12.新切開的蘋果在空氣中放置一段時間表面會變黃,最終變成褐色,這種現(xiàn)象在食品科學(xué)上通常稱為“褐變”. 關(guān)于蘋果褐變的原因有以下兩種說法:
A.蘋果中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化成了Fe3+
B.蘋果中的酚類物質(zhì)被空氣中的氧氣氧化了
究竟哪種說法正確,某小組同學(xué)通過實驗進(jìn)行了探究.
實驗用品:蘋果、濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液,KSCN溶液,去氧蒸餾水.
(1)探究1:
實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
在“褐變”后的蘋果上滴上2~3滴
KSCN溶液.

無紅色出現(xiàn)
說法A不正確
(2)探究2:
【查閱文獻(xiàn)】
蘋果中含有多種酚和酚氧化酶,蘋果中酚氧化酶的活性溫度為35℃左右、活性pH約為5.5-7.5.
Ⅱ.酚類物質(zhì)遇FeCl3溶液常發(fā)生顯色反應(yīng)而呈現(xiàn)一定顏色,如苯酚顯紫色,對苯二酚顯綠色,甲基苯酚顯藍(lán)色.
該小組將剛削皮的蘋果切成七塊,分別進(jìn)行如下實驗.請?zhí)顚懴卤碇邢鄳?yīng)的結(jié)論:
序號實驗步驟現(xiàn)  象結(jié)  論
在一塊上滴加2~3滴FeCl3溶液表面變?yōu)榫G色
對苯二酚
再取兩塊,一塊放置于空氣中,另一塊迅速浸入經(jīng)過去氧的蒸餾水中.前者表面逐漸褐變,后者相當(dāng)長一段時間內(nèi),無明顯變化.
蘋果褐變與氧氣有關(guān)
另兩塊分別立刻放入沸水和0.1mol•L-1鹽酸中浸泡2min后取出,置于空氣中.相當(dāng)長一段時間內(nèi),兩塊均無明顯變化.蘋果褐變與酚氧化酶的活性有關(guān)
最后兩塊分別立刻放入濃度均為0.1mol•L-1的NaHCO3和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出,置于空氣中.前者經(jīng)過一段時間表面逐漸褐變,后者相當(dāng)長一段時間內(nèi),無明顯變化.亞硫酸鈉溶液能阻止蘋果褐變
(3)問題分析:
Ⅰ、常溫下,濃度均為0.1mol•L -1 NaHCO3溶液略顯堿性,而NaHSO3溶液卻略顯酸性. NaHSO3溶液略顯酸性是因為亞硫酸氫離子電離大于水解.
Ⅱ、0.1mol•L-1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近,Na2SO3溶液卻能阻止蘋果褐變,結(jié)合離子方程式分析原因:亞硫酸鈉的還原性比酚強(qiáng),消耗了氧氣,保護(hù)了酚;2SO32-+O2═2SO42-
Ⅲ、對探究2中的試驗③所得結(jié)論作進(jìn)一步解釋酶是蛋白質(zhì),在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或加熱條件下會變性,失去活性;.

分析 (1)如果蘋果中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化成了Fe3+,棕黃色的Fe3+遇到無色的KSCN溶液變紅;
(2)根據(jù)實驗各步驟借助于題目信息逐項分析蘋果褐變的原因;
(3)Ⅰ、NaHSO3溶液呈酸性說明亞硫酸氫離子電離大于水解、NaHCO3溶液呈堿性說明碳酸氫根離子水解大于電離;
Ⅱ、亞硫酸鈉具有還原性,蘋果褐變需要氧氣;
Ⅲ、根據(jù)蘋果褐變與酚氧化酶的活性有關(guān),蘋果中酚氧化酶的活性溫度為35℃左右、活性pH約為5.5-7.5來解答;

