Question

2．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 鉛蓄電池反應(yīng)為Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O，放電時(shí)負(fù)極質(zhì)量減輕
• B． 電解精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極
• C． CH₃COONa稀溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$ 的值增大
• D． CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜0

Answer 1

分析 A．原電池放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是PbO₂+4H⁺+SO₄^2--2e^-=2H₂O+PbSO₄，負(fù)極為Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄；
B．電解法精煉粗銅，粗銅做陽(yáng)極，精銅做陰極，含銅離子的鹽溶液做電解質(zhì)溶液；
C．CH₃COONa溶液中存在CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，加水促進(jìn)水解；
D．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0．

解答 解：A．根據(jù)負(fù)極Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄知，放電過(guò)程中負(fù)極質(zhì)量增加，增加的質(zhì)量為硫酸根離子的質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；
B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極，用粗銅作陽(yáng)極，用純銅作陰極，在該電極上會(huì)析出大量的銅，故B錯(cuò)誤；
C．CH₃COONa溶液中存在CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，加水促進(jìn)水解，CH₃COOH的物質(zhì)的量在增加，CH₃COO^-的物質(zhì)的量在減小，體積相同，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$ 的值增大，故C正確；
D．CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)△S＞0，△H-T△S＞0，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＞0，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鉛蓄電池反應(yīng)、精煉粗銅、鹽類水解、自發(fā)反應(yīng)等知識(shí)，題目難度不大，掌握電化學(xué)知識(shí)以及注意反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0為解答關(guān)鍵．