Question

7．進行以下各量的計算：
（1）現(xiàn)有M、N兩種氣體，其摩爾質(zhì)量之比為2：1，若兩種氣體在同溫同壓下，則M、N的密度之比為2：1；如果是在相同溫度下，兩個體積相同的密閉容器中分別充入M、N，且兩容器中氣體的密度相等，則兩容器的壓強之比為1：2．
（2）CO和CO₂的混合氣體18g，完全燃燒后測得CO₂體積為11.2L（標準狀況下）．則混合氣體中CO的質(zhì)量7g；混合氣體中CO₂在標準狀況下的體積是5.6LL．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)M=ρV_m可知，相同條件下氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比；兩個容器中氣體密度相等，則含有的氣體的質(zhì)量相同，容器中壓強與氣體的物質(zhì)的量成正比；
（2）根據(jù)ρ=$\frac{m}{V}$計算混合氣體的密度，令CO和CO₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量及體積列方程計算解答．

解答 解：（1）相同條件下，M、N氣體的密度之比與其摩爾質(zhì)量成正比，所以二者的密度之比為：2：1，兩個容器中氣體的密度相同，則氣體的質(zhì)量相等，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，而壓強與氣體的物質(zhì)的量成正比，則容器中氣體的壓強與摩爾質(zhì)量成反比，兩個容器中壓強之比為：2：1；1：2；
故答案為：2：1；1：2； 
（2）混合氣體的密度=$\frac{18g}{11.2L}$=1.6g/L，
令CO和CO₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量及體積，則：
$\left\{\begin{array}{l}{28x+44y=18}\\{x+y=\frac{11.2}{22.4}}\end{array}\right.$
解得x=0.25 y=0.25
原混合氣體中，CO的質(zhì)量是0.25mol×28g/mol=7g，
標況下，CO₂的體積是0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
故答案為：7；5.6L．

點評 本題考查混合物計算，側(cè)重對物質(zhì)的量有關(guān)計算考查，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．