6．某原電池總反應的離子方程式為 2Fe3++Fe=3Fe2+，能實現(xiàn)該反應的原電池是（　�。�
A．正極為 Cu，負極為 Fe，電解質(zhì)為 FeCl3 溶液
B．正極為Fe，負極為Zn，電解質(zhì)為 Fe（NO3）3 溶液
C．正極為 Fe，負極為 Zn，電解質(zhì)為 FeSO4 溶液
D．正極為 Ag，負極為 Fe，電解質(zhì)為 CuSO4 溶液

分析 該原電池總反應的離子方程式為 2Fe3++Fe=3Fe2+，鐵離子得電子被還原，則可溶性鐵鹽溶液為電解質(zhì)溶液，F(xiàn)e失電子發(fā)生氧化反應，則Fe作負極，不如Fe活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，據(jù)此分析解答．

解答 解：該原電池總反應的離子方程式為 2Fe3++Fe=3Fe2+，鐵離子得電子被還原，則可溶性鐵鹽溶液為電解質(zhì)溶液，F(xiàn)e失電子發(fā)生氧化反應，則Fe作負極，不如Fe活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，
A．Fe作負極、Cu作正極、氯化鐵溶液為電解質(zhì)溶液，符合題給信息，故A正確；
B．活潑性Zn＞Fe，則不能用Zn作負極，故B錯誤；
C．活潑性Zn＞Fe，且電解質(zhì)是硫酸亞鐵，不符合題給信息，故C錯誤；
D．電解質(zhì)為硫酸銅，應該為可溶性鐵鹽，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查原電池設計，為高頻考點，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學生實驗設計能力及對原電池原理的理解和掌握，注意正負極材料的判斷方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知維生素A的結(jié)構(gòu)簡式為：

關(guān)于它的敘述正確的是（　�。�
A．維生素A的分子式為C20H32O
B．維生素A可被催化氧化為醛
C．維生素A是一種易溶于水的醇
D．1mol維生素A在催化劑作用下最多可與7mol H2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．由苯和必要的試劑五步可合成，其過程如下：
$→_{FeBr_{3}}^{Br_{2}}$A$→_{Ni△}^{H_{2}}$→C→D→
寫出后四步反應的方程式：
①；
②；
③；
④．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．銅基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s13d10
B．在d軌道中電子排布成而不是，其最直接的根據(jù)是泡利原理
C．下列軌道的能量是按由高到低排列的E5s＞E4s＞E3d＞E2p＞E1s
D．焰色反應、激光、霓虹燈光等與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)化學反應的描述中不正確的是（　�。�
A．一定條件下的可逆反應，反應物的轉(zhuǎn)化率不可能達到100%
B．△H＜0，△S＞0的化學反應一定能自發(fā)進行
C．已知C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ/mol
D．同一反應中，△H的大小與化學反應中參加反應的物質(zhì)的量無關(guān)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列氣體中，既能用堿石灰干燥，又能用排水法收集的是（　　）
A．COB．NO2C．SO2D．NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　�。�
A．1 L 0.1 mol•L-1的乙醇溶液中分子總數(shù)為0.1NA
B．常溫常壓下，28 g乙烯含有的電子數(shù)為16NA
C．44g乙酸乙酯和丁酸的混合物中共含有碳原子數(shù)為2 NA
D．m g丙烯和戊烯的混合物中共用電子對數(shù)為$\frac{3m}{14}$NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．等質(zhì)量的CO和SO2分別裝入同溫同體積的容器，所含分子數(shù)之比16：7，所含氧原子之比8：7，密度之比1：1，壓強之比16：7．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等，以下是工業(yè)利用硫酸鈣的部分流程（圖1）：

（1）工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的含SO2廢氣經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，寫出反應方程式2SO2+2Ca（OH）2+O2=2CaSO4+2H2O．
（2）裝置Ⅱ中，在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應時，溫度與二氧化硫的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如表所示：
溫度/℃400500600
SO2轉(zhuǎn)化率/%99.293.573.7
①該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（SO{\;}_{3}）{\;}^{2}}{c（SO{\;}_{2}）{\;}^{2}c（O{\;}_{2}）}$．
②關(guān)于此反應下列說法正確的是ac（填字母）．
a．該反應△H＜0
b．反應達到平衡時，SO2，O2，SO3 的濃度一定都相等
c．反應達到平衡狀態(tài)時，v（SO2）正=2v（O2）逆
d．升高溫度或使用催化劑都可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
③硫酸廠尾氣（主要成分為SO2、O2和N2）中低濃度SO2的吸收有很多方法．用氨水吸收上述尾氣，若尾氣中
SO2與氨水恰好反應得到弱堿性的（NH4）2SO3溶液，則有關(guān)該溶液的下列關(guān)系正確的是ac （填字母）．
a．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
b．c（NH4+）+c （H+）=c （SO32-）+c （HSO3-）+c （OH-）
c．c（NH4+）＞c （SO32-）＞c （OH-）＞c （H+）
（3）裝置Ⅲ中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）．
已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
③2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O （l）△H=-725.8kJ•mol-1
試寫出CO與H2在一定條件下反應生成CH3OH（l）的熱化學方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-350.2kJ•mol-1．
（4）在固態(tài)金屬氧化物電解池中，一定條件下H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖2所示．
①Y端是電源的正極（填正極或負極）．
②陰極的電極反應式為 CO2+2eˉ=CO+O2ˉ和H2O+2e-═H2↑+O2-．

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