【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的有關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

(1)晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為Si(s)+O2(g)=SiO2(s)△H=-989.2 kJ·mol-1，有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵

Si-O

O=O

Si-Si

鍵能kJ·mol-1

X

498.8

176

則X的值為_________。

(2)加熱N2O5，依次發(fā)生的分解反應(yīng)為①N2O5N2O3+O2，②N2O3N2O+O2，在1 L密閉容器中充入4 mol N2O5，加熱到t ℃，達(dá)到平衡狀態(tài)后O2的平衡濃度為4.5 mol/L，N2O3的平衡濃度為1.7 mol/L，則t℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為_________。

【答案】460 8.5mol/L

【解析】

(1)根據(jù)△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能分析；

(2)設(shè)分解的N2O3物質(zhì)的量為x，反應(yīng)過(guò)程中共生成N2O3(x+1.7)mol，在①反應(yīng)中N2O5分解了(x+1.7)mol，同時(shí)生成O2(x+1.7)mol．在②反應(yīng)中生成氧氣xmol。則(x+1.7)+x=4.5，求得x=1.4mol，平衡時(shí)N2O5、N2O3、O2濃度依次為c(N2O5)=(4-1.4-1.7)mol÷1L=0.9mol/L、c(N2O3)=1.7mol/L、c(O2)= 4.5 mol/L，帶入平衡常數(shù)表達(dá)式，據(jù)此計(jì)算。

(1)已知Si(s)+O2(g)=SiO2(s)△H=-989.2 kJ·mol-1，1mol晶體硅中含有2molSi-Si，1molSiO2中含有4molSi-O，1molO2中含有1molO=O，則2×176+498.8-4x=-989.2，解得x=460；

(2)設(shè)分解的N2O3物質(zhì)的量為x，反應(yīng)過(guò)程中共生成N2O3(x+1.7)mol，在①反應(yīng)中N2O5分解了(x+1.7)mol，同時(shí)生成O2(x+1.7)mol，在②反應(yīng)中生成氧氣xmol。則(x+1.7)+x=4.5，求得x=1.4mol，因此平衡時(shí)N2O5、N2O3、O2濃度依次為c(N2O5)=(4-1.4-1.7)mol÷1L=0.9mol/L、c(N2O3)=1.7mol/L、c(O2)= 4.5 mol/L，

反應(yīng)①的平衡常數(shù)K==8.5mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)小組探究銅與硝酸反應(yīng)的快慢及產(chǎn)物。

(1)實(shí)驗(yàn)甲：將銅片放入盛有稀HNO3的試管中，開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，后逐漸有小氣泡生成，該氣體是______。在液面上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體，溶液呈藍(lán)色。

(2)實(shí)驗(yàn)乙：銅與濃HNO3反應(yīng)，裝置、現(xiàn)象如下：

實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A中：最初反應(yīng)較慢，隨后加快，反應(yīng)劇烈；產(chǎn)生紅棕色氣體；溶液呈綠色。

B中：溶液呈淡藍(lán)色。

①A中銅與濃HNO3產(chǎn)生紅棕色氣體的化學(xué)方程式是 ______。

②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象“最初反應(yīng)較慢，隨后加快”的原因可能是 ______。

(3)有文獻(xiàn)記載：銅與濃HNO3反應(yīng)一旦發(fā)生就變快，是因?yàn)殚_(kāi)始生成的NO2溶于水形成HNO2(弱酸，不穩(wěn)定)，它再和Cu反應(yīng)，反應(yīng)就加快。實(shí)驗(yàn)探究如下：

I：向 1 mL濃硝酸中加入幾滴30% H2O2溶液、銅片，反應(yīng)較慢，溶液呈藍(lán)色。

II：向1 mL濃硝酸中加入幾滴30% H2O2溶液，無(wú)明顯變化。

①I中反應(yīng)變慢的原因是 ______。

②NO2與H2O反應(yīng)生成HNO2和 ______。

③對(duì)生成HNO2后反應(yīng)變快的原因進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

III

取B中溶液，加入一定量固體，再加入銅片

立即產(chǎn)生無(wú)色氣體；液面上方呈紅棕色

IV

取B中溶液，放置一段時(shí)間，溶液變?yōu)闊o(wú)色后，再加入銅片

產(chǎn)生無(wú)色氣體，較Ⅲ慢；液面上方呈淺紅棕色

a．III中加入的固體為______。

b．IV中“放置一段時(shí)間”的目的是 ______。

實(shí)驗(yàn)III、IV可以說(shuō)明，HNO2氧化Cu的反應(yīng)速率比HNO3氧化Cu的反應(yīng)快。

(4)化學(xué)小組同學(xué)結(jié)合實(shí)驗(yàn)甲、乙中HNO3被還原后的氣體產(chǎn)物以及實(shí)驗(yàn)III的產(chǎn)物，綜合上述實(shí)驗(yàn)，分析判斷甲中反應(yīng)慢的原因，除了硝酸起始濃度小、反應(yīng)過(guò)程中溫度較低外，另一個(gè)重要原因是 ______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁熱法冶煉金屬鉻的礦渣中含有Cr2O7、Al2O3及少量Fe2O3，從中提取鉻與鋁有酸法和堿法兩種工藝。請(qǐng)回答：

