下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：MnO2+4H++2C1ˉ
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
B、生活中用碳酸鈉做洗滌劑的原理：CO32ˉ+2H2O═H2CO3+2OHˉ
C、工業(yè)上用氨水吸收二氧化硫：2OHˉ+SO2=SO32ˉ+H2O
D、用醋酸檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；
B．碳酸根離子水解顯堿性，利用油脂的水解，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子；
C．氨水中一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．
解答： 解：A．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣等離子反應(yīng)為MnO2+4H++2C1ˉ
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O，故A正確；
B．生活中用碳酸鈉做洗滌劑的原理的水解離子反應(yīng)為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故B錯(cuò)誤；
C．工業(yè)上用氨水吸收二氧化硫的離子反應(yīng)為2NH3．H2O+SO2=SO32-+2NH4++H2O，故C錯(cuò)誤；
D．用醋酸檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣的離子反應(yīng)為CaCO3+2HAc=Ca2++H2O+CO2↑+2Ac-，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)的書寫方法及離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存的是（　�。�
A、Na+、K+、OH-、Cl-
B、Ba2+、Na+、SO42-、NO3-
C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
D、K+、NH4+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、在藍(lán)色的淀粉溶液中通入足量SO2后成無色溶液：I2+SO2+2H2O=2I-+S
O
2-
3
+4H+
B、KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2
C、碳酸鈉溶液呈堿性：C
O
2-
3
+2H2O?H2CO3+2OH-
D、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在治療甲型流感的疫苗尚未研制面世之前，科學(xué)家一直表示，達(dá)菲類流感特效藥可治療這種新型流感病毒，它是由我國(guó)特有中藥材八角的提取物--莽草酸（shikimicacid）為原料合成的．已知莽草酸結(jié)構(gòu)式如圖：
（1）莽草酸中含氧官能團(tuán)名稱為
 
．
（2）莽草酸能與有機(jī)物A完全發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的酯的相對(duì)分子質(zhì)量為216．寫出A的化學(xué)式
 
，與A具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有
 
種．
（3）莽草酸在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)，能生成一種芳香族化合物，寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（4）環(huán)狀有機(jī)物B是莽草酸的同分異構(gòu)體，1mol該有機(jī)物與足量的銀氨溶液反應(yīng)生成4mol金屬銀；1mol該有機(jī)物與足量的金屬鈉反應(yīng)生成1.5mol H2．試寫出符合上述條件的有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
（寫一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

右圖是某有機(jī)物分子的比例模型，有關(guān)該物質(zhì)的推斷不正確的是（　�。�
A、分子中可能含有“-OH”
B、分子中可能含有“-COOH”
C、分子中可能含有“-NH2”
D、分子中可能含有“-CH2-”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在托盤天平的兩盤中各放入同濃度同體積的足量稀硫酸，分別加入0.1mol兩種金屬，反應(yīng)后需在游碼中拔動(dòng)0.2g后，天平才能恢復(fù)平衡．兩金屬是 （　　）
A、鎂和鋁B、鐵和鋁
C、鎂和鈉D、鐵和銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-=CO32-+H2O
B、將氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C、金屬鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D、實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硼酸（H3BO3）大量應(yīng)用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦（含2MgO?B2O3?H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下（圖1）：

已知：H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃時(shí)的溶解度依次為5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4．
（1）由于礦粉中含CaCO3，“浸取”時(shí)容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器溢出，故應(yīng)分批加入H2SO4．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）“浸出液”顯酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42-，還含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等雜質(zhì)．“除雜”時(shí)向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO，除去的雜質(zhì)離子是
 
．H2O2的作用是
 
（用離子方程式表示）．
（3）“浸取”后，采用“熱過濾”的目的是
 
．
（4）“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如圖2，且溶液的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)增大而升高．為了從“母液”中充分回收MgSO4?H2O，應(yīng)采取的措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，則下列說法中正確的是（　�。�
A、78g Na2O2晶體中所含陰陽離子個(gè)數(shù)均為2NA
B、1.5g CH3+中含有的電子數(shù)為NA
C、3.4g氨中含有0.6NA個(gè)N-H鍵
D、常溫下，100mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中陽離子總數(shù)小于0.1NA

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