11．一定條件下在2L的密閉容器中，充入2mol SO2和1molO2發(fā)生反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•moL-1，當氣體的總物質的量減少0.6mol時反應達到平衡，下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質量為 453.2g
B．保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時，v （正）＞v （逆）
C．相同溫度下，起始時向容器中充入2mol SO3，達平衡時SO3的轉化率為40%
D．保持其他條件不變，若起始時向容器中充入2molSO3，達平衡時吸收78.4kJ的熱量

分析 一定條件下在2L的密閉容器中，充入2mol SO2和1molO2，當氣體的總物質的量減少0.6mol時反應達到平衡，則：
           2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 物質的量減少△n=1
起始量（mol）：2       1        0
變化量（mol）：1.2     0.6      1.2           0.6
平衡量（mol）：0.8     0.4      1.2
A．三氧化硫與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀，平衡體系中未反應的二氧化硫、氧氣物質的量之比為2：1，再溶液中恰好轉化為硫酸，也生成硫酸鋇沉淀，根據(jù)S元素守恒計算硫酸鋇質量；
B．保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時，平衡正向移動；
C．相同溫度下，起始時向容器中充入2mol SO3與原平衡等效，平衡時相同組分的物質的量相等；
D．保持其他條件不變，若起始時向容器中充入2molSO3，與原平衡等效，平衡時三氧化硫的物質的量相等，可以計算轉化的三氧化硫物質的量，結合熱化學方程式計算吸收的熱量．

解答 解：一定條件下在2L的密閉容器中，充入2mol SO2和1molO2，當氣體的總物質的量減少0.6mol時反應達到平衡，則：
           2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 物質的量減少△n=1
起始量（mol）：2       1        0
變化量（mol）：1.2     0.6      1.2             0.6
平衡量（mol）：0.8     0.4      1.2
A．三氧化硫與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀，平衡體系中未反應的二氧化硫、氧氣物質的量之比為2：1，再溶液中恰好轉化為硫酸，也生成硫酸鋇沉淀，根據(jù)S元素守恒，硫酸鋇物質的量為2mol，可以得到沉淀質量為2mol×233g/mol=466g，故A錯誤；
B．保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時，平衡正向移動，則v （正）＞v （逆），故B正確；
C．相同溫度下，起始時向容器中充入2mol SO3與原平衡等效，平衡時相同組分的物質的量相等，則轉化的三氧化硫為2mol-1.2mol=0.8mol，故三氧化硫轉化率為$\frac{0.8mol}{2mol}$×100%=40%，故C正確；
D．保持其他條件不變，若起始時向容器中充入2molSO3，與原平衡等效，平衡時三氧化硫的物質的量相等，轉化的三氧化硫為2mol-1.2mol=0.8mol，故吸收的熱量為196kJ•moL-1×$\frac{0.8mol}{2mol}$=78.4kJ，故D正確，
故選：A．

