1．已知：氯乙烷跟化合物之間的轉(zhuǎn)化如圖所示：

請寫出各反應(yīng)的化學(xué)方程式：①CH3CH2Cl+H2O$→_{△}^{NaOH}$CH3CH2OH+HCl②CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2Cl③CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH/乙醇}$CH2=CH2+HCl④CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH⑤CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．

分析 CH3CH2Cl含有-Cl，可在氫氧化鈉水溶液中加熱生成乙醇，在氫氧化鈉乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷、乙醇，乙醇可發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，以此解答該題．

解答 解：①為CH3CH2Cl生成乙醇的反應(yīng)，可在氫氧化鈉水溶液中加熱生成，反應(yīng)的方程式為CH3CH2Cl+H2O$→_{△}^{NaOH}$CH3CH2OH+HCl；
②為CH2=CH2與HCl的加成反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2Cl；
③為CH3CH2Cl的消去反應(yīng)，在氫氧化鈉乙醇溶液中加熱發(fā)生，方程式為CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH/乙醇}$CH2=CH2+HCl；
④為乙烯的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH；
⑤為乙醇的消去反應(yīng)，方程式為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
故答案為：CH3CH2Cl+H2O$→_{△}^{NaOH}$CH3CH2OH+HCl；CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2Cl；CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH/乙醇}$CH2=CH2+HCl；CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH；CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)以及反應(yīng)條件，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．某課外活動(dòng)小組為探究金屬與濃硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．探究濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)硫元素與氫元素的氧化性強(qiáng)弱：
實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示．（固定裝置已略去）

