工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q>0)

某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是 (　　)

A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1 mol，則在平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ

C．將反應(yīng)的溫度由T1升高至T2，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K1>K2

D．當(dāng)反應(yīng)吸熱為0.25QkJ時(shí)，生成的HCl恰好與1 molNaOH反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


銀鋅電池廣泛用于各種電子儀器的電源,它的充放電過程可表示為:2Ag+Zn(OH)2       Ag2O+Zn+H2O回答下列有關(guān)問題。

電池的放電過程是　　　　(填“①”或“②”)。 

)該電池屬于　　　     性電池(填“酸”、“堿”或“中”)。 

寫出充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式：                            

充電時(shí),電池的正極應(yīng)接電源的　　　　極。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA    

B．1.9g的H3O+離子中含有的電子數(shù)為11NA

C．常溫常壓下96g NO2與N2O4的混合物含有的氧原子數(shù)為2NA 

D．0.5mol/LH2SO4中的H+數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


相同條件下，H2、N2兩種氣體按體積比為2∶1的比例混合，所得混合氣體中N2質(zhì)量為1.4g，問：

（1）該混合氣體的總質(zhì)量為____________________

（2）該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______________

（3）該混合氣體的平均分子量______________________（保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知反應(yīng)：

①101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；ΔＨ＝－221 kJ/mol

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O；ΔＨ＝－57.3 kJ/mol

下列結(jié)論正確的是(   )

A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol

B．①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為114.6 kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)　ΔH<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表:

下列說法正確的是(　　)

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A.反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1

B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)

C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D.其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為

Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:

溫度/℃

1 000[學(xué)+科

1 150

1 300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

請(qǐng)回答下列問題:

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=　　　,ΔH　　　(填“>”“<”或“=”)0。 

(2)在一個(gè)容積為10 L的密閉容器中,1 000 ℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反應(yīng)經(jīng)過10 min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=　　　　、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=　　　　。 

(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是　　　　。 

A.減少Fe的量        B.增加Fe2O3的量

C.移出部分CO2       D.提高反應(yīng)溫度

E.減小容器的容積     F.加入合適的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率：

（1）集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸：____________。[.C

（2）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體：___________。

（3）同濃度.同體積的鹽酸中分別放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢_______。

（4）夏天的食品易霉變，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)反應(yīng)4FeS2＋11O2 ═ 2Fe2O3＋8SO2，試回答下列問題：

(1)常選用哪些物質(zhì)來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率          、         ；

(2)當(dāng)生成SO2的速率為0.64 mol/(L·s)時(shí)，則氧氣減少的速率為             ；

(3)如測(cè)得4 s后O2的濃度為2.8 mol/L，此時(shí)間內(nèi)SO2的速率為0.4 mol/(L·s)，

則開始時(shí)氧氣的濃度為              。

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