18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　�。�
A．1 L 0.1 mol•L-1的乙醇溶液中分子總數(shù)為0.1NA
B．常溫常壓下，28 g乙烯含有的電子數(shù)為16NA
C．44g乙酸乙酯和丁酸的混合物中共含有碳原子數(shù)為2 NA
D．m g丙烯和戊烯的混合物中共用電子對(duì)數(shù)為$\frac{3m}{14}$NA

分析 A、乙醇溶液中除了乙醇分子外，還含水分子；
B、求出乙烯的物質(zhì)的量，然后根據(jù)乙烯中含16個(gè)電子來(lái)分析；
C、乙酸乙酯和丁酸的化學(xué)式均為C4H8O2；
D、丙烯和戊烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，且1molCH2中含3mol共用電子對(duì)．

解答 解：A、乙醇溶液中除了乙醇分子外，還含水分子，故溶液中的分子個(gè)數(shù)多于0.1NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol，而乙烯中含16個(gè)電子，故1mol乙烯中含16NA個(gè)電子，故B正確；
C、乙酸乙酯和丁酸的化學(xué)式均為C4H8O2，故44g混合物總含有的C4H8O2的物質(zhì)的量為n=0.5mol，故含有2mol碳原子即2NA個(gè)，故C正確；
D、丙烯和戊烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，故mg混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為n=$\frac{m}{14}$mol，且1molCH2中含3mol共用電子對(duì)，故含有的共用電子對(duì)為$\frac{3m}{14}$NA個(gè)，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味，并能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)．
（1）寫出A的化學(xué)式CH3CH2OH．
（2）下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
反應(yīng)①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
反應(yīng)③CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．第一電離能：Na＜Mg＜Al＜Si

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某原電池總反應(yīng)的離子方程式為 2Fe3++Fe=3Fe2+，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（　�。�
A．正極為 Cu，負(fù)極為 Fe，電解質(zhì)為 FeCl3 溶液
B．正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)為 Fe（NO3）3 溶液
C．正極為 Fe，負(fù)極為 Zn，電解質(zhì)為 FeSO4 溶液
D．正極為 Ag，負(fù)極為 Fe，電解質(zhì)為 CuSO4 溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．如圖，B為常見金屬或非金屬單質(zhì)，有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系．若C是可用作自來(lái)水消毒的氣體，D、E是氧化物，D轉(zhuǎn)化為E時(shí)，增加氧的質(zhì)量約是D物質(zhì)總質(zhì)量的25.8%，則A是（　�。�
A．CuCl2B．AlCl3C．H2O2D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1molCl2 與過(guò)量乙烷在光照下反應(yīng)，生成的有機(jī)物中含有氯原子的總數(shù)為2NA
B．1molC3H8 中含有的共用電子對(duì)數(shù)為11NA
C．1.5g 甲基含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之和為1.8NA
D．標(biāo)況下，11.2 L癸烷含有的原子個(gè)數(shù)為16 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．氮是重要的非金屬元素，其單質(zhì)用途之一是制取氨氣，反應(yīng)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）：回答下列問題：
（1）氮元素在元素周期表的位置為第二周期VA族，N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N．
（2）己知常溫下拆開lmolH-H鍵，lmolN-H 鍵，lmolN≡N鍵分別需要吸收的能量是436kJ、39IkJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成lmolNH3對(duì)應(yīng)放出熱量（填放出或吸收）的數(shù)值為30.7kJ．
（3）在一個(gè)容積為2L的密閉容器中上述反應(yīng)．反應(yīng)開始時(shí)，各物質(zhì)的量分別為：n （N2）=2mol，n（H2）=4mol，2min后c（H2）=0.5mol/L
v表示2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，下列說(shuō)法正確的是ABD
A.2min末時(shí)n （NH3）=2.0mol      B．v（N2）=0.25mol/（ L•min）
C．v（NH3）=l.0mol/（ L•min）  D.2min末時(shí)N2的濃度為0.5mol/L
（4）在350℃、30MPa下合成氨氣時(shí)，n（NH3）和n（H2） （n表示物質(zhì)的量）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，下列正確的是AD
A．點(diǎn)a的止反應(yīng)速率比點(diǎn)b 的大
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點(diǎn)d （t1時(shí)刻）和點(diǎn)e （t2時(shí)刻）處n（N2）不一樣
D．其他條件不變，如果加入適當(dāng)催化劑可以使該反應(yīng)加快
（5）氮可以形成多種離子和分子，如N3-、NH2-、N2H4、N2H5+、N2H62+等，己知N2H5+、N2H62+是中性分子N2H4結(jié)合質(zhì)子生成的，有與NH4+相似的性質(zhì)．
①寫出N2H5+與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為：N2H5++OH-=N2H4•H2O或N2H5++OH-=N2H4+H2O．
②在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑H2O2，兩者反應(yīng)生成兩種不污染環(huán)境的物質(zhì)．試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O．
③己知N2H4中各原子達(dá)到8e-或2e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出N2H4電子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

7．用KMnO4氧化密度為1.19g•cm-3、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液．反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  （寫出計(jì)算過(guò)程）
（1）15.8gKMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g•L-1，則產(chǎn)生的Cl2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽（Zn、Cu總含量約為99%）回收銅并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

（1）①寫出銅帽溶解過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
②銅帽溶解后需將溶液中過(guò)量H2O2除去．除去H2O2的簡(jiǎn)便方法是加熱至沸．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）含量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)pH=3～4，加入過(guò)量KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．上述過(guò)程中的離子方程式如下：
2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2      I2+2$S_2^{\;}O_3^{2-}$═2I-+$S_4^{\;}O_6^{2-}$
①滴定選用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為藍(lán)色褪去并半分鐘內(nèi)不恢復(fù)．
②若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測(cè)得的Cu2+的含量將會(huì)偏高（填“偏高”、“偏低”、“不變”）．
（3）已知pH＞11時(shí)Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算）
Fe3+Fe2+Zn2+
開始沉淀的pH1.15.85.9
完全沉淀的pH3.28.88.9
實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30% H2O2、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1 NaOH．
由回收銅后的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：
①向?yàn)V液中加入略過(guò)量30%的H2O2，使其充分反應(yīng)；
②向反應(yīng)后的溶液中滴加1.0moL•L-1的NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為5（或3.2≤pH＜5.9）；
③過(guò)濾；
④向?yàn)V液中滴加1.0moL•L-1的氫氧化鈉，調(diào)節(jié)pH約為10（或8.9≤pH≤11）；
⑤過(guò)濾、洗滌、干燥
⑥900℃煅燒．

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