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銀鋅電池廣泛用于各種電子儀器的電源,它的充放電過程可表示為:2Ag+Zn(OH)2       Ag2O+Zn+H2O回答下列有關問題。

電池的放電過程是　　　　(填“①”或“②”)。 

)該電池屬于　　　     性電池(填“酸”、“堿”或“中”)。 

寫出充電時陽極的電極反應式：                            

充電時,電池的正極應接電源的　　　　極。


(1)②　(2)堿

(3)2Ag+2OH--2e-Ag2O+H2O

 (4)正


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．純堿不是堿   B．石灰石不是鹽

C．干冰不是冰   D．硝酸不是酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相等（不考慮水解），且SO42﹣的物質的量濃度為9mol/L，則此溶液最多溶解Mg的質量為（　�。�

　

A．

24g

B．

18g

C．

21.6g

D．

14.4g

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知在1×lO5 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是

A. H2O(g)=H2(g)+ 1/2O2 (g)△H=+242 kJ．mol-1   B. 2H２(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -484 kJ．mol-l

 C. H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)  △H=+242 kJ．mol-l   D. 2H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g) △H= -484 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式  (i)  I2 (g)+ H2(g) 2HI(g)      ΔH=-9.48 kJ/mol  

(ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g)     ΔH=+26.48 kJ/mol. 下列判斷正確的是

A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反應放熱9.48 kJ

B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反應(i)的產物比反應(ii)的產物穩(wěn)定

D．反應(ii)的反應物總能量比反應(i)的反應物總能量低

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．電解精煉銅時，若轉移了NA個電子，則陰極析出32 g銅

B．標準狀況下，33.6 L三氧化硫中含有1.5 NA個三氧化硫分子

C．1mol Cl2與過量的鐵反應，轉移3NA個電子

D．1 mol FeCl3跟水反應，完全轉化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上設計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質除去并回收得到V2O5的流程如下：

請回答下列問題：

（1）步驟①所得廢渣的成分是       （寫化學式）

（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）：

R2(SO4)n (水層)＋2nHA（有機層） 2RAn（有機層）＋nH2SO4  (水層)

②中萃取時必須加入適量堿，其原因是                                  。

③中X試劑為              。

（3）④的離子方程式為                                         。

（4）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表：

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

釩沉淀率%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.8

96.4

93.1

89.3

結合上表，在實際生產中，⑤中加入氨水，調節(jié)溶液的最佳pH為        。

若釩沉淀率為93.1%時不產生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)＜           。

（已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39）

該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質有         和          。

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科目：高中化學 來源： 題型：


CO2與SO2都是酸性氧化物，具有一定的相似性。Na2O2和CO2能反應，某化學興趣小組的同學據(jù)此認為Na2O2和SO2也能反應，為此設計了如下實驗裝置來驗證Na2O2和SO2反應的產物。

如圖安裝儀器，檢查裝置氣密性后添加藥品并滴入適量濃硫酸�；卮鹣铝袉栴}：

(1)點燃A處酒精燈，不久可觀察到燒瓶中產生大量氣體，寫出反應的化學方程式：____________________________；C處玻璃管管壁發(fā)熱，管內藥品的顏色變化是___________________________________________________________________。

(2)在反應過程中如何用較簡便的操作證明反應產生了O2？____________________________________。

(3)E處用排水法收集氣體，由什么現(xiàn)象可證明收集的氣體中已不含SO3？________________________________________________________________________。

(4)待反應結束后，取C處玻璃管內的少量固體裝入試管中，加水溶解時未產生氣體，則如何證明產物中有Na2SO3？______________________________。

(5)待反應結束后，取C處玻璃管內的少量固體裝入試管中，加入足量的鹽酸，再加入氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，試分析產生沉淀的原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(6)有的同學認為：若將裝置末端的燒杯換成量筒(或量氣管)，則可通過測定排水的體積來測定Na2O2藥品的純度。試判斷該方案是否可行：________(填“是”或“否”)，原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：

SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q>0)

某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是 (　　)

A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率

B．若反應開始時SiCl4為1 mol，則在平衡時，吸收熱量為QkJ

C．將反應的溫度由T1升高至T2，則反應的平衡常數(shù)K1>K2

D．當反應吸熱為0.25QkJ時，生成的HCl恰好與1 molNaOH反應

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