20．寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
（1）H2SO4：H2SO4═2H++SO42-；
（2）NaOH：NaOH=Na++OH-；
（3）Na2CO3：Na2CO3=2Na++CO32-．

分析 分清電解質(zhì)的強(qiáng)弱，強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里完全電離生成陰陽(yáng)離子，電離方程式寫(xiě)“=”，弱電解質(zhì)在水溶液里部分電離，電離方程式寫(xiě)“?”，書(shū)寫(xiě)時(shí)要遵循原子守恒、電荷守恒，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，電離出氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：H2SO4═2H++SO42-，
故答案為：H2SO4═2H++SO42-；
（2）氫氧化鈉是強(qiáng)堿，為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，電離方程式為：NaOH=Na++OH-，
故答案為：NaOH=Na++OH-；
（3）碳酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，其電離方程式為：Na2CO3=2Na++CO32-；
故答案為：Na2CO3=2Na++CO32-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電離方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，注意原子團(tuán)的書(shū)寫(xiě)及電離方程式應(yīng)遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒定律，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．如圖是一個(gè)石墨作電極，電解稀的Na2SO4溶液的裝置，通電后在石墨電極A和B附近分別滴加一滴石蕊溶液．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．逸出氣體的體積，A電極的小于B電極的
B．一電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體
C．A電極附近呈紅色，B電極附近呈藍(lán)色
D．電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到同一燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芙獬手行?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓
B．向10mL1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入5mL1mol/L鹽酸：2H++CO${\;}_{3}^{2-}$═CO2↑+H2O
C．將過(guò)量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO${\;}_{3}^{-}$+NH${\;}_{4}^{+}$
D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO${\;}_{3}^{-}$═Ag++NO↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．碳、氫、氟、氮、硅等非金屬元素與人類(lèi)的生產(chǎn)生活息息相關(guān)．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出硅原子的電子排布式1s22s22p63s23p1．C、Si、N的電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞Si．
（2）氟化氫水溶液中存在氫鍵有4種．
（3）科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯與鉀的化合物，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體，其晶胞如右圖所示，該物質(zhì)中K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為3：1．
（4）繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60．請(qǐng)解釋如下現(xiàn)象：熔點(diǎn)：Si60＞N60＞C60，而破壞分子所需要的能量：N60＞C60＞Si60，其原因：由于結(jié)構(gòu)相似的分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力（或范德華力）越強(qiáng)，熔化所需的能量越多，故熔點(diǎn)是Si60＞N60＞C60；而破壞分子需斷開(kāi)化學(xué)鍵，元素電負(fù)性越強(qiáng)其形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，（或成鍵電子數(shù)越多，成鍵原子半徑越�。⿺噫I所需能量越多，故破壞分子需要的能量順序?yàn)镹60＞C60＞Si60．
（5）Co3+有多種配合物，如Co（CN）63-、Co（NH3）4Cl2+ 等．銠（Rh）與鈷屬于同族元素，某些性質(zhì)相似．現(xiàn)有銠的某鹽組成為CsRh（SO4）2•4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定濃度的BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成．請(qǐng)寫(xiě)出該鹽溶解于水后的電離方程式：CsRh（SO4）2•4H2O=Cs++[Rh（SO4）2（H2O）4]-．
（6）氧化鎂的晶格能大于氧化鈣（填“大于”、“小于”），由巖漿晶出規(guī)則可推測(cè)氧化鈣　后從巖漿中析出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Ca2+1s22s22p63s23p6B．O2-1s22s22p4
C．Cl- 1s22s22p63s23p6D．Ar1s22s22p63s23p6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O?NH${\;}_{4}^{+}$+OH-，若想增大NH${\;}_{4}^{+}$的濃度，而不增加OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是（　�。�
①適當(dāng)升高溫度  ②加入NH4Cl固體  ③通入NH3  ④加入少量鹽酸．
A．①②B．②③C．③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類(lèi)型的反應(yīng)，生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物．某同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，用如圖實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)、酒精燈略）驗(yàn)證
取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物，請(qǐng)你一起參與探究．              
實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ：在試管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和5mL 溴乙烷，振蕩．
實(shí)驗(yàn)操作II：將試管如圖固定后，水浴加熱．
（1）用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是溴乙烷沸點(diǎn)低，減少溴乙烷的損失．
（2）觀察到管內(nèi)溶液靜置后不分層現(xiàn)象時(shí)，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出溴乙烷與NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)方程式CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr，為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，在你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，需要檢驗(yàn)的是生成的氣體，檢驗(yàn)的方法是將生成的氣體先通過(guò)盛有水的試管，再通入盛有KMnO4溶液的試管，KMnO4溶液褪色（或直接通入溴的四氯化碳溶液）（需說(shuō)明：所用的試劑、簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作及預(yù)測(cè)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列金屬中能溶于稀硫酸，但用它制成的容器適合用來(lái)盛裝濃硫酸的是（　　）
A．鋅B．鐵C．銅D．金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知異丙苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．異丙苯的分子式為C9H12
B．異丙苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．異丙苯中碳原子可能都處于同一平面
D．異丙苯的和苯為同系物

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