14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol Na2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B．1 mol鎂與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2失去電子分別為2NA和3NA
C．含NA個Na+的Na2O2溶于1 L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
D．某密閉容器中盛有0.2 molN2和0.3 molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6 NA

分析 A、過氧化鈉與水和二氧化碳的反應(yīng)均為歧化反應(yīng)；
B、鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價；
C、將過氧化鈉溶于1L水后，溶液體積大于1L；
D、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

解答 解：A，Na2O2與水或二氧化碳反應(yīng)時Na2O2既是氧化劑又是還原劑，則1 mol Na2O2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子，所以0.1 mol Na2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故A正確；
B，1 molMg完全反應(yīng)失去2 mol電子，即2NA個電子，與生成MgO或Mg3N2無關(guān)，故B錯誤；
C，計算物質(zhì)的量濃度應(yīng)用溶液的體積，而不是水的體積，故C錯誤；
D，因該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6 NA，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列電離方程式正確的是（　　）
A．NaHS 溶于水：NaHS═Na++HS-   HS-?H++S2-
B．（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO4?2NH4++SO42-
C．磷酸溶于水中：H3PO4═3H++PO43-
D．Al（OH）3的電離：Al（OH）3=Al3++3OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O?NH${\;}_{4}^{+}$+OH-，若想增大NH${\;}_{4}^{+}$的濃度，而不增加OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是（　�。�
①適當升高溫度  ②加入NH4Cl固體  ③通入NH3  ④加入少量鹽酸．
A．①②B．②③C．③④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在80g密度為d g/cm3的硫酸鐵溶液中，含有2.8g Fe3+離子，則此溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（單位為 mol•L-1）（　　）
A．$\frac{15d}{16}$B．165dC．83dD．85d

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列金屬中能溶于稀硫酸，但用它制成的容器適合用來盛裝濃硫酸的是（　�。�
A．鋅B．鐵C．銅D．金

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．合金在生活中的應(yīng)用很普遍，其優(yōu)點是熔點降低、密度小、強度高．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．麻黃素又稱黃堿，是我國特定的中藥材麻黃中所含的一種生物堿．經(jīng)我國科學工作者研究發(fā)現(xiàn)其結(jié)構(gòu)如圖：
①麻黃素中含氧官能團的名稱是羥基，屬于醇類（填“醇”或“酚”）．
②下列各物質(zhì)：

與麻黃素互為同分異構(gòu)體的是D（填序號，下同），C互為同系物．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．現(xiàn)用如下方法合成高效、低毒農(nóng)藥殺滅菊酯（）

已知：（1）R-X$→_{醇溶液}^{NaCN}$RCN$→_{H_{2}SO_{4}}^{H_{2}O}$RCOOH
（2）
（3）
（4）當苯環(huán)上連鹵原子時，高溫高壓可以水解；
回答下列問題：
（1）按照系統(tǒng)命名法命名，B的名稱是4-氯甲苯（對氯甲苯）；合成G的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）有關(guān)A的下列說法正確的是ac．
a．A與苯互為同系物     b．A的核磁共振氫譜有5個峰
c．充分燃燒等物質(zhì)的量A和環(huán)己烷消耗氧氣的量相等
d．A的所有原子可能處在同一平面上     e．A不能使酸性KMnO4溶液褪色
（3）寫出反應(yīng) F+I→殺滅菊酯的化學方程式．
（4）寫出C在高溫高壓條件下與足量氫氧化鈉水溶液充分反應(yīng)的化學方程式：+3NaOH$\stackrel{高溫高壓}{→}$2NaCl+H2O+
（5）H與銀氨溶液水浴加熱的離子方程式為：
（6）D在硫酸存在下發(fā)生水解生成J，寫出符合下列要求的J的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、．
①苯環(huán)上有兩個位于間位的取代基；②能水解成兩種有機物；③可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中，充入一定量HI氣體，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0．下列說法正確的是（　　）
A．若每消耗2n mol HI的同時生成n mol H2，表明該反應(yīng)已達平衡
B．容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化，表明該反應(yīng)已達平衡
C．平衡時，若其他條件不變，再充入一定量HI，重新達平衡后，I2的百分含量增大
D．平衡時，若其他條件不變，升高溫度，混合氣體的顏色加深

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