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15．等質量的CO和SO2分別裝入同溫同體積的容器，所含分子數之比16：7，所含氧原子之比8：7，密度之比1：1，壓強之比16：7．

分析 等質量的CO和SO2兩種氣體的物質的量之比與摩爾質量成反比．根據N=nA計算分子數目之比，結合分子式計算氧原子數目之比，根據$ρ=\frac{m}{V}$，壓強之比等于物質的量之比，由此分析解答．

解答 解：質量的CO和SO2兩種氣體的物質的量之比與摩爾質量成反比，所以兩者的物質的量之比為：64：28=16：7，所以分數之比為：16：7；所含氧原子之比16：7×2=8：7；根據$ρ=\frac{m}{V}$，質量和體積相同，所以密度之比為：1：1，壓強之比等于物質的量之比，即之比為：16：7，故答案為：16：7； 8：7； 16：7．

點評 本題考查物質的量有關計算，注意對公式的理解與靈活應用，可以利用阿伏伽德羅定律及其推論判斷同溫同壓下氣體分子數目之比等于氣體體積之比．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列的結構簡式正確的是（　�。�
A．CH3COHB．CH3CH2OHC．HO-CH3CH3-OHD．CH2CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某原電池總反應的離子方程式為 2Fe3++Fe=3Fe2+，能實現該反應的原電池是（　�。�
A．正極為 Cu，負極為 Fe，電解質為 FeCl3 溶液
B．正極為Fe，負極為Zn，電解質為 Fe（NO3）3 溶液
C．正極為 Fe，負極為 Zn，電解質為 FeSO4 溶液
D．正極為 Ag，負極為 Fe，電解質為 CuSO4 溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．1molCl2 與過量乙烷在光照下反應，生成的有機物中含有氯原子的總數為2NA
B．1molC3H8 中含有的共用電子對數為11NA
C．1.5g 甲基含有的質子數和電子數之和為1.8NA
D．標況下，11.2 L癸烷含有的原子個數為16 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氮是重要的非金屬元素，其單質用途之一是制取氨氣，反應方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）：回答下列問題：
（1）氮元素在元素周期表的位置為第二周期VA族，N2的結構式為N≡N．
（2）己知常溫下拆開lmolH-H鍵，lmolN-H 鍵，lmolN≡N鍵分別需要吸收的能量是436kJ、39IkJ、946kJ，則N2與H2反應生成lmolNH3對應放出熱量（填放出或吸收）的數值為30.7kJ．
（3）在一個容積為2L的密閉容器中上述反應．反應開始時，各物質的量分別為：n （N2）=2mol，n（H2）=4mol，2min后c（H2）=0.5mol/L
v表示2min內的平均反應速率，下列說法正確的是ABD
A.2min末時n （NH3）=2.0mol      B．v（N2）=0.25mol/（ L•min）
C．v（NH3）=l.0mol/（ L•min）  D.2min末時N2的濃度為0.5mol/L
（4）在350℃、30MPa下合成氨氣時，n（NH3）和n（H2） （n表示物質的量）隨時間變化的關系如圖所示，下列正確的是AD
A．點a的止反應速率比點b 的大
B．點c處反應達到平衡
C．點d （t1時刻）和點e （t2時刻）處n（N2）不一樣
D．其他條件不變，如果加入適當催化劑可以使該反應加快
（5）氮可以形成多種離子和分子，如N3-、NH2-、N2H4、N2H5+、N2H62+等，己知N2H5+、N2H62+是中性分子N2H4結合質子生成的，有與NH4+相似的性質．
①寫出N2H5+與強堿反應的離子方程式為：N2H5++OH-=N2H4•H2O或N2H5++OH-=N2H4+H2O．
②在火箭推進器中裝有還原劑肼（N2H4）和強氧化劑H2O2，兩者反應生成兩種不污染環(huán)境的物質．試寫出該反應的化學方程式：N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O．
③己知N2H4中各原子達到8e-或2e-穩(wěn)定結構，試寫出N2H4電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某化學興趣小組在實驗室探究氨的有關性質，設計了下圖所示實驗，A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用的實驗藥品從下列物質中選�。�
①Na2CO3   ②NaOH  ③Ca（OH）2  ④NaHCO3  ⑤NH4Cl

按如圖連接好各儀器，現將C處的鉑絲網加熱至紅熱，再將A處產生的氣體通過B裝置片刻后撤去C處酒精燈．部分實驗的現象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)，D中的銅片慢慢溶解，回答下列問題：
（1）A中發(fā)生的化學反應方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．制取氣體所用到的玻璃儀器主要有2種（不包括連接裝置）．
（2）B裝置的作用為吸收水蒸氣并產生氧氣．
（3）撤去C處酒精燈后鉑絲能繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)的原因是該反應為放熱反應，為了使D中Cu片溶解的速率加快，可向D處的溶液中加入下列少量物質中的BC（填下列各項序號）
A．Na2CO3     B．AgNO3      C．H2SO4      D．FeSO4
（4）圖E中持續(xù)通入氧氣的作用為將產生的NO氧化，充分被NaOH溶液吸收．
（5）有人認為他們設計的這套實驗裝置還存在明顯的不足，對其不足之處以及應如何改進：CD之間加一個防倒吸的裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

7．用KMnO4氧化密度為1.19g•cm-3、溶質質量分數為36.5%的HCl溶液．反應方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  （寫出計算過程）
（1）15.8gKMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl2在標準狀況下的密度為3.17g•L-1，則產生的Cl2 在標準狀況下的體積為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．二氧化氯（ClO2）是一種具有和氯氣相似的刺激性氣味的氣體，沸點為11℃，常溫下在水中的溶解度為2.9g/L．它是一種更安全的高效消毒劑，它的氧化能力是氯氣的2.5倍，現在已普遍用它替代氯氣對自來水進行消毒．
目前歐洲和我國主采用Kesting法[原料為氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸]制取ClO2，該法的缺點是同時會產生Cl2．該法制ClO2的化學方程式為：
2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
（1）用雙線橋標出得失電子的數目；
（2）該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：1；
（3）如反應中轉移的電子的物質的量為1mol，則標準狀況下生成的氣體的體積是11.2L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．表為元素周期表的一部分，回答下列問題：

（1）在這些元素中：非金屬性最強的元素是④，原子半徑最大的是⑩，化學性質最穩(wěn)定的是⑨（填數字序號）
（2）這些元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是HClO4，堿性最強的是KOH（填化學式）
（3）氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽的化學方程式為：NH3+HNO3═NH4NO3．
（4）呈兩性的氫氧化物分別與⑤和⑦的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
（5）可說明C1比S得電子能力強的是②③④．
①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸是比硫酸更強的酸；③S2-比Cl-易被氧化；
④HC1比H2S穩(wěn)定：⑤銅與鹽酸不反應，與濃硫酸能反應．
（6）鹵族元素包括F、Cl、Br等元素．下列說法正確的是a．
a F Cl Br的非金屬性漸弱
b F2Cl2Br2的熔點漸低
c HF HBr HI的沸點漸高
（7）①、③、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：．

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