點評 本題考查化學平衡計算，注意CD選項運用等效平衡解答，A選項為易錯點，學生容易考查三氧化硫反應生成硫酸鋇沉淀，忽略二氧化硫、氧氣在溶液中轉化為硫酸后也可以生成硫酸鋇．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．有以下幾種物質：
①空氣�、谝簯B(tài)氧�、巯跛徕浫芤骸、芰蛩徙~晶體（CuSO4•5H2O）�、荻趸肌、扪趸~�、咪\�、嘟饎偸�
⑨氫氧化銅�、饧儔A⑪甲烷⑫HNO3
其中屬于混合物的是①③（填序號，下同）；屬于單質的是②⑦⑧；屬于氧化物的是⑤⑥；屬于酸的是⑫；屬于堿的是⑨；屬于鹽的是④⑩；屬于有機物的是⑪．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．碘化鈉是制備無機和有機碘化物的原料，在醫(yī)藥上用做祛痰劑和利尿劑等．工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI，其主要流程如圖，請回答下列問題：
（1）寫出鐵屑轉化為Fe（OH）3的離子方程式：2Fe+IO3-+3H2O=2Fe（OH）3↓+I-．
（2）判斷碘是否已完全反應的方法是取少量反應后的混合液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液未變藍，則證明碘已完全反應；反之，則未完全反應．
（3）NaIO3在一定條件下可轉化為HIO4，25℃時，已知pH=2的高碘酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液顯酸性．則NaIO4溶液呈堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．
（4）測定產(chǎn)品中NaI含量的方法是：
a．稱取3.000g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用0.1000mol•L-1的AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為19.00mL．
①上述測定過程所需儀器中，需要檢查是否漏液的儀器有250mL容量瓶、酸式滴定管．
②上述樣品中NaI的質量分數(shù)為95.00%．
（5）已知Ksp（AgI）=1.5×10-16，將AgNO3和NaI的溶液混合，假設混合溶液中AgNO3的濃度為0.01mol•L-1，則開始生成AgI沉淀時，混合溶液中c（ I-）=1.5×10-14mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）將一定量的N2（g）和H2（g）放入2L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，該反應的反應熱不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②5分鐘后達到平衡，測得N2為0.2mol，H2為0.6mol，NH3為0.2mol．氮氣的平均反應速率v（N2）=0.01mol•L-1•min-1，H2的轉化率為33.3%（保留小數(shù)點后一位）．
③欲提高②容器中H2的轉化率，下列措施可行的是AD．
A．把氣體的體積壓縮至1L    B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應的催化劑         D．液化生成物分離出氨
（2）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：
2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）△H=a kJ/mol
進一步研究NH3生成量與溫度關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下：
T/K303313323
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
此合成反應的a大于0．（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑．目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學反應是：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0．
①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）×{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）×{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
②判斷該反應在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是AD．
A．容器中密度不變                   B．單位時間內消耗2molCO2，同時消耗1mol二甲醚
C．v（CO2）：v（H2）=1：3           D．容器內壓強保持不變
（2）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如圖所示．據(jù)此判斷：
①該反應的△H＞0（選填“＞”、“＜”）．
②當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．
若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出c（CO2）在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
（3）已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-a kJ•mol-1．
①經(jīng)測定不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如下：
溫度（℃）250300350
K2.0410.2700.012
若某時刻、250℃測得該反應的反應物與生成物的濃度為c（CO）=0.4mol•L-1、c（H2）=0.4mol•L-1、c（CH3OH）=0.8mol/L，則此時v正＜v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H2混合，測得不同時刻的反應前后壓強關系如下：
時間（min）51015202530
壓強比（P后/P前）0.980.900.800.700.700.70
達到平衡時CO的轉化率為45%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．利用某含鉻廢液[含較低濃度的Na2Cr2O7、Fe2（SO4）3]制備K2Cr2O7流程如下：Ⅰ．用NaOH溶液調pH至3.6，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過濾；
Ⅱ．向濾液中加入Na2SO3，一定操作后分離出Na2SO4；
Ⅲ．將分離出Na2SO4后的溶液調pH約為5，得到Cr（OH）3沉淀；
Ⅳ．在KOH存在條件下，向Cr（OH）3中加入足量H2O2溶液，得到黃色溶液；
Ⅴ．向黃色溶液中加入物質A后，溶液變?yōu)槌燃t色，一定操作后得到K2Cr2O7固體；
Ⅵ．測定K2Cr2O7固體的純度．
已知：Cr2O72-（橙紅色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+
（1）步驟Ⅰ中紅褐色沉淀的化學式是Fe（OH）3．
（2）步驟Ⅱ中加入Na2SO3的目的是將+6價的Cr還原為+3價．
（3）步驟Ⅳ中反應的離子方程式是2Cr（OH）3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O．
（4）步驟Ⅴ中加入的物質A可以是c．（填序號）
a．KOH        b．K2CO3       c．H2SO4        d．SO2
（5）步驟Ⅵ的操作是：取0.45g K2Cr2O7產(chǎn)品配成溶液，酸化后滴入18.00mL，.50mol/L的FeSO4溶液，恰好使Cr2O72-完全轉化為Cr3+．產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度是98%．（注：K2Cr2O7的摩爾質量為294g/mol）
（6）向橙紅色的K2Cr2O7溶液中，滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，溶液pH減�。囃茰y黃色沉淀是BaCrO4，溶液pH變小的原因是K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙紅色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+，加入Ba（NO3）2溶液后，產(chǎn)生BaCrO4沉淀，c（CrO42-）降低，平衡正向移動，c（H+）增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4）3•18H2O，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾；
Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO4溶液，調節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；
Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；
Ⅴ．濃縮、結晶、分離，得到產(chǎn)品．
（1）H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）將MnO4-氧化Fe2+的離子方程式補充完整：1MnO4-+5Fe2++8H+；=1Mn2++5Fe3++4H2O
（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時3.46.31.5
完全沉淀時4.78.32.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol•L-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：pH約為3時，F(xiàn)e2+和Al3+不能形成沉淀，將Fe2+氧化為Fe3+，可使鐵完全沉淀．
（4）已知：一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應生成MnO2．
①向Ⅲ的沉淀中加入濃鹽酸并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是：生成黃綠色氣體．
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是除去過量的MnO4-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，第（1）～（7）小題用元素符號或化學式回答，（8）～（9）小題按題目要求回答．
   族
周期		I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1A
2DEGI
3BCFH
（1）這九種元素分別為AHBNaCAlDCENFPGFHClINe．
（2）表中元素，化學性質最不活潑的是Ne，只有負價而無正價的是F，氧化性最強的是F．
（3）最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH，酸性最強的是HClO4，呈兩性的是Al（OH）3．
（4）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF．
（5）在B、C、E、F、G、H中，原子半徑最大的是Na．
（6）A和D組成最簡單化合物的電子式．
（7）A和E組成化合物的化學式NH3等．
（8）用電子式表示B和H組成化合物的形成過程．
（9）B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．2015年4月22日是第46個世界地球日，活動主題為“珍惜地球資源 轉變發(fā)展方式--提高資源利用效益”．下列行為中不符合這一主題的是（　�。�
A．采用“綠色化學”工藝，使原料盡可能轉化為所需要的物質
B．減少直至不使用對大氣臭氧層起破壞作用的氟氯烴
C．大量開采地下水，以滿足社會對水的需求
D．節(jié)約能源，提高能利用率

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同步練習冊答案