9．有X、Y、Z、W是4種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X原子在元素周期表中原子半徑最小，Y、Z位于同一主族，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�
A．元素非金屬性：Z＜X＜Y
B．原子半徑：W＞Z＞Y
C．0.1mol/L溶液pH：X2Z＜XW
D．Z2W2中各原子都達到穩(wěn)定結構，其電子式是 

分析 X、Y、Z、W是4種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X原子在元素周期表中原子半徑最小，X為H，Y、Z位于同一主族，Y應為第二周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，可知Y的最外層電子數(shù)為6，Y為O，Z為S，結合W的原子序數(shù)最大，W為Cl，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為H，Y為O，Z為S，W為Cl，
A．同主族從上到下非金屬性減弱，硫化氫中H為+價，則元素非金屬性：X＜Z＜Y，故A錯誤；
B．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y，故B錯誤；
C．X2Z為弱酸，XW為強酸，HCl完全電離，氫離子濃度越大pH越小，0.1mol/L溶液pH：X2Z＞XW，故C錯誤；
D．Z2W2為S2Cl2，S與Cl形成共價鍵，各原子都達到穩(wěn)定結構，其電子式是 ，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質(zhì)、原子結構來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．在電解精煉銅時，當電路中通過的電子數(shù)為2NA時，陽極質(zhì)量減少64g
B．標準狀況下，22.4 LCO和C2H4混合氣體的總分子數(shù)為NA，質(zhì)量為28g
C．常溫常壓下，1mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為10NA
D．標準狀況下，11.2L苯中含有C-H鍵的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列說法不正確的是（　�。�
A．“甘之如飴”說明糖類均有甜味
B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應
C．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠具有丁達爾效應
D．古劍“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．工業(yè)上用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下密閉容器中發(fā)生反應，測得數(shù)據(jù)曲線如圖所示（反應混合物均呈氣態(tài)）．下列說法錯誤的是（　　）
A．反應的化學方程式：CO+2H2?CH3OH
B．反應進行至3分鐘時，正、逆反應速率相等
C．反應至10分鐘，?（CO）=0.075 mol/L•min
D．增大壓強，平衡正向移動，K不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．向制作印刷電路板的廢液中，分別加入指定物質(zhì)，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（　�。�
A．加入過量氨水：NH4+、Cl-、[Cu（NH3）4]2+
B．通入過量Cl2：Fe2+、Cu2+、C-、H+
C．加入過量鐵粉：Cu2+、Fe2+、Cl-、H+
D．加入過量KSCN溶液：Na+、K+、Fe3+、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知反應2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H的能量變化如圖所示，下列分析正確的是（　�。�
A．△H=+|E1-E2|
B．曲線a為催化劑時的反應
C．X（g）的能量高于Z（g）的能量
D．反應物吸收的總能量大于生成物釋放的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．一定的條件下，合成氨反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響．

①由圖2信息，計算0～10min內(nèi)該反應的平均速率v（H2）=0.045mol/L•min，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為d．
②圖3a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是c點，溫度T1＜T2（填“＞”或“=”或“＜”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氮化硼（BN）被稱為一種“宇宙時代的材料”，具有很大的硬度．
（1）基態(tài)硼原子有1個未成對電子，氮離子的電子排布式為1s22s22p6．
（2）部分硼的化合物有以下轉化：BNH6$→_{①}^{-4H}$HB≡NH$→_{②}^{180～190℃}$B3N3H6
則下列敘述正確的是BC（填序號）； 
A．B3N3H6俗稱無機苯，但不是平面分子
B．BNH6與乙烷是等電子體
C．HB≡NH中的硼原子、氮原子的雜化類型相同
D．硼、氮、氧三元素的第一電離能比較：B＜N＜O
（3）圖的晶體結構中，黑球白球分別代表不同的原子、離子或分子，則圖1的晶胞中含有的粒子總數(shù)為5；圖2中的白球的配位數(shù)是8．

（4）已知圖3、4均表示BN晶體的結構，制備氮化硼的原理為：BCl3+2NH3═BN+2HCl+NH4Cl，當該反應中有1mol BN生成時，則反應中可形成2mol配位鍵，比較氮化硼晶體與晶體硅的沸點高低并解釋原因氮硼鍵的鍵長比硅硅鍵的鍵長短，鍵能比硅硅鍵的鍵能大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　　）
A．9.2gNO2和N2O4的混合物中含氮原子數(shù)目為0.2NA
B．常溫常壓下，35.5g Cl2與足量的NaOH溶液完全反應，轉移的電子數(shù)為0.5NA
C．標準狀況下，2.24LNH3與1.6gCH4分子中所含電子數(shù)目均為NA
D．已知反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，當生成NA個NH3分子時，反應放出的熱量小于46.2kJ

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