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13.下列做法不能有效改善大氣質量的是( 。
A.大量生產、使用能過濾PM2.5的口罩
B.用石灰對煤燃燒后形成的煙氣進行脫硫處理
C.開發(fā)利用太陽能、氫能、風能等清潔能源
D.研究廉價、高效的催化劑,以降低汽車尾氣中有害物質的含量

分析 A.大量生產、使用能過濾PM2.5的口罩,不能消除“霧霾”,不能有效改善大氣質量;
B.用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫,可以將有害氣體二氧化硫轉化為硫酸鈣,減少環(huán)境污染;
C.根據利用太陽能、氫能、風能等能源的有點分析;
D.NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質,研究廉價、高效的催化劑,使它們反應生成氮氣和二氧化碳,以降低汽車尾氣中有害物質的含量.

解答 解:A.大量生產、使用能過濾PM2.5的口罩,外出時使用PM2.5口罩,可減少有害物質的吸入,但未能減小有害物質PM2.5的排放,不能從根本上對“霧霾”等災害性天氣治理,故A選;
B.用石灰對煤燃燒后形成的煙氣進行脫硫處理:2SO2+2CaCO3+4H2O+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO2+2CaSO4•2H2O(石膏),最終能制得石膏,減少環(huán)境污染,故B不選;
C.太陽能、氫能、風能等能源使用時對環(huán)境無污染,屬于清潔能源,且能減小化石燃料的使用,減少有害氣體的排放,能有效改善大氣質量,故C不選;
D.CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質,研究廉價、高效的催化劑,2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2降低汽車尾氣中有害物質的含量,能有效改善大氣質量,故D不選,
故選A.

點評 本題考查環(huán)境污染及保護,為高頻考點,側重PM2.5與霧霾、汽車尾氣處理的考查,熟悉能源、環(huán)境、霧霾的成因之間的關系即可解答,題目難度不大.

練習冊系列答案
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18.下列物質中的離子鍵最強的是( 。
A.KClB.CaCl2C.MgOD.Na2O

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19.反應:L(s)+aG(g)?bR(g)  達到平衡時,溫度和壓強對該反應的影響如圖所示:圖中壓強p1>p2,x軸表示溫度,y軸表示平衡混合氣中G的體積分數.
據此可判斷( 。
A.a<bB.上述反應是吸熱反應
C.a>bD.上述反應是放熱反應

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1.氮的重要化合物如氨、肼(N2H4)、NO、NO2、HNO3、硝酸鹽等,在生產、生活中具有重要作用.
(1)利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染,相關熱化學方程式如下:
H2O(l)=H2O(g)△H1=+44.0kJ•mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=+229.3kJ•mol-1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H3=-906.5kJ•mol-1
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)△H4,則△H4=-2317.0kJ•mol-1
(2)亞硝酸是一種弱酸,能證明亞硝酸是弱電解質的是AD
A.常溫下,亞硝酸鈉溶液的pH>7
B.亞硝酸能和NaOH發(fā)生中和反應
C.用亞硝 酸 溶液做導電性實驗,燈泡很暗
D.常溫下,將pH=3的亞硝酸溶液稀釋10倍,pH<4
(3)一定溫度下,將a mol/L的氨水與b mol/LH2SO4溶液等體積混合,充分反應后有:2c(SO42-)=c(NH4+),用含a和b的代數式表示該混合溶液中NH3•H2O的電離常數為$\frac{2b}{a-2b}$×10-7
(4)使用NaBH4為誘導劑,可使Co2+與肼在堿性條件下發(fā)生反應,制得高純度納米鈷,該過程不產生有毒氣體,寫出該反應的離子方程式:2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O.
(5)X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強電解質中的一種.下表是常溫下濃度均為0.01mol•L-1的X、Y、Z、W溶液的pH.
0.01mol•L-1的溶液XYZW
pH1228.54.5
將X、Y、Z各1mol同時溶于水中制得混合溶液,則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(NO3-)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+).

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A.脫硫反應△H<0
B.及時從體系中除去水,平衡常熟增大
C.相同條件下,催化劑活性越大,SO2的平衡轉化率越高
D.$\frac{n(N{H}_{3})}{n(S{O}_{2})}$:a<b<c

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