I．酸法。礦渣經(jīng)硫酸浸取后，浸取液通過(guò)電沉積得到單質(zhì)Cr；向剩余溶液中加堿回收得到Al(OH)3。

(1)為提高礦渣的浸取率，可采取的措施有_____(寫(xiě)出兩點(diǎn))。

(2)電沉積時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為______________。

II. 堿法。工藝流程如下：

已知：①“焙燒”后固體成分為Na2CrO4、NaAlO2、NaFeO2。

②、Zn2+均可與EDTA1：1結(jié)合成絡(luò)離子；Zn2+可與PAN1：1結(jié)合成紫紅色絡(luò)合物，且結(jié)合能力弱于EDTA。

(3)浸渣的主要成分為Fe(OH)3。則“浸取”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

(4)“浸取”后所得溶液中Al的含量可用EDTA滴定法測(cè)定：

①取20.00mL浸取液于錐形瓶中，加入c1molL-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)液V1mL(稍過(guò)量)；

②依次用鹽酸、醋酸鈉—醋酸緩沖溶液調(diào)溶液至酸性，加熱后滴入PAN指示劑；

③用c2molL-1ZnSO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至溶液恰好呈紫紅色，消耗標(biāo)準(zhǔn)液V2mL。則“浸取”后所得溶液中Al的含量為_________gL-1(填計(jì)算式即可)。

(5)“碳分”時(shí)通入CO2后，通過(guò)_____ (填操作名稱)，即可得到純凈的Al2O3。

(6)“還原”時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為__________。

(7)“沉淀”時(shí)，當(dāng)c(Cr3+)≤10-5molL-1時(shí)，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH至少為_________。（Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿比朵爾可用于合成一種治療新型冠狀病毒肺炎的試用藥物，實(shí)驗(yàn)室以芳香化合物A 為原料合成阿比朵爾的一種合成路線如下：

已知：

請(qǐng)回答：

(1)A的化學(xué)名稱為_________； B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

(2)阿比朵爾中含氧官能團(tuán)的名稱為________；由E生成F的反應(yīng)類型為_______。

(3)由C生成D的化學(xué)方程式為___________。

(4)C的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同，該儀器為 ___(填選項(xiàng)字母)。

A. 質(zhì)譜儀 B. 紅外光譜儀 C. 元素分析儀 D. 核磁共振儀

同時(shí)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有_____種(不考慮立體異構(gòu))。

①苯環(huán)上連有-NH2 ②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

(5)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以苯和丁酮( ) 為原料制備 的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)：________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下歸納總結(jié)(均在常溫下)，正確的是(　　)

①常溫下，pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度均降低

②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c(H+)之比為2:1

③pH相等的四種溶液：a．CH3COONa；b．NaClO；c．NaHCO3；d．NaOH。其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)?/span>d、b、c、a

④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c(Na+)= 2c(SO42-)

⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為Ka·Kh＝Kw

⑥甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7

A.①②④B.③④⑥C.④⑤⑥D.③⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某同學(xué)探究硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計(jì)了一系列如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)

反應(yīng)溫度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/（molL-1）

V/mL

c/（molL-1）

V/mL

A

10

5

0.1

5

0.1

5

B

10

5

0.1

5

0.1

10

C

30

5

0.1

5

0.1

5

D

30

5

0.2

5

0.2

10

(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中為什么不用測(cè)量一定時(shí)間內(nèi)放出SO2氣體的量來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率大小________________________。

(2)若要探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，可以選擇實(shí)驗(yàn)中的哪些組合來(lái)比較_______（填組號(hào)）。

(3)利用反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可定量測(cè)定市售硫代硫酸鈉的純度，現(xiàn)稱硫代硫酸鈉固體樣品配成溶液，取一定量溶液置于錐形瓶中，加入指示劑，用碘水滴定�；卮鹣铝懈黝}：

①實(shí)驗(yàn)中滴定管應(yīng)選擇_________（填酸式或堿式）滴定管，滴定前可以選擇_____作為指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_________________。

②下列操作測(cè)得硫代硫酸鈉的含量偏大的是（__________）

A.滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，滴定后氣泡消失

B.讀取碘水體積刻度時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視

C.滴定過(guò)程中，錐形瓶震蕩過(guò)于劇烈，有少量溶液濺出

D.滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入碘水溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25 ℃、101 kPa時(shí)，反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

已知：C(s)＋O2(g)===CO２(g)　　ΔH1；CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2；

A. ΔH2＝－282.9kJ·mol－1

B. 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.2 kJ·mol－1

C. ΔH1>ΔH2

D. CO2(g)分解為C(s)和O2(g)是吸熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

下列敘述不正確的是

A. “操作X”的名稱為萃取，可在分液漏斗中進(jìn)行

B. “還原”步驟發(fā)生的反應(yīng)為：SO32+I2+H2O == 2I+SO42+2H+

C. “氧化”過(guò)程中，可用雙氧水替代氯氣

D. “富集”即I2富集于有機(jī)溶劑，同時(shí)除去某些雜質(zhì)離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，自遠(yuǎn)古時(shí)代人類就學(xué)會(huì)了煉鐵，到目前為止，人類研制出了很多煉鐵的方法。某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)煉鐵的過(guò)程，實(shí)驗(yàn)裝置如下：

(1)寫(xiě)出得到單質(zhì)鐵的化學(xué)方程式：_________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中看到玻璃管內(nèi)的粉末由紅棕色逐漸變黑，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證生成了單質(zhì)鐵：______。

(3)裝置末端氣球的作用為_____________________________。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)該先停止加熱還是先停止通入CO？原因是什么？_______________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案