Question

3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

• A． 1 mol熔融的KHSO₄中含有2 N_A個陽離子
• B． 1 L 0.1 mol/LCH₃COONa溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1 N_A
• C． 標準狀況下，6.72 L NO₂與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N_A
• D． 與常溫常壓下17g H₂O₂所含非極性鍵數(shù)目相同的N₂H₄的分子總數(shù)為0.5N_A

Answer 1

分析 A．依據(jù)KHSO₄（熔融）=K⁺+HSO₄^-計算；
B．N（CH₃COO^-）+N（OH^-）=N（Na⁺）+N（H⁺），N（Na⁺）=1 L×0.1 mol/L×${{N}_{A}mol}^{-1}$=0.1N_A；
C．0.3mol二氧化氮與水反應(yīng)生成0.2mol硝酸和0.1mol一氧化氮；
D．雙氧水分子中含有1個非極性鍵，17g雙氧水的物質(zhì)的量為0.5mol，含有0.5mol非極性鍵，N₂H₄分子中含有1個非極性鍵，據(jù)此計算出需要N₂H₄的物質(zhì)的量．

解答 解：A．KHSO₄（熔融）=K⁺+HSO₄^-，1 mol熔融的KHSO₄電離產(chǎn)生1molK⁺，即 N_A個陽離子，故A錯誤；
B．根據(jù)電荷守恒C（CH₃COO^-）+C（OH^-）=C（Na⁺）+C（H⁺），N（Na⁺）=1 L×0.1 mol/L×${{N}_{A}mol}^{-1}$=0.1N_A，因此陰離子總數(shù)為C（CH₃COO^-）+C（OH^-）=C（Na⁺）+C（H⁺）＞0.1N_A，故B錯誤；
C．標況下，6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3mol，0.3mol二氧化氮與水反應(yīng)生成了0.1mol一氧化氮，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2N_A，故C錯誤；
D．17g雙氧水的物質(zhì)的量為0.5mol，含有0.5mol非極性鍵，N₂H₄分子中含有1個非極性鍵，需要N₂H₄的物質(zhì)的量為0.5mol，N₂H₄的分子總數(shù)為0.5N_A，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算與判斷，題目難度中等，明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．