Question

17．工業(yè)上用CO和H₂生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)曲線如圖所示（反應(yīng)混合物均呈氣態(tài)）．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO+2H₂?CH₃OH
• B． 反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等
• C． 反應(yīng)至10分鐘，?（CO）=0.075 mol/L•min
• D． 增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，K不變

Answer 1

分析 由圖可知，CO的濃度減小，甲醇濃度增大，且平衡時(shí)c（CO）=0.25mol/L，c（CH₃OH）=0.75mol/L，轉(zhuǎn)化的c（CO）=0.75mol/L，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)為CO+2H₂?CH₃OH，3min時(shí)濃度仍在變化，濃度不變時(shí)為平衡狀態(tài)，且增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．用CO和H₂生產(chǎn)燃料甲醇，反應(yīng)為CO+2H₂?CH₃OH，故A正確；
B．反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時(shí)濃度仍在變化，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，則正、逆反應(yīng)速率不相等，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)至10分鐘，?（CO）=$\frac{0.75mol/L}{10min}$=0.075 mol/L•min，故C正確；
D．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，且K與溫度有關(guān)，則增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，K不變，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度與時(shí)間的變化曲線，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中濃度的變化、平衡判斷、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．