【題目】有機物A的分子式為C10H803能與NaHCO3反應,在一定條件下存在如下轉化關系:
已知:
請回答下列問題:
(1)有機物A的結構簡式為:___________。
(2)有機物B中含氧官能團的名稱是:___________。
(3)反應I的作用為:___________。
(4)寫出C→D的化學方程式:___________。
(5)F(C8H8O3)是由E與氫氣在一定條件下反應得到的。F在一定條件下可以形成高分子,請寫出該反應的化學方程式:_____________。
(6)E有多種同分異構體,其中滿足下列條件的同分異構體共有______種(已知碳碳三鍵、碳碳雙鍵與羥基相連不穩(wěn)定)。
A.除苯環(huán)外無其他環(huán)且無一O—O—鍵
B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C.苯環(huán)上一氯代物只有兩種
【答案】 羧基、羥基、醚鍵 保護醛基,防止被氧化 9
【解析】(1)有機物C10H8O3與NaHCO3反應,說明分子中含羧基;與CH3OH反應生成C11H12O4,氧原子個數增加說明發(fā)生的不是酯化反應,而是已知中的①,且C9H10O3能與新制Cu(OH)2反應,說明分子中含醛基;能與O3、Zn/H2O反應,說明分子中含碳碳雙鍵,所以分子式為C10H8O3的有機物中含有的官能團有醛基,羧基,碳碳雙鍵。根據所給信息及已知條件可推出A為,B為,C為,D為,E為。(1)有機物A的結構簡式為:;(2)有機物B為,含氧官能團的名稱是:羧基、羥基、醚鍵;(3)反應I的作用為:保護醛基,防止被氧化;(4)C→D的化學方程式為:;(5)F(C8H8O3)是由與氫氣在一定條件下反應得到的。F在一定條件下可以形成高分子,則F應該為,該反應的化學方程式為:;(6)有多種同分異構體,其中滿足A.除苯環(huán)外無其他環(huán)且無一O—O—鍵,B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明含有酚羥基,C.苯環(huán)上一氯代物只有兩種,的同分異構體(已知碳碳三鍵、碳碳雙鍵與羥基相連不穩(wěn)定),若只有兩個取代基,則有:,若有三個取代基,其中2個是醛基,1個酚羥基,則有、; 若有三個取代基,其中2個酚羥基,1個,則有 、;若有四個取代基,其中3個羥基,1個碳碳叁鍵,則有、、、共9種。
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【題目】關于礦石燃料的使用的敘述錯誤的是( )
A.煤干餾分解成焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣
B.石油分餾成多種混合物
C.石油裂化或裂解可以得到輕質油和乙烯等產品
D.煤的液化變成人造石油
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 裂化汽油和直餾汽油成分完全相同
B. 煤由復雜的有機物和無機物組成,煤的干餾屬于物理變化
C. 石油的分餾是物理過程,而裂化和裂解屬于化學變化
D. 苯分子中碳原子遠沒有飽和,因此能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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【題目】氮、磷、砷、硼的相關化合物在化工、醫(yī)藥、農藥、材料等領域有著廣泛的應用;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)As原子的電子排布式為__________。N、P、As的第一電離能的大小順序為 _______。
(2)氮化硼(BN)有多種晶體,其中立方氮化硼與金剛石的構型類似,則其晶胞中B-N-B之間的夾角是_________(填角度)。
(3)砷化硼(BAs)是Ⅲ-V族半導體材料的重要成員之一,其晶體結構與金剛石相似。
①BAs晶體中,每個As與_____個B相連,As的雜化形式為______;
②已知B原子的電負性比As原子的電負性大,則As與B之間存在的化學鍵有_______(填字母)。
A.離子鍵 B. 金屬鍵 C.極性鍵 D.氫鍵 E.配位鍵F.鍵G. 鍵
(4)磷化硼(BP)是一種有價值的耐磨硬涂層材料,這種陶瓷材料可作為金屬表面的保護薄膜,它是通過在高溫(T>750℃)氫氣氛圍下BBr3和PBr3反應制得的,BBr3的空間構型為______,BP晶胞的結構如圖所示,當晶胞晶格參數為478pm(即圖中立方體的每條邊長為478pm)時,BP中B和P之間的最近距離為_____。
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【題目】(1)氨氣極易溶于水,氨氣與水反應的化學方程式為____________________;氨水顯堿性的原因是_____________________________(用離子方程式表示)。
(2)在6份0.01 mol·L-1的氨水中分別加入下列物質:
A.濃氨水 B.純水 C.少量濃硫酸 D.少量NaOH固體 E.少量Al2(SO4)3固體
①能使c(OH-)減少、c()增大的是____(填字母,下同)。
②能使c(OH-)增大、c()減少的是____。
③能使c(OH-)和c()都增大的是____。
④能使c(OH-)和c()都減少的是____。
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【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表所示:
t ℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應的化學平衡常數表達式為K=_________________________________。
(2)該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)某溫度下,各物質的平衡濃度符合下式:3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為______。
(4)若830 ℃時,向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O,反應達到平衡后,其化學平衡常數K______1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(5)830 ℃時,容器中的反應已達到平衡。在其他條件不變的情況下,擴大容器的體積。平衡____移動(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)。
(6)若1 200 ℃時,在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L-1、2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1,則此時上述反應的平衡移動方向為__________(填“正反應方向”“逆反應方向”或“不移動”)。
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