【題目】（1）氨氣極易溶于水，氨氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________；氨水顯堿性的原因是_____________________________(用離子方程式表示)。

（2）在6份0.01 mol·L－1的氨水中分別加入下列物質(zhì)：

A．濃氨水　 B．純水　 C．少量濃硫酸　 D．少量NaOH固體　E．少量Al2(SO4)3固體

①能使c(OH－)減少、c()增大的是____(填字母，下同)。

②能使c(OH－)增大、c()減少的是____。

③能使c(OH－)和c()都增大的是____。

④能使c(OH－)和c()都減少的是____。

【答案】 NH3＋H2ONH3·H2O NH3·H2O＋OH－ CE D A B

【解析】（1）氨氣與水反應(yīng)生成NH3·H2O，方程式為NH3＋H2ONH3·H2O；NH3·H2O為弱電解質(zhì)，可電離出OH－，溶液呈堿性，電離方程式為NH3·H2ONH4＋＋OH－。（2）氨水中存在電離平衡：NH3·H2ONH4＋＋OH－，則①若使c(OH－)減少、c(NH4＋)增大可加入與OH－反應(yīng)的微粒，如硫酸中的H＋能中和OH－，硫酸鋁溶液中Al3＋與OH－生成Al(OH)3沉淀，使電離平衡右移，c(NH4＋)增大，答案選CE；②若c(OH－)增大、c(NH4＋)減少，可加入堿，如NaOH，答案選D；③加入濃氨水，可使c(OH－)和c(NH4＋)都增大，答案選A；④稀釋促進(jìn)電離，溶液體積增加的更多，能使c(OH－)和c(NH4＋)都減少，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)：①稀HNO3．②BaCl2溶液；③KI溶液；④NaAlO2溶液；⑤KSCN溶液；⑥酸性K2Cr2O7溶液，與Fe2（SO4）3不反應(yīng)的是

A. ①⑥ B. ④⑥ C. ③④ D. ①④⑥

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【題目】鹵素的原子具有相同的是

A.核電荷數(shù)B.原子半徑C.電子層數(shù)D.最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A的分子式為C10H803能與NaHCO3反應(yīng)，在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：___________。

（2）有機(jī)物B中含氧官能團(tuán)的名稱是：___________。

（3）反應(yīng)I的作用為：___________。

（4）寫出C→D的化學(xué)方程式：___________。

（5）F(C8H8O3)是由E與氫氣在一定條件下反應(yīng)得到的。F在一定條件下可以形成高分子，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

（6）E有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有______種（已知碳碳三鍵、碳碳雙鍵與羥基相連不穩(wěn)定）。

A.除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)且無(wú)一O—O—鍵

B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.苯環(huán)上一氯代物只有兩種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)溶液被水稀釋時(shí)，如溫度不變，則下列諸量保持不變的是(　　)

A. 溶液質(zhì)量 B. 溶劑質(zhì)量

C. 溶質(zhì)溶解度 D. 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：

（1）在相同濃度的H2SO3和H2CO3的溶液中，用“>”“<”或“＝”填空。

c(H＋)：H2SO3________H2CO3；c(SO)________c(CO)；c(H2SO3)________c(H2CO3)；溶液導(dǎo)電能力：H2SO3________H2CO3。

（2）HSO的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為________________。

（3）H2SO3溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹵族元素的單質(zhì)（F2、Cl2、Br2、I2）與H2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如右圖所示，其中a、b、c、d分別表示鹵族中某一元素的單質(zhì)，△E為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化（△E越大，表明反應(yīng)越容易發(fā)生）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）d為 ， 從d的水溶液中提取d的方法是 ．
（2）紅熱的銅絲與b單質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象為 ．
（3）a與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， b與H2反應(yīng)的條件為 ．
（4）由該能量變化示意圖可得出的結(jié)論是同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致:N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH>0。已知該反應(yīng)在2 404 ℃時(shí),平衡常數(shù)K=64×10-4。請(qǐng)回答:

（1）某溫度下,向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol,5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5 mol,則N2的反應(yīng)速率為___。

（2）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行,判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志___(填字母序號(hào))。

A.消耗1 mol N2同時(shí)生成1 mol O2

B.混合氣體密度不變

C.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D.2v正(N2)=v逆(NO)

（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,下列變化趨勢(shì)正確的是__(填字母序號(hào))。

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2,達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO,重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比,此時(shí)平衡混合氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)_____(填“變大”“變小”或“不變”)。

（5）該溫度下,某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol·L-1、4.0×10-2 mol·L-1和3.0×10-3 mol·L-1,此時(shí)反應(yīng)________________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”),理由是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨氣可以做噴泉實(shí)驗(yàn)，這是利用氨氣(　　)

A. 易液化 B. 比空氣輕 C. 極易溶于水 D. 能跟水反應(yīng)

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