9．下列金屬中能溶于稀硫酸，但用它制成的容器適合用來(lái)盛裝濃硫酸的是（　　）
A．鋅B．鐵C．銅D．金

分析 鐵能溶于稀硫酸，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，用制成的容器運(yùn)輸濃硫酸，由此分析解答．

解答 解：A、鋅與稀硫酸反應(yīng)，也與濃硫酸反應(yīng)，所以不用它制成的容器適合用來(lái)盛裝濃硫酸，故A錯(cuò)誤；
B、鐵能溶于稀硫酸，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，用制成的容器運(yùn)輸濃硫酸，故B正確；
C、銅與稀硫酸不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、金與稀硫酸不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查濃硫酸的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）對(duì)于反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；如果反應(yīng)速率υ（SO2）為0.05mol•L-1•min-1，則υ（O2）=0.025mol•L-1•min-1；υ（SO3）=0.05mol•L-1•min-1．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8 kJ•mol-1．
（3）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是b、d．
a、體系壓強(qiáng)保持不變
b、混合氣體顏色保持不變
c、SO3和NO的體積比保持不變
d、每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1mol NO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
（1）H2SO4：H2SO4═2H++SO42-；
（2）NaOH：NaOH=Na++OH-；
（3）Na2CO3：Na2CO3=2Na++CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)的分子中，只由σ鍵形成的是（　�。�
A．氮?dú)?/td>B．甲烷C．乙烯D．乙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．將在空氣中暴露一段時(shí)間后的氫氧化鈉固體樣本溶于水得溶液A，將所得溶液中逐滴滴加稀硫酸至過(guò)量，生成的二氧化碳體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與加入稀硫酸體積關(guān)系如圖所示．

已知：在碳酸鈉溶液中逐滴加入稀硫酸反應(yīng)按以下步驟進(jìn)行：
①CO32-+H+═HCO3-    ②H++HCO3-═CO2↑+H2
試計(jì)算：
（1）溶液A中滴加硫酸的體積在0-150mL間無(wú)CO2氣體生成的原因是0-150mL間發(fā)生2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2NaHCO3
（2）硫酸滴加至150mL時(shí)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)主要成分為（寫化學(xué)式）Na2SO4和NaHCO3
（3）溶液A中碳酸鈉的質(zhì)量為2.12gg
（4）硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L
（5）該樣品中Na2CO3與NaOH物質(zhì)的量之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1 mol Na2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B．1 mol鎂與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2失去電子分別為2NA和3NA
C．含NA個(gè)Na+的Na2O2溶于1 L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
D．某密閉容器中盛有0.2 molN2和0.3 molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．如圖所示，將鐵、銅通過(guò)導(dǎo)線相連，置于硝酸銀溶液中．
（1）鐵片上的現(xiàn)象是金屬逐漸減少，電極反應(yīng)式Fe-2e-=Fe2+．
（2）銅片上的現(xiàn)象是生成銀白的固體，電極反應(yīng)式2Ag++2e-=2Ag．
（3）寫出該電池總反應(yīng)的離子方程式Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．下列物質(zhì)能導(dǎo)電是①④⑤，屬于電解質(zhì)的是②③④，屬于非電解質(zhì)的是⑥⑦．（填寫代號(hào)）
①Cu  ②NaCl晶體  ③CaCO3固體  ④熔融KCl ⑤鹽酸溶液 ⑥蔗糖  ⑦CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．已知鐵生銹的過(guò)程為：Fe→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O3•xH2O．又知草酸（H2C2O4）分解產(chǎn)生CO等氣體
某化學(xué)小組為測(cè)定兩種不同生銹鐵片的組成（設(shè)只含有鐵和Fe2O3•xH2O），進(jìn)行了以下探究，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答．

（1）甲同學(xué)利用草酸分解產(chǎn)生的混合氣體和如圖所示裝置測(cè)定其中一種銹鐵的組成．
主要操作為：取銹鐵樣品12.6g置于裝置C的硬質(zhì)玻璃管中，加熱完全反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量為8.4g，裝置D增重8.4g．草酸（H2C2O4）分解的化學(xué)方程式為H2C2O4$→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+CO2↑+H2O．
（2）乙同學(xué)在甲同學(xué)裝置的基礎(chǔ)上將裝置D換成裝濃硫酸的洗氣瓶（裝置E，此裝置圖略），經(jīng)改進(jìn)后，重新按甲同學(xué)的操作和樣品取用量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若完全反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量仍為8.4g，而裝置E增重1.8g，則x=2；m（Fe）：m （Fe2O3•xH2O）=2：7．

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