Question

【題目】某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下歸納總結(均在常溫下)，正確的是(　　)

①常溫下，pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度均降低

②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c(H+)之比為2:1

③pH相等的四種溶液：a．CH3COONa；b．NaClO；c．NaHCO3；d．NaOH。其溶液物質的量濃度由小到大順序為d、b、c、a

④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c(Na+)= 2c(SO42-)

⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關系為Ka·Kh＝Kw

⑥甲、乙兩溶液都是強電解質，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7

A.①②④B.③④⑥C.④⑤⑥D.③⑤⑥

Answer 1

【答案】D

【解析】

①常溫下，pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中H+濃度減小，而OH-濃度增大，①錯誤；

②pH=2的鹽酸中c(H+)=10-2mol/L，pH=1的鹽酸，c(H+)=10-1mol/L，二者c(H+)之比為1：10，②錯誤；

③當溶液pH相同時，堿的濃度小于鹽的濃度，而且產生鹽的相應的酸的酸性越弱，該鹽的濃度就越小，由于酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO，所以pH相等的四種溶液：a.CH3COONa；b.NaClO；c.NaHCO3；d.NaOH的四種溶液物質的量濃度由小到大順序為d<b<c<a，③正確；

④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，根據(jù)電荷守恒，c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH-)，溶液pH=7，溶液顯中性，c(H+)= c(OH-)，則c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)，所以c(Na+)<2c(SO42-)，④錯誤；

⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka，表示Ka=，醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw， Kh====，所以三者關系為Ka·Kh=Kw，⑤正確；

⑥甲、乙兩溶液都是強電解質，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，若兩種溶液的pH之和等于14，則等體積混合液pH等于7，⑥正確；

綜上所述可知，正確的說法為③⑤⑥，故合理選項是D。