18．下列物質(zhì)中的離子鍵最強(qiáng)的是（　�。�
A．KClB．CaCl2C．MgOD．Na2O

分析 離子晶體中離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，據(jù)此分析；

解答 解：陽離子半徑：K+＞Ca2+＞Na+＞Mg2+，陰離子半徑：Cl-＞O2-，Ca2+、Mg2+、O2-均帶2個(gè)電荷，其它離子均帶1個(gè)電荷，離子晶體中離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，四種物質(zhì)中MgO中的離子半徑最小，電荷最多，所以MgO中離子鍵最強(qiáng)；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了決定離子鍵強(qiáng)弱的因素，題目難度不大，注意離子鍵與離子半徑和離子所帶電荷有關(guān)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．生成1mol下列化學(xué)鍵，放出熱量最多的是（　�。�
A．H-IB．H-BrC．H-ClD．H-F

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某同學(xué)設(shè)計(jì)出如下裝置成功的證明了Cu和Ag的金屬活動(dòng)性順序．請(qǐng)你原電池原理和實(shí)驗(yàn)裝置，完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄緾u和Ag的金屬活動(dòng)性順序
（1）電極材料：正極：銀片；負(fù)極：銅片；硝酸銀溶液的作用是參與氧化還原反應(yīng)和導(dǎo)電．
（2）寫出電極反應(yīng)式：正極：Ag++e-=Ag；負(fù)極：Cu-2e-=Cu2+．
（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：負(fù)極不斷溶解，正極上有白色的銀單質(zhì)析出，溶液從無色變?yōu)樗{(lán)色．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：金屬的活潑性是Cu＞Ag．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．一定條件下，在體積恒定的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3（g）△H＜0．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．降低溫度可以加快反應(yīng)速率
B．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，生成2mol NH3
C．1mol N2 和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量
D．向容器中再加入N2可加快正反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．二氧化碳重整甲烷制合成氣，對(duì)減輕溫室效應(yīng)、治理生態(tài)環(huán)境具有重要意義．
已知：
反應(yīng)I：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1
反應(yīng)II：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H2=+41KJ•mol-1
反應(yīng)III：CH4（g）+H2O（g）+?CO（g）+3H2（g）△H3=+206KJ•mol-1
回答下列問題：
（1）反應(yīng)I的△H1=+247•mol-1，反應(yīng)III在高溫（填“低溫”、“高溫”或“任何溫度”）自發(fā)進(jìn)行．
（2）在2L恒容密閉容器中通入CO2用于CH4各2mol，在一定條件下僅發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如，1所示．
①年說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是AD（選填編號(hào)）．
A．V正（H2）=V逆（CO2）  B．CO與H2的物質(zhì)的量之比保持不變  C．容器內(nèi)氣體的密度不變  D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
②據(jù)圖1可知，T1、T2、T3由打到小的順序?yàn)門1＞T2＞T3．
③在壓強(qiáng)為400KPa、T2℃的條件下，該反應(yīng)6min時(shí)達(dá)到平衡點(diǎn)X，則用H2表示該反應(yīng)的速率為0.2mol•L-1•min-1．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為12.96．
④如圖2，畫出在一容積可變的密閉容器中，保持T2℃，從通入CO2和CH4開始，隨壓強(qiáng)不斷增大（壓縮容器體積，各物質(zhì)狀態(tài)不發(fā)生改變），CH4的物質(zhì)的量變化的曲線示意圖．
⑤下列措施中能夠提高該反應(yīng)體系中CO2捕獲量的是AC．（不考慮溶解吸收）
A．向該反應(yīng)體系中加入K2CO3溶液
B．降低反應(yīng)體系的溫度
C．從反應(yīng)體系中分離出H2和CO
D．向該反應(yīng)體系中加入NH4Cl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鋅是一種較活潑的金屬，具有廣泛的用途．
（1）把純凈的鋅片和銅片平行地插入盛有稀硫酸的燒杯中（如圖甲所示），可觀察到銅片上有2H++2e-=H2↑，（填“有”或“無”）氣泡產(chǎn)生．
（2）將（1）中的鋅片和銅片用導(dǎo)線連接起來（如圖乙所示），可觀察到銅片上有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生氣泡的原因是2H++2e-=H2↑（用電極反應(yīng)式表示）．    
（3）若（2）中最初裝入的是500mL 2mol•L-1稀硫酸，當(dāng)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣時(shí)（假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒有損失），燒杯內(nèi)剩余H2SO4的物質(zhì)的量濃度為（溶液體積變化忽略不計(jì)）1mol•L-1．
（4）科學(xué)家以反應(yīng)2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)一種原電池，移入人體內(nèi)為心臟起搏器提供能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進(jìn)行工作，該原電池的負(fù)極材料是鋅，負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Zn-4e-═2Zn2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．有一種有機(jī)化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：，下列有關(guān)它的性質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�
A．有弱酸性，1 mol該有機(jī)物與溴水反應(yīng)，最多能消耗4mol Br2
B．在一定條件下，1mol該物質(zhì)最多能與6mol NaOH完全反應(yīng)
C．在Ni催化下，1 mol 該物質(zhì)可以和7mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．它能發(fā)生水解反應(yīng)，水解后只能生成兩種產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，下列判斷正確的是（　�。�
A．2 mol SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2 mol SO3
B．平衡時(shí)，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍
C．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．平衡時(shí)，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列做法不能有效改善大氣質(zhì)量的是（　�。�
A．大量生產(chǎn)、使用能過濾PM2.5的口罩
B．用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣進(jìn)行脫硫處理
C．開發(fā)利用太陽能、氫能、風(fēng)能等清潔能源
D．研究廉價(jià)、高效的催化劑，以降低汽車尾氣中有害物質(zhì)的含量

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