【題目】關(guān)于礦石燃料的使用的敘述錯誤的是（ ）

A.煤干餾分解成焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣

B.石油分餾成多種混合物

C.石油裂化或裂解可以得到輕質(zhì)油和乙烯等產(chǎn)品

D.煤的液化變成人造石油

【答案】A

【解析】

A．煤干餾是將煤隔絕空氣加強熱，發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)變化，主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣，還有其他產(chǎn)物，故A錯誤；

B．石油是混合物，石油分餾可以得到多種產(chǎn)品，例如可以得到汽油、柴油等，汽油、柴油等仍然是混合物，故B正確；

C．石油裂化的目的是獲得輕質(zhì)油，裂解的目的是獲得乙烯等產(chǎn)品，故C正確；

D．煤的液化是將煤轉(zhuǎn)化為液態(tài)的燃料，可以合成人造石油，故D正確；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實、事件、事故中與甲烷無關(guān)的是（ ）

A. 天然氣的主要成分 B. “西氣東輸”中氣體

C. 煤氣中毒 D. 煤礦中的瓦斯爆炸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)：①稀HNO3．②BaCl2溶液；③KI溶液；④NaAlO2溶液；⑤KSCN溶液；⑥酸性K2Cr2O7溶液，與Fe2（SO4）3不反應(yīng)的是

A. ①⑥ B. ④⑥ C. ③④ D. ①④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化過程，屬于還原反應(yīng)的是：

A. Mg→MgO B. CaO→CaCO3 C. Cl2→NaClO D. H2SO4→SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 鉛蓄電池放電時鉛電極發(fā)生還原反應(yīng)

B. 電解飽和食鹽水在陽極得到氯氣,陰極得到金屬鈉

C. 給鐵釘鍍銅可采用CuSO4作電鍍液

D. 生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組對物質(zhì)的性質(zhì)進行相關(guān)探究． 【提出問題】氯化氫（HCl）氣體顯酸性嗎？
【進行實驗】該興趣小組的同學(xué)根據(jù)二氧化碳與水反應(yīng)的實驗探究方法，用三朵由紫甘藍(lán)的汁液染成藍(lán)紫色的紙質(zhì)干燥小花進行如圖1的三個實驗：

實驗現(xiàn)象：Ⅰ和Ⅱ中小花不變色；Ⅲ中小花變紅色．
【查閱資料】圖2是同學(xué)們查閱的氯化氫氣體溶于水的微觀示意圖．
【實驗結(jié)論】氯化氫氣體不顯酸性．
【交流反思】
（1）從微觀角度分析氯化氫氣體不顯酸性的原因是 ．
（2）小明向?qū)嶒灑笾凶兗t的小花上噴適當(dāng)過量的稀氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)小花最后變成黃綠色，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（3）紫甘藍(lán)的汁液在酸性溶液中顯色，在堿性溶液中顯色．
（4）下列實驗可以用來說明氯化氫氣體不顯酸性的是 ．
A.測試鹽酸的導(dǎo)電性，鹽酸能導(dǎo)電
B.干燥的碳酸鈉粉末放人氯化氫氣體中，不反應(yīng)
C.氫氣與氯氣反應(yīng)，生成氯化氫氣體
D.干燥的碳酸鈉粉末放人鹽酸中，能反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹵素的原子具有相同的是

A.核電荷數(shù)B.原子半徑C.電子層數(shù)D.最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物A的分子式為C10H803能與NaHCO3反應(yīng)，在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：

請回答下列問題：

（1）有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為：___________。

（2）有機物B中含氧官能團的名稱是：___________。

（3）反應(yīng)I的作用為：___________。

（4）寫出C→D的化學(xué)方程式：___________。

（5）F(C8H8O3)是由E與氫氣在一定條件下反應(yīng)得到的。F在一定條件下可以形成高分子，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

（6）E有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有______種（已知碳碳三鍵、碳碳雙鍵與羥基相連不穩(wěn)定）。

A.除苯環(huán)外無其他環(huán)且無一O—O—鍵

B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.苯環(huán)上一氯代物只有兩種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致:N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH>0。已知該反應(yīng)在2 404 ℃時,平衡常數(shù)K=64×10-4。請回答:

（1）某溫度下,向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol,5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5 mol,則N2的反應(yīng)速率為___。

（2）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進行,判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志___(填字母序號)。

A.消耗1 mol N2同時生成1 mol O2

B.混合氣體密度不變

C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

D.2v正(N2)=v逆(NO)

（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,下列變化趨勢正確的是__(填字母序號)。

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2,達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO,重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比,此時平衡混合氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)_____(填“變大”“變小”或“不變”)。

（5）該溫度下,某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol·L-1、4.0×10-2 mol·L-1和3.0×10-3 mol·L-1,此時反應(yīng)________________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”“向正反應(yīng)方向進行”或“向逆反應(yīng)方向進行”),理由是_______________________。

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