4．2013年12月2日嫦娥三號(hào)探測(cè)器由長(zhǎng)征三號(hào)乙運(yùn)載火箭從西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射，首次實(shí)現(xiàn)月球軟著陸和月面巡視勘察．長(zhǎng)征三號(hào)乙運(yùn)載火箭用的燃料是液態(tài)偏二甲基肼C2H8N2，氧化劑是液態(tài)N2O4，已知1.5g偏二甲基肼完全燃燒生成液態(tài)水放出50kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．C2H8N2（l）+2N2O4（l）═3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=-50kJ•mol-1
B．C2H8N2（l）+2N2O4（l）═3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-50kJ•mol-1
C．C2H8N2（l）+2N2O4（l）═3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=-2000kJ•mol-1
D．C2H8N2（l）+2N2O4（l）═3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-2000kJ•mol-1

分析 燃料是液體偏二甲基肼C2H8N2，氧化劑是液體N2O4，發(fā)生的反應(yīng)為C2H8N2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l），已知1.5g偏二甲基肼完全燃燒生成氮?dú)�、二氧化碳和液態(tài)水放出熱量50kJ，60g偏二甲基肼C2H8N2，完全燃燒放熱=$\frac{60g}{1.5g}$50kJ=2000kJ，依據(jù)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法寫(xiě)出，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)焓變．

解答 解：燃料是液體偏二甲基肼C2H8N2，氧化劑是液體N2O4，發(fā)生的反應(yīng)為C2H8N2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l），已知1.5g偏二甲基肼完全燃燒生成氮?dú)�、二氧化碳和液態(tài)水放出熱量50kJ，60g偏二甲基肼C2H8N2，完全燃燒放熱=$\frac{60g}{1.5g}$50kJ=2000kJ，
該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C2H8N2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=-2000kJ•mol-1，
故選C；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法和注意問(wèn)題，主要是熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法，掌握基礎(chǔ)是基礎(chǔ)，題目較簡(jiǎn)單

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．假設(shè)某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程如下圖所示觀察分析，符合圖中變化的化學(xué)反應(yīng)為（　�。�
A．A2+3B2?2AB3B．2AB2+B2?2AB3C．2A2 B+5B2═4AB3D．2AB2+B2═2AB

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．在3NO2+H2O=2HNO3+NO反應(yīng)中，被氧化的元素是N，被還原的元素是N；氧化劑是NO2，還原劑是NO2，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；氧化產(chǎn)物是HNO3，還原產(chǎn)物是NO；當(dāng)有3molNO2參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NA，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO44.8升．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如圖所示，其中●和○代表不同元素的原子．關(guān)于此反應(yīng)判斷錯(cuò)誤的是（　　）
A．可能是雙氧水分解反應(yīng)
B．充分反應(yīng)后，還有物質(zhì)，則屬于可逆反應(yīng)
C．反應(yīng)前后，一定是共價(jià)鍵的斷裂與生成
D．反應(yīng)方程式可表示為2=2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．如圖是一個(gè)簡(jiǎn)易測(cè)量物質(zhì)反應(yīng)是吸熱還是放熱的實(shí)驗(yàn)裝置，利用此裝置可以很方便地測(cè)得某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)．將鎂片加入小試管內(nèi)，然后注入足量的鹽酸，請(qǐng)根據(jù)要求完成下列問(wèn)題：
（1）有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是Mg+2H+═Mg2++H2↑，試管中看到的現(xiàn)象是片上有大量氣泡生成，鎂片不斷溶解．
（2）U形導(dǎo)管中液面A下降（填“上升”或“下降”），原因是鎂片與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)放出熱量，使錐形瓶?jī)?nèi)溫度升高，氣體壓強(qiáng)增大，說(shuō)明此反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量低于（填“高于”“低于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．燃燒a g乙醇（液態(tài)）生成CO2氣體和液態(tài)H2O，放出熱量為QkJ，經(jīng)測(cè)定ag乙醇與足量Na反應(yīng)能生成H25.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-2QkJ/mol（△H的值不用a表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．200gC不完全燃燒所得產(chǎn)物中，CO所占體積為$\frac{1}{3}$，CO2為$\frac{2}{3}$，且：
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.35kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282.57kJ•mol-1
與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量為（　　）
A．1569.84kJB．78.584kJC．6548.6kJD．4978.88kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．甲、乙兩組同學(xué)分別對(duì)銅、鐵與硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答．
（1）甲組同學(xué)采用如圖所示裝置驗(yàn)證銅與硝酸的反應(yīng)．已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有6.4g銅．
①儀器a的名稱(chēng)是分液漏斗．
②在銅與硝酸的反應(yīng)中，硝酸所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)主要有酸性和強(qiáng)氧化性．
③待試管b中反應(yīng)進(jìn)行完全，如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質(zhì)量是9.8g．
（2）乙組同學(xué)對(duì)鐵與稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究．他們用0.1mol Fe和含有0.3mol HNO3的稀硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若兩種物質(zhì)恰好反應(yīng)都無(wú)剩余，且HNO3只被還原成NO．則
①反應(yīng)結(jié)束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物質(zhì)的量之比n（Fe3+）：n（Fe2+） 為1：3．
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，計(jì)算生成NO氣體的體積．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．為了檢驗(yàn)裝置Ⅴ中有無(wú)氯氣產(chǎn)生及證明純凈干燥氯氣有無(wú)漂白性，可用圖為實(shí)驗(yàn)所提供的儀器和藥品．

回答下列問(wèn)題：
（1）各儀器裝置連接的順序?yàn)椋ㄌ罱涌谧帜福㎎接D、C接E、F接A、B接G．
（2）裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樗{(lán)色．其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-；
（3）裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
裝置Ⅱ中分別加入的試劑為飽和食鹽水和濃硫酸．（按氣體通入的先后順序填）
（4）裝置Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
若實(shí)驗(yàn)室用裝置Ⅴ為氣體發(fā)生裝置，還能用來(lái)制HCl氣體，實(shí)驗(yàn)室制備該氣體的化學(xué)方程式為NaCl+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑．

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