解答 解:(1)如果蘋果中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化成了Fe3+,棕黃色的Fe3+遇到無色的KSCN溶液發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),F(xiàn)e3++3SCN-=Fe(SCN)3,生成的絡(luò)合物Fe(SCN)3為紅色,所以要檢驗蘋果中的Fe2+是否被空氣中的氧氣氧化成了Fe3+,可以用KSCN溶液檢驗;
故答案為:KSCN;無紅色出現(xiàn);
(2)①在一塊上滴加2~3滴FeCl3溶液,表面變?yōu)榫G色,而對苯二酚遇FeCl3溶液顯綠色,說明了蘋果變?yōu)榫G色與對苯二酚有關(guān);
故答案為:對苯二酚;
②一塊放置于空氣中,另一塊迅速浸入0.1mol•L-1NaCl溶液中.放置于空氣中的蘋果表面逐漸褐變,而另一塊迅速浸入經(jīng)過去氧的蒸餾水中,與空氣隔絕,相當(dāng)長一段時間內(nèi),無明顯變化,說明了蘋果褐變與氧氣有關(guān);
故答案為:氧氣;  
(3)Ⅰ、NaHSO3溶液呈酸性說明亞硫酸氫離子電離大于水解;
故答案為:亞硫酸氫離子電離大于水解;
Ⅱ、Na2SO3溶液卻能阻止蘋果褐變,通過對照實驗說明,亞硫酸鈉的還原性比酚強(qiáng),發(fā)生反應(yīng)2SO32-+O2═2SO42-,消耗了氧氣,保護(hù)了酚,從而使蘋果未發(fā)生褐變;
故答案為:亞硫酸鈉的還原性比酚強(qiáng),消耗了氧氣,保護(hù)了酚;2SO32-+O2═2SO42-
Ⅲ、蘋果褐變與酚氧化酶的活性有關(guān),蘋果中酚氧化酶的活性溫度為35℃左右,說明酶是蛋白質(zhì),在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或加熱條件下會變性,失去活性;
故答案為:酶是蛋白質(zhì),在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或加熱條件下會變性,失去活性;

點評 本題是一道實驗探究題,重點考查了學(xué)生的實驗探究能力,解答該題時需抓住題干中有用的信息,與已掌握的化學(xué)知識相結(jié)合,來解決問題,能力要求高.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.向20mL1mol/L的Al2(SO43溶液中加入30mLKOH溶液充分反應(yīng)后得到0.78g沉淀,則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為( 。
A.1mol/L或5mol/LB.3mol/L或5mol/LC.1mol/L或3mol/LD.3mol/L或7mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是(  )
A.1 mol熔融的KHSO4中含有2 NA個陽離子
B.1 L 0.1 mol/LCH3COONa溶液中,陰離子總數(shù)小于0.1 NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
D.與常溫常壓下17g H2O2所含非極性鍵數(shù)目相同的N2H4的分子總數(shù)為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.一定條件下苯可被臭氧氧化,發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):則二甲苯通過上述反應(yīng)得到的產(chǎn)物有( 。┓N.
A.2B.3C.4D.5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列說法正確的是( 。
A.大量燃燒化石燃料是造成霧霾的一種重要因素
B.食品中的抗氧化劑本身是難于氧化的物質(zhì)
C.含SO42-的澄清溶液中不會含Ba2+
D.凡溶于水能電離出H+離子的化合物均屬于酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列說法正確的是( 。
A.氯氣與明礬處理水的原理完全相同
B.從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)
C.植物通過光合作用將二氧化碳轉(zhuǎn)化為糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程
D.鋁比鐵活潑,但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.為測定硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O晶體純度,某學(xué)生取mg硫酸亞鐵銨樣品配置成500mL溶液,根據(jù)物質(zhì)組成,甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計了如下三個實驗方案,請回答:
(甲)方案一:取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液于錐形瓶,用0.1000mol•L-1的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定.
(乙)方案二:取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行如下實驗.
待測液$\stackrel{足量BaCl_{2}溶液}{→}$ $\stackrel{過濾}{→}$ $\stackrel{洗滌}{→}$ $\stackrel{干燥}{→}$ $\stackrel{稱量}{→}$Wg固體
(1)方案一的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;判斷達(dá)到滴定終點的依據(jù)是當(dāng)最后一滴酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時,錐形瓶內(nèi)溶液由黃色變?yōu)闇\紫色,且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原色,說明達(dá)到滴定終點;
(2)方案二的離子方程式為SO42-+Ba2+=BaSO4↓;若實驗操作都正確,但方案一的測定結(jié)果總是小于方案二,其可能原因為Fe2+已被空氣部分氧化,如何驗證你的假設(shè)取少量硫酸亞鐵銨溶液,加入少量KSCN溶液,若溶液變?yōu)檠t色,說明Fe2+已被空氣部分氧化.
(丙)方案三:(通過NH4+測定)實驗設(shè)計圖如所示.取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行該實驗.

