用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
    
A．電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，則陰極析出32 g銅
    
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L三氧化硫中含有1.5 NA個(gè)三氧化硫分子
    
C．1mol Cl2與過量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子
    
D．1 mol FeCl3跟水反應(yīng)，完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA
    
			



			


		

		
		
	

		

			

				

				


【知識(shí)點(diǎn)】阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用，鹽類的水解，氧化還原反應(yīng)規(guī)律
    
【答案解析】 A   解析：A、電解精煉銅時(shí)陽極電極反應(yīng)Cu-2e-=Cu2+，F(xiàn)e-2e-=Fe2+，Zn-2e-=Zn2+，Ni-2e-=Ni2+，陰極電極反應(yīng)為Cu2+2e-=Cu，若陰極得到電子數(shù)為NA個(gè)，依據(jù)電子守恒，則陰極析出32 g銅，故A正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫不再是氣體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C、1mol Cl2與過量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D、膠體粒子是氫氧化鐵形成的集合體，微粒數(shù)一定小于NA，故D錯(cuò)誤。
    
故答案選A
    
【思路點(diǎn)撥】結(jié)合物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)進(jìn)行計(jì)算，同時(shí)注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體計(jì)算的注意事項(xiàng)，膠體是一個(gè)集合體等細(xì)節(jié)。
    
 
 
				

							

			

			

			
			

		

	


		


		





			

		

		
				

				練習(xí)冊(cè)系列答案
		

		
				
			

					

				相關(guān)習(xí)題
			

						
		

			

				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			


						


        
下列物質(zhì)的分類采用樹狀分類法的是(　　)
    
A．鐵是單質(zhì)，又是導(dǎo)體
    
B．氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物
    
C．氯化鈉是鈉的化合物，又是氯化物
    
D．氫氧化鈣是純凈物、化合物，又是堿
    


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			


						


        
（1）氫化鈉（NaH）為白色晶體，其中H﹣有很強(qiáng)的還原性，因此常用氫化鈉在高溫下將TiCl4還原為Ti，自身被氧化為+1價(jià)，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移與數(shù)目　��；
    
NaH能與水劇烈反應(yīng)NaH+H2O═NaOH+H2↑，NaH與液氨也有類似反應(yīng)，寫出反應(yīng)方程式　NaH+NH3═NaNH2+H2�。�
    
（2）有一表面被部分氧化為氧化鈉的金屬鈉試樣，欲測(cè)其鈉的純度．通過實(shí)驗(yàn)可得到下列數(shù)據(jù)：
    
①試樣的質(zhì)量為m1g；②水的質(zhì)量（過量）為m2g；③與水反應(yīng)過程中生成H2的質(zhì)量為m3g．
    
a、求試樣鈉的純度，不可能用到的數(shù)據(jù)是　②�。ㄌ顢�(shù)據(jù)代號(hào)）．
    
b、請(qǐng)根據(jù)能測(cè)定鈉純度的組合數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算鈉純度的數(shù)學(xué)表達(dá)式：　　．
    


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			


						


        
以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．關(guān)于該電池的敘述正確的是
    
  A．該電池能夠在高溫下工作
    
  B．電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+
    
  C．放電過程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移
    
  D．在電池反應(yīng)中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況 下CO2氣體      L
    


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			


						


        
銀鋅電池廣泛用于各種電子儀器的電源,它的充放電過程可表示為:2Ag+Zn(OH)2        Ag2O+Zn+H2O回答下列有關(guān)問題。
        
電池的放電過程是　　　　(填“①”或“②”)。 
    
)該電池屬于　　　     性電池(填“酸”、“堿”或“中”)。 
    
寫出充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式：                              
    
充電時(shí),電池的正極應(yīng)接電源的　　　　極。
        


			


			

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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			


						


        
在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6mol/L。向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）
    
A．0.225mol/L       B．0.30mol/L            C．0.36mol/L            D．0.45mol/L
    


			


			

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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			


						


        
取一小塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是(　　)
    
①金屬鈉熔化�、谠诳諝庵腥紵鹧鏋樽仙、廴紵蟮玫桨咨腆w　④燃燒時(shí)火焰為黃色�、萑紵笊傻S色固體物質(zhì)
    
A．①②　　　　　　B．①②③
    
C．①④⑤          D．④⑤
    


			


			

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				科目：高中化學(xué)
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下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子數(shù)最多的是(    ) 
    
A．0.4 mol氧氣 　　　　     B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L二氧化碳 
    
C．4 oC時(shí)5.4 mL水  　　　　D．10 g氦氣
    


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			


						


        
在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)　ΔH<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表:
    
下列說法正確的是(　　)
        
   
        
t/min
    		        
2
    		        
4
    		        
7
    		        
9
    		   
   
        
n(Y)/mol
    		        
0.12
    		        
0.11 
    		        
0.10
    		        
0.10
    		   
  
        
A.反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1
    
B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)
    
C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
    
D.其他條件不變,再充入0.2  mol Z,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大
    


			


			

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