在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存的是（　�。�
A、Na+、K+、OH-、Cl-
B、Ba2+、Na+、SO42-、NO3-
C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
D、K+、NH4+、Cl-、CO32-
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：強酸性溶液中含大量的H+，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．因H+、OH-結(jié)合生成水，不能大量共存，故A錯誤；
B．因Ba2+、SO42-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；
C．因該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故C正確；
D．因H+、CO32-結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子的共存，為高考高頻考點，把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．共價鍵的鍵能是兩種原子間形成（或斷裂）1mol共價鍵時釋放（或吸收）的能量．H-H鍵的鍵能為436kJ/mol，Cl-Cl鍵的鍵能為243kJ?mol-1，H-Cl鍵的鍵能為431kJ?mol-1．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-Q kJ?mol-1．則Q的值等于（　�。�
A、-183B、183
C、-862D、862

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1 L0.3 mol/L硫酸鉀溶液中含0.3 NA 個K+
B、25℃，1.01×105 Pa，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
C、標準狀況下，11.2 L H2O 含有的分子數(shù)為0.5NA
D、在常溫常壓下，44g CO2含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O     （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池
 
．
②如果不能，說明其原因
 
．
（2）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池，以便完成下列反應(yīng)．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
①寫出電極反應(yīng)式
②畫出裝置圖
正極
 

負極
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、小蘇打中加入過量的石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B、氧化鐵可溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C、電子工業(yè)上用30%的氯化鐵溶液腐蝕敷在印刷線路板上的銅箔：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D、過量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式可用“H++OH-=H2O”來表示的是（　�。�
A、次氯酸和氫氧化鉀
B、硫酸和氫氧化鋇
C、硫酸和氫氧化鈉
D、氫氧化鎂和鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

書寫下列化學(xué)方程式：
（1）實驗室制乙烯
 

（2）實驗室制乙炔
 

（3）實驗室制溴苯
 

（4）苯酚與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
 

（5）苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)
 

（6）乙醇被催化氧化成乙醛
 

（7）乙醛與銀氨溶液反應(yīng)
 

（8）乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)
 

（9）乙酸乙酯在堿性條件下下水解
 

（10）硬脂肪酸甘油酯的皂化反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列無色溶液中的離子能大量共存的是（　�。�
A、K+、Na+、MnO4-、SO42-
B、H+、K+、NO3-、SO32-
C、Na+、Ba2+、Cl-、Br-
D、Fe3+、NH4+、SCN-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、實驗室制取氯氣：MnO2+4H++2C1ˉ
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
B、生活中用碳酸鈉做洗滌劑的原理：CO32ˉ+2H2O═H2CO3+2OHˉ
C、工業(yè)上用氨水吸收二氧化硫：2OHˉ+SO2=SO32ˉ+H2O
D、用醋酸檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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