(3)①裝置圖二(填“圖一”或“圖二”)較為合理,判斷理由是氨氣極易溶于水,圖一裝置無法排液體,甚至?xí)霈F(xiàn)倒吸.量氣管中最佳試劑是c(填字母編號.如選“圖二”則填此空,如選“圖一”此空可不填).
a.水            b.飽和NaHCO3溶液          c.CCl4
②若測得NH3的體積為VL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為$\frac{392V×500}{2×22.4m×20}$×100%(列出計算式即可,不用簡化)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實驗裝置進(jìn)行實驗(圖中a、b、c)表示止水夾.某化學(xué)

請按要求填空:(可供選擇的試劑有:Cu片,MnO2粉末,濃硝酸,稀硝酸,濃硫酸,濃鹽酸,氫氧化鈉溶液,酚酞)
(1)A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)實驗.
若在丙中加入適量水,即可制得氯水.將所得氯水加入到滴有酚酞的NaOH溶液中,觀察到溶液褪色,甲同學(xué)給出的結(jié)論是氯水溶于水生成了酸,將NaOH中和后溶液褪色.
a.寫出制取氯氣的化學(xué)方程式:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
b.乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不正確,他認(rèn)為褪色的原因可能是次氯酸具有漂白性,能使溶液褪色.
c.如何驗證甲、乙兩同學(xué)的結(jié)論(寫出所加試劑.現(xiàn)象,結(jié)論):取反應(yīng)后的溶液少許于試管中,加入NaOH溶液,若溶液變紅,說明褪色是由于氯水溶于水生成了酸,將NaOH中和后溶液褪色,即甲同學(xué)正確,若溶液不變紅,則說明褪色次氯酸具有漂白性,能使溶液褪色,即乙同學(xué)正確;.
(4)B、D、E裝置相連后,可制得NO2并進(jìn)行有關(guān)實驗.
①B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O.
②欲用D裝置驗證NO2與水的反應(yīng),其操作步驟為:先關(guān)閉止水夾ab,再打開止水夾c,使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是雙手緊握試管丁使試管中氣體逸出,二氧化氮與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流于試管。
③試管丁中的NO2與水充分反應(yīng),若向試管內(nèi)緩緩?fù)ㄈ胍欢康腛2,知道試管全部充滿水,則所得溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.045mol/L(氣體按標(biāo)準(zhǔn)狀況計算,結(jié)果保留二位有效數(shù)字).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.實驗室利用反應(yīng):Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,以溶液變渾濁時間的長短來研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,下列各組實驗中化學(xué)反應(yīng)速率最大的是組號反應(yīng)(  )
 組號反應(yīng)溫度(℃) 參加反應(yīng)的物質(zhì) 
Na2S2O3 H2SO4 H2O的體積(mL) 
 體積(mL)濃度(mol•L-1)  體積(mL) 濃度(mol•L-1)  
 A105.0 0.1010.0 0.105.0
 B 10 5.0 0.10 5.0 0.10 10.0
 C 30 5.0 0.10 5.0 0.10 10.0
 D 30 5.00.20 5.00.10 10.0
A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊答案