8．把19.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉混合粉末放入過量的鹽酸中，得到4.48LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．試計(jì)算：
（1）該混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）該混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比．

分析 加混合物19.0g混合粉末放入過量的鹽酸中，得到4.48LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）物質(zhì)的量為：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，根據(jù)質(zhì)量守恒和碳守恒列方程組進(jìn)行分析解答．

解答 解：設(shè)碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，根據(jù)質(zhì)量守恒分析106x+84y=19.0g，根據(jù)碳守恒分析可知：x+y=0.2mol，解之得x=0.1mol，y=0.1mol，所以該混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{0.1×106}{19}×100%$=55.8%，混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比0.1：0.1=1：1，
答：（1）該混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)55.8%；
（2）該混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為1：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意守恒法在計(jì)算中的應(yīng)用，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（　�。�
A．Fe2+、H+、Cl-、NO3-B．Na+、Ba2+、OH-、NO3-
C．OH-、K+、NO3-、HCO3-D．Fe3+、NH4+、SO42-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．向100mL 1mol/L的FeCl3溶液中，加入mg的鐵粉完全反應(yīng)后，測(cè)得溶液中Fe2+與Fe3+濃度之比為2：1（加入鐵粉后，溶液體積變化忽略不計(jì)），計(jì)算m的值．（要求有計(jì)算過程，只寫結(jié)果不給分）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)探究鐵與濃、稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物．他們通過查資料得知：Nessler試劑（K2HgI4的KOH溶液）可與NH4+反應(yīng)生成沉淀
（1）將鐵加入足量濃硝酸時(shí)，無明顯現(xiàn)象，加熱，產(chǎn)生紅棕色氣體，同時(shí)溶液變?yōu)辄S色，紅棕色氣體為NO2（填化學(xué)式），黃色溶液中含有的金屬陽離子Fe3+．（填離子符號(hào)）
（2）將過量鐵加入稀硝酸中一段時(shí)間后，取反應(yīng)完全的溶液少量加入幾滴NaOH溶液加熱，產(chǎn)生使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為NH3（填化學(xué)式）．
（3）通過以上實(shí)驗(yàn)同學(xué)們認(rèn)為鐵與稀硝酸反應(yīng)，原理復(fù)雜．所以增加了以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)裝置如圖，注射器中吸有空氣．按圖示裝置反應(yīng)完畢后，取適量溶液于試管，滴加足量鹽酸，再逐滴加入KOH至pH4.5--5.5，待沉淀完全后，向上層清液中加入Nessler試劑．
①向溶液中滴加鹽酸時(shí)發(fā)生的離子方程式為：3Fe2++4 H++NO3-=3Fe3++NO↑+2 H2O
②注射器中空氣的作用：檢驗(yàn)產(chǎn)生的NO
觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：液面上、注射器內(nèi)：無色氣體逐漸變?yōu)闇\棕色，注射器內(nèi)氣體體積下降加入Nessler試劑：出現(xiàn)沉淀
③注射器內(nèi)氣體體積下降可能原因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)用語解釋）2NO2?N2O4
（4）請(qǐng)將以上實(shí)驗(yàn)結(jié)論補(bǔ)充完整：鐵與濃硝酸反應(yīng)還原產(chǎn)物為NO2、鐵與稀硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物為NH4+和NO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．現(xiàn)有7.3gHCl氣體．
（1）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L．
（2）該氣體溶于1L水中，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.72%．
（3）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.2}{V}$mol•L-1．
（4）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.63g•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值增大，可以采用的措施是（　�。�
A．加少量CH3COONH4固體B．加濃醋酸
C．加少量NaCl固體D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．以為原料制備某五元環(huán)化合物的流程如圖所示：
（1）的系統(tǒng)命名為2，3-二氯丁烷．
（2）反應(yīng)①的試劑及條件為氫氧化鈉醇溶液、加熱．
（3）A與CH2=CH-CN為原料制備高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為等．
（4）A與Br2/CCl4反應(yīng)的產(chǎn)物有多種，請(qǐng)寫出除B之外另外兩種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：BrCHCHBrCH=CH2、BrCH2CHBrCHBrCH2Br．
（5）B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為BrCH2CH=CHCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH=CHCH2OH+2NaBr．
（6）C中含有官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羥基．
（7）D的結(jié)構(gòu)簡式為．
（8）請(qǐng)寫出D的所有滿足下列條件的同分異構(gòu)體：CH2=CHCH2CHO、CH3CH=CHCHO、CH2=C（CH3）CHO．
①能與新制氫氧化銅反應(yīng)生成紅色沉淀  ②能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．若發(fā)現(xiàn)116號(hào)元素X，其不完整的原子結(jié)構(gòu)示意圖為則下列預(yù)測(cè)正確的是（　�。�
A．該單質(zhì)很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B．其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為XO3
C．第三層的電子數(shù)為8個(gè)D．元素X是一種非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12mol•L-1．
（2）下列容量瓶的使用方法中，不正確的是BCD
A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.200mol•L-1的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要用量筒量取8.3mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大的有C
A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容．
B．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面．
C．在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線．
D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線．

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