Question

20．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，第（1）～（7）小題用元素符號(hào)或化學(xué)式回答，（8）～（9）小題按題目要求回答．

族 周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）這九種元素分別為AHBNaCAlDCENFPGFHClINe．
（2）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是F，氧化性最強(qiáng)的是F．
（3）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH，酸性最強(qiáng)的是HClO₄，呈兩性的是Al（OH）₃．
（4）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF．
（5）在B、C、E、F、G、H中，原子半徑最大的是Na．
（6）A和D組成最簡(jiǎn)單化合物的電子式．
（7）A和E組成化合物的化學(xué)式NH₃等．
（8）用電子式表示B和H組成化合物的形成過(guò)程．
（9）B的最高價(jià)氧化物的水化物和C的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中位置，可知A為H、B為Na、C為Al、D為C、E為N、F為P、G為F、H為Cl、I為Ne；
（2）表中元素，稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)最不活潑；F元素電負(fù)性最大，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)，氧化性最強(qiáng)；
（3）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是氫氧化鈉，酸性最強(qiáng)的是高氯酸，呈兩性的是氫氧化鋁；
（4）元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
（5）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（6）A和D組成最簡(jiǎn)單化合物為CH₄；
（7）A和E組成化合物為NH₃等；
（8）B和H組成化合物為NaCl，由鈉離子與離子構(gòu)成；
（9）B的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH、C的最高價(jià)氧化物為氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水．

解答 解：（1）由元素在周期表中位置，可知A為H、B為Na、C為Al、D為C、E為N、F為P、G為F、H為Cl、I為Ne，故答案為：H；Na；Al；C；N；P；F；Cl；Ne；
（2）表中元素，稀有氣體Ne的化學(xué)性質(zhì)最不活潑；F元素電負(fù)性最大，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)，氧化性最強(qiáng)，故答案為：Ne；F；F；
（3）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH，酸性最強(qiáng)的是HClO₄，呈兩性的是Al（OH）₃，故答案為：NaOH；HClO₄；Al（OH）₃；
（4）F元素非金屬性，元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，故HF最穩(wěn)定，故答案為：HF；
（5）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑最大的是Na，故答案為：Na；
（6）A和D組成最簡(jiǎn)單化合物為CH₄，電子式為，故答案為：；
（7）A和E組成化合物為NH₃等，故答案為：NH₃等；
（8）B和H組成化合物為NaCl，由鈉離子與離子構(gòu)成，用電子式表示形成過(guò)程為，故答案為：；
（9）B的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH、C的最高價(jià)氧化物為氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，二者反應(yīng)離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)，注意用電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成．