Question

15．在新制氯水中分別進行下列實驗，寫出相應(yīng)現(xiàn)象及原因．
（1）在氯水中加入鎂條，現(xiàn)象為：有氣泡產(chǎn)生，鎂條逐漸消失，原因是：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．
（2）將氯水滴加到AgNO₃溶液中，現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色沉淀，原因是：AgNO₃+HCl═HNO₃+AgCl↓．
（3）將紅布條放入氯水中，現(xiàn)象為：紅色布條退色，原因是：HClO具有漂白性．
（4）氯水中滴加紫色石蕊試液，現(xiàn)象為：溶液先變紅，后退色，原因是：溶液中含有H+顯酸性，遇紫色石蕊試液變紅；HClO具有漂白性，使溶液退色．
（5）將氯水滴加到FeCl₂溶液中，現(xiàn)象為：溶液變?yōu)辄S色，原因是：溶液中含有Cl₂，具有氧化性，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．．

Answer 1

分析 氯氣溶于水，部分與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，方程式：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，所以新制氯水中存在Cl₂、HClO、H₂O、H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答．
新制氯水溶液中存在氫離子，能夠與鎂反應(yīng)生成氫氣和鎂離子；
新制氯水溶液中存在氯離子，所以滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色氯化銀沉淀；
新制氯水溶液中存次氯酸，具有漂白性；
新制氯水溶液中含有氫離子和次氯酸，既具有酸性，又具有漂白性；
新制氯水溶液中存在氯氣分子，具有強的氧化性．

解答 解：氯氣溶于水，部分與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，方程式：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，所以新制氯水中存在Cl₂、HClO、H₂O、H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-，
（1）新制氯水溶液中存在氫離子，能夠與鎂反應(yīng)生成氫氣和鎂離子，所以看到現(xiàn)象為：有氣泡產(chǎn)生，鎂條逐漸消失，發(fā)生反應(yīng)：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，
故答案為：有氣泡產(chǎn)生，鎂條逐漸消失；Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；
（2）新制氯水溶液中存在氯離子，所以滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色氯化銀沉淀，發(fā)生反應(yīng)：AgNO₃+HCl═HNO₃+AgCl↓；
故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；AgNO₃+HCl═HNO₃+AgCl↓；
（3）新制氯水溶液中存次氯酸，具有漂白性，能夠使紅色布條褪色，體現(xiàn)次氯酸的漂白性；
故答案為：紅色布條退色；HClO具有漂白性；
（4）新制氯水溶液中含有氫離子和次氯酸，鹽酸具有酸性，能夠使石蕊變紅，次氯酸具有與漂白性，能夠使變紅的溶液褪色，
故答案為：溶液先變紅，后退色；溶液中含有H⁺顯酸性，遇紫色石蕊試液變紅；HClO具有漂白性，使溶液退色；
（5）新制氯水溶液中存在氯氣分子，具有強的氧化性，能夠氧化二價鐵離子生成三價鐵離子，離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．，
故答案為：溶液變?yōu)辄S色；溶液中含有Cl₂，具有氧化性，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉氯水成分及所含微粒的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．