7．下列物質(zhì)中，所有原子一定都在同一平面的是（　�。�
A．丙烯B．苯C．乙烷D．氯乙烷

分析 有機(jī)物含甲基、亞甲基，均為四面體結(jié)構(gòu)，含苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，三鍵為直線結(jié)構(gòu)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．丙烯中含甲基，甲基為四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共面，故A不選；
B．苯為平面正六邊形，所有原子一定共面，故B選；
C．乙烷含2個(gè)甲基，甲基為四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共面，故B不選；
D．氯乙烷含甲基、亞甲基，均為四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共面，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)基團(tuán)的結(jié)構(gòu)、分子構(gòu)型為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意四面體結(jié)構(gòu)中只有3個(gè)原子共面，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．如圖為電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后，石墨兩極附近分別滴加幾滴酚酞溶液，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．a電極附近呈紅色，b電極附近無(wú)明顯變化
B．逸出氣體的體積，a電極的大于b電極的
C．Na2SO4水溶液濃度逐漸增大
D．當(dāng)電路中通過(guò)0.04mol e-時(shí)，a電極逸出氣體的體積為448mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列對(duì)于太陽(yáng)能、生物質(zhì)能和氫能的利用的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．芒硝晶體（Na2SO4•10H2O）白天在陽(yáng)光下曝曬后失水、溶解吸熱，夜里重新結(jié)晶放熱，實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能繼而轉(zhuǎn)化為熱能
B．將植物的秸稈、枝葉、雜草和人畜糞便加入沼氣發(fā)酵池中，在富氧條件下，經(jīng)過(guò)緩慢、復(fù)雜、充分的氧化反應(yīng)最終生成沼氣，從而有效利用生物質(zhì)能
C．生活、生成中大量應(yīng)用氫能源，首先要解決由水制備氫氣的能耗、氫氣的儲(chǔ)存和運(yùn)輸?shù)葐?wèn)題
D．垃圾焚燒處理廠把大量生活垃圾中的生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為熱能、電能，減輕了垃圾給城市造成的壓力，改善了城市的環(huán)境，增強(qiáng)了市民的環(huán)保意識(shí)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)物質(zhì)用途的描述不符合事實(shí)的是（　　）
A．氫氧化鋁可用于治療胃酸過(guò)多B．甲醛可用作食品防腐劑
C．鋁制容器可以貯運(yùn)濃硝酸D．過(guò)氧化鈉可用作潛水艇供氧劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
B．0.5molC3H8分子中所含C-H共價(jià)鍵數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇完全燃燒所消耗的氧氣分子數(shù)為3NA
D．1molCH5+離子所含的電子數(shù)為11NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）（正反應(yīng)吸熱），下列圖象正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．以某含銅礦石[主要成分為FeCu4SiO3（OH）4，含少量SiO2、CuCO2]為原料，制備CuSO4•5H2O的流程如圖：

已知：i．溶液中離子濃度小于等于1.0×10-5mol•L-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全；
ii．相關(guān)試劑成分和價(jià)格如表1所示；
iii.25℃時(shí)，該流程中金屬離子生成氫氧化物時(shí)，開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH如表2所示．
表1
試劑 成分 價(jià)格/（元•噸-1） 
 漂液 含25.2% NaClO450 
 雙氧水 含30% H2O2 2400
 濃硝酸 含98% HNO3 1500
表2
氫氧化物 開(kāi)始沉淀的pH  沉淀完全的pH
 Fe（OH）2 7.6 9.6
 Fe（OH）3 2.7 3.7
 Cu（OH）2 4.0 6.5
請(qǐng)回答：
（1）FeCu4SiO3（OH）4用氧化物的形式可表示為FeO•4CuO•SiO2•2H2O；
（2）結(jié)合題中信息，所選用的試劑1的名稱為漂液，加入該試劑時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O；
（3）加入試劑2，需調(diào)節(jié)溶液的pH的合理范圍為3.7≤pH＜4.0，試劑2可以選擇下列物質(zhì)中的BC（填字母）
A．Cu  B．CuO   C．Cu（OH）2  D．Fe
（4）25℃時(shí)，Cu（OH）2  的溶度積常數(shù)Ksp[Cu（OH）2]=1.0×10-20；
（5）CuSO4•5H2O溶液可用于電解精煉銅，電解精煉銅時(shí)，導(dǎo)線中通過(guò)9.632×104C的電量，理論上陰極質(zhì)量增加32g（已知：1個(gè)電子的電量為1.6×10-19C）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1mo1Fe2+被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA
B．40gCuO和Cu2S混合物中所含銅原子的數(shù)目不等于0.5NA
C．含0.1mo1NH4HSO4的溶液中，陽(yáng)離子數(shù)目略小于0.2NA
D．C3H8分子中的2個(gè)H原子分別被1個(gè)-NH2和一個(gè)-OH取代，1mol此有機(jī)物所含共用電子對(duì)數(shù)目為13NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．如圖①⑩分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />
（1）已知①中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，則①的化學(xué)式是NH4HCO3②的電子式為
（2）圖中涉及的氧化還原反應(yīng)共有6個(gè)
（3）③與④反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+4NO2↑+CO2↑．
（5）一定條件下，將2amL④和⑦的混合氣體用排水法收集，得amL氣體，則原混合氣體中④和⑦的體積比為3：2．

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