13．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值增大，可以采用的措施是（　�。�
A．加少量CH3COONH4固體B．加濃醋酸
C．加少量NaCl固體D．升高溫度

分析 要使$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值增大，通過改變條件使平衡正向移動，但氫離子不能參加反應，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．加入少量醋酸銨，醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，則$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值減小，故A錯誤；
B．加入濃的醋酸，醋酸濃度增大，其電離程度減小，醋酸分子濃度增大，則$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值減小，故B錯誤；
C．加入少量NaCl固體，醋酸、醋酸根離子及氫離子濃度都不變，不影響平衡移動，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值不變，故C錯誤；
D．醋酸的電離是吸熱反應，升高溫度促進醋酸電離，則醋酸電離程度增大，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值增大，故D正確；
故選D．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，明確弱電解質(zhì)電離影響因素是解本題關(guān)鍵，可以通過改變條件來改變$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值，易錯選項是B，注意弱電解質(zhì)電離程度與其濃度關(guān)系．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有下圖所示A～F六種儀器，請根據(jù)要求填空．

（1）下列實驗操作中用到儀器F的是a （選填下列選項的編號字母）．
a．分離水和CCl4的混合物
b．分離水和酒精的混合物
c．分離水和泥沙的混合物
（2）實驗室用濃鹽酸配制100mL0.5mol•L-1的稀鹽酸．
①上述儀器中一定不會用到的是DF （填寫儀器的編號字母）
②下列關(guān)于儀器E的使用方法中正確的是ac （填下列選項的編號字母）．
a、使用前應檢查是否漏液．             b．使用前必須烘干
c．不能用作物質(zhì)反應或溶解的容器        d、熱溶液可直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③下列操作會使所配溶液濃度偏高的是d （填下列選項的編號字母）．
a、沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶                    b．轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出
c．定容后搖勻，液面下降，繼續(xù)加水至刻度線       d．定容時俯視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．d為鋅塊，鐵片腐蝕加快
B．d為石墨，鐵片不易被腐蝕
C．d為鋅塊，鐵片上電極反應為：2H++2e-=H2↑
D．d為石墨，石墨上電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．對以下事實解釋錯誤的是（　�。�
A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性
B．氫氣可以在氯氣中燃燒，說明燃燒反應未必需要氧氣參與
C．足量Cl2、S分別和二份等質(zhì)量的Na反應，兩者得到電子一樣多
D．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸根本就不會反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．把19.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉混合粉末放入過量的鹽酸中，得到4.48LCO2（標準狀況下）．試計算：
（1）該混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
（2）該混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．恒容容器甲與恒壓容器乙開始時的體積相同，均充有1molCH4和1molCO2的混合氣體，發(fā)生反應：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3kJ/mol，經(jīng)一段時間均達到平衡（保持溫度不變）．有關(guān)平衡時的下列敘述正確的是（　�。�
A．甲、乙中CO的體積分數(shù)相同
B．達到平衡時，甲用時間比乙短
C．甲中CO2的轉(zhuǎn)化率比乙高
D．若甲、乙中都再充入同量的氦氣，平衡均不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列化學反應的化學能可直接轉(zhuǎn)變成電能的是（　　）
A．2FeC13+Cu=CuC12+2FeC12B．AlCl3+3NH3•H20=Al（0H）3↓+3NH4Cl
C．2Fe（0H）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe203+3H20D．Na2O+CO2=Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)離子方程式正確的是 （　�。�
A．用Na2CO3溶液處理水垢中的不溶物：CaSO4（s）+CO${\;}_{3}^{2-}$（aq）=CaCO3（s）+SO${\;}_{4}^{2-}$
B．將Na2S溶液在空氣中長期放置變渾濁：2S2-+O2+4H+=2S+2H2O
C．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O
D．向Fe（NO3）3溶液中通入過量SO2：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO${\;}_{4}^{2-}$+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學平衡共存．
（1）現(xiàn)將0.2mol•L-1的HA酸溶液與0.1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合．若HA是HCN，溶液中c（Na+）＞c（CN-），則該混合溶液c（H+）＜ c（OH-）（填“＞”“＜”或“=”）．若HA是CH3COOH，該混合溶液呈酸性，則c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）濃度為0.1mol•L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是②＞①＞④＞③．
①NH4Cl    ②NH4HSO4    ③NH3•H2O     ④CH3COONH4
（3）土壤的pH一般在4～9之間．土壤中Na2CO3含量較高時，pH可高達10.5，加入石膏（CaSO4•2H2O）可降低土壤堿性，請寫出此反應的化學方程式CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（4）常溫下在20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分數(shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示．
回答下列問題：
①已知常溫下0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，水電離出的c（OH-）=0.01mol•L-1，則該溶液的pH為12；
②在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填“能”或“不能”）不能大量共存；
③人造血液的pH約為7.4，則CO2在血液中主要以HCO3-的形式存在．

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