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+SO42-+Cu2++2H2O．
（2）F燒杯中的溶液通常是NaOH溶液（或酸性KMnO4溶液等）．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是D裝置中黑色固體顏色無變化，E中溶液褪色．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是將A裝置中試管內(nèi)冷卻的混合物沿杯壁（或玻璃棒）緩緩倒入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌，看溶液是否變藍(lán)．
Ⅱ．研究過量的鋅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體：
（1）過量的鋅與濃硫酸反應(yīng)制取的二氧化硫氣體中可能含有的雜質(zhì)是氫氣和水蒸氣；
（2）某同學(xué)用下列裝置（如圖2）連接成一整套實(shí)驗(yàn)裝置以驗(yàn)證（2）的判斷是否正確，若按氣體從左到右流向時(shí)，氣體流經(jīng)的各裝置導(dǎo)管的編號依次是cd（或dc）ab（或ba）e（用a、b…填寫）．
（3）根據(jù)（3）確定的實(shí)驗(yàn)過程，請將實(shí)驗(yàn)時(shí)有關(guān)裝置中所盛藥品、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論或解釋填入下列橫線上：
裝置所盛藥品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋
B①②③
CCuO固體④⑤
①無水硫酸銅②固體由白色變成藍(lán)色③SO2中含有水蒸氣④C裝置中固體由黑色變成紅色，D裝置內(nèi)固體由白色變成藍(lán)色⑤SO2中含有氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列說法不正確的是（　�。�
A．用干燥潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH試紙上測pH
B．實(shí)驗(yàn)時(shí)受溴腐蝕致傷，先用苯或甘油洗傷口，再用水洗
C．可用重結(jié)晶法提純含少量NaCl的KNO3晶體
D．容量瓶、滴定管上都標(biāo)有使用溫度，容量瓶無“O”刻度，滴定管有“O”刻度，使用前水洗后滴定管還需潤洗，而容量瓶不需要潤洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．二氯丙烷有三種同分異構(gòu)體
B．碳酸氫鈉可用作食品加工中的無鋁發(fā)泡劑，快速發(fā)酵粉
C．二氧化碳制全降解塑料有助于控制溫室效應(yīng)和白色污染
D．某化合物的分子式為C8H10O，其中能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的同分異構(gòu)體有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的有（　�。�
①羥基的電子式：
②次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl
③乙烯的最簡式（實(shí)驗(yàn)式）：CH2=CH2
④含有10個(gè)中子的氧原子：188O
⑤鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
⑥二氧化碳分子的比例模型
A．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．向某恒容密閉容器中充入一定量CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g），測得平衡體系中CO2的百分含量（CO2%）與反應(yīng)溫度變化的關(guān)系如圖所示．下列物理量中，a點(diǎn)大于b點(diǎn)的是 （　�。�
①正反應(yīng)速率②逆反應(yīng)速率③HCOOH（g）的濃度④對應(yīng)溫度時(shí)的平衡常數(shù)．
A．①②B．①③C．③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．一種生產(chǎn)除蟲劑胺菊酯的重要原料，其合成路線如下：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡式，A的系統(tǒng)命名為1，3-丁二烯；
（2）D中官能團(tuán)名稱碳碳雙鍵、羧基，C→D有機(jī)反應(yīng)類型消去反應(yīng)；
（3）寫出C與足量的NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）寫出既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（寫出一種即可）HCOOCH2CH2CH3或HCOOCH（CH3）2．
（5）下列說法正確的是AC
A．反應(yīng)物A屬于不飽和烴
B．該產(chǎn)品的化學(xué)式為C8H10O3
C．在B→C反應(yīng)中，不能先催化氧化，再與HBr加成
D．D的核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H++O2+6I-=3I2+2H2O
B．亞硫酸鈉溶液與雙氧水混合：SO32-+2H2O2=SO42-+2H2O+O2↑
C．a mol FeI2溶液中通入2a mol Cl2：2Fe2++4I-+3Cl2=2I2+2Fe3++6C1-
D．硅酸鈉溶液中通入過量的CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．為探究Ag+與Fe3+氧化性的相關(guān)問題，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
已知：相關(guān)物質(zhì)的溶解度（20°C）AgCl：1.5×10-4g  Ag2SO4：0.796g
（1）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如下：
序號操作現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)Ⅰ將2mL 1mol/L AgNO3溶液加入到
1mL 1mol/L FeSO4溶液中		產(chǎn)生白色沉淀，隨后有黑色固體產(chǎn)生
取上層清液，滴加KSCN溶液溶液變紅
注：經(jīng)檢驗(yàn)黑色固體為Ag
①白色沉淀的化學(xué)式是Ag2SO4．②甲同學(xué)得出Ag+氧化了Fe2+的依據(jù)是有黑色固體（Ag）生成，加入KSCN溶液后變紅．
（2）乙同學(xué)為探究Ag+和Fe2+反應(yīng)的程度，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ．
a．按如圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng)），發(fā)現(xiàn)電壓表指針偏移．偏移的方向表明：電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向銀．放置一段時(shí)間后，指針偏移減小．
b．隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2（SO4）3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：
偏移減小→回到零點(diǎn)→逆向偏移．
①a中甲燒杯里的電極反應(yīng)式是Fe2+-e-=Fe3+．
②b中電壓表指針逆向偏移后，銀為負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）．
③由實(shí)驗(yàn)得出Ag+和Fe2+反應(yīng)的離子方程式是Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
（3）為進(jìn)一步驗(yàn)證乙同學(xué)的結(jié)論，丙同學(xué)又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
序號操作現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)Ⅲ將2mL 2mol/L Fe（NO3）3溶液加入有銀鏡的試管中    銀鏡消失
實(shí)驗(yàn)Ⅳ將2mL1mol/L Fe2（SO4）3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡減少，未消失
實(shí)驗(yàn)Ⅴ將2mL 2mol/L FeCl3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡消失
①實(shí)驗(yàn)Ⅲ不能（填“能”或“不能”）證明Fe3+氧化了Ag，理由是因?yàn)镕e（NO3）3溶液呈酸性，酸性條件下NO3-也可能氧化Ag．
②用化學(xué)反應(yīng)原理解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ與Ⅴ的現(xiàn)象有所不同的原因：溶液中存在平衡：Fe3++Ag=Fe2++Ag+，且AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+濃度，所以實(shí)驗(yàn)Ⅴ比實(shí)驗(yàn)Ⅳ正向進(jìn)行的程度更大．

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同步練習(xí)冊答案