而不是10^-14，為易錯點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力．