10．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H++O2+6I-=3I2+2H2O
B．亞硫酸鈉溶液與雙氧水混合：SO32-+2H2O2=SO42-+2H2O+O2↑
C．a mol FeI2溶液中通入2a mol Cl2：2Fe2++4I-+3Cl2=2I2+2Fe3++6C1-
D．硅酸鈉溶液中通入過量的CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

分析 A．酸性條件下，氧氣和碘離子發(fā)生氧化還原反應生成碘和水，轉(zhuǎn)移電子不守恒；
B．亞硫酸鈉和雙氧水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉；
C．亞鐵離子還原性小于碘離子，所以氯氣先氧化碘離子后氧化亞鐵離子，2amol碘離子消耗amol氯氣，剩余1mol氯氣氧化亞鐵離子；
D．硅酸鈉和過量二氧化碳反應生成硅酸和碳酸氫鈉．

解答 解：A．酸性條件下，氧氣和碘離子發(fā)生氧化還原反應生成碘和水，轉(zhuǎn)移電子不守恒，離子方程式為4H++O2+4I-═2I2+2H2O，故A錯誤；
B．亞硫酸鈉和雙氧水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉，離子方程式為SO32-+H2O2=SO42-+H2O，故B錯誤；
C．亞鐵離子還原性小于碘離子，所以氯氣先氧化碘離子后氧化亞鐵離子，2amol碘離子消耗amol氯氣，剩余amol氯氣氧化亞鐵離子，離子方程式為：2Fe2++4I-+3Cl2=2I2+2Fe3++6C1-，故C正確；
D．硅酸鈉和過量二氧化碳反應生成硅酸和碳酸氫鈉，離子方程式為SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子方程式正誤判斷，為高考高頻點，明確物質(zhì)性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，注意離子方程式與反應物的量、離子反應先后順序等有關(guān)，要注意原子守恒、電荷守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒，易錯選項是C．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)的實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置上層溶液顯紫色原溶液中有I-
B將SO2通入酸性KMnO4溶液中紫色褪去SO2具有還原性
C向明礬溶液中通入過量氨氣先產(chǎn)生大量白色沉淀，后沉淀逐漸消失Al（OH）3能溶于氨水
DAgI沉淀中滴入濃KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)溶解度：AgCl＜AgI
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．已知：氯乙烷跟化合物之間的轉(zhuǎn)化如圖所示：

請寫出各反應的化學方程式：①CH3CH2Cl+H2O$→_{△}^{NaOH}$CH3CH2OH+HCl②CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2Cl③CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH/乙醇}$CH2=CH2+HCl④CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH⑤CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)物質(zhì)的實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論描述正確的是（　�。�
選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論
A用鉑絲蘸取某待測液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈紫色（透過藍色鈷玻璃）待測試液中一定含有鉀元素，可能含鈉元素
B向某無色溶液中通入過量的CO2氣體，有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中一定含有SiO32-
C向品紅溶液中通入某氣體后，溶液褪色該氣體一定是SO2
D向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加FeCl3溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe（OH）3的溶解度大于Mg（OH）2的溶解度
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．金屬鋰燃料電池是一種新型電池，比鋰離子電池具有更高的能量密度．它無電時也無需充電，只需更換其中的某些材料即可，其工作示意圖如下，下列說法正確的是（　�。�
A．放電時，空氣極為負極
B．放電時，電池反應為：4Li+O2=2Li2O
C．有機電解液可以是乙醇等無水有機物
D．在更換鋰電極的同時，要更換水性電解液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的鹽酸，測得溶液中的HCO3-、CO32-、AlO2-、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（　　）
A．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1：2
B．V1：V2=l：5
C．M點時生成的CO2為0.05mol
D．e曲線表示的離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．室溫下，向20.00mL 1.000mol•L-1氨水中滴入1.000mol•L-1鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．氨水的電離程度a＞b＞c
B．a、d兩點的溶液，水的離子積Kw（a）＞Kw（d）
C．c點時消耗鹽酸體積V（HCl）＜20.00mL
D．d點時溶液溫度達到最高，之后溫度略有下降，原因是NH3•H2O電離吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．“蛟龍”號外殼用特殊的鈦合金材料制成，它可以在深海中承受700個大氣壓的壓力．已知金屬鈦的原子序數(shù)為22，化學性質(zhì)與鋁類似．下列說法正確的是（　�。�
A．鈦屬于主族元素
B．鈦合金強度很大
C．蒸干TiCl4溶液可得無水鈦鹽
D．在空氣中將金屬鈦、鋁混合后熔化可制得合金

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列各組稀溶液中，加水稀釋時c（OH-）/c（H+）的值明顯減小，且能大量共存的離子組是（　　）
A．K+、NH4+、HCO3-、AlO2-B．K+、Cl-、Fe3+、SO42-
C．K+、I-、ClO-、Na+D．Na+、SO32-、S2-、Cl-

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