Question

18．用CO合成甲醇（CH₃OH）的化學(xué)方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A． 溫度：T₁＞T₂＞T₃
• B． 平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）   K（b）=K（d）
• C． 正反應(yīng)速率：v（a）＞v（c）   v（b）＞v（d）
• D． 平均摩爾質(zhì)量：M（a）＜M（c）  M（b）＞M（d）

Answer 1

分析 A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大；
B．由圖可知，a、c兩點壓強相同，平衡時a點CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故溫度T₁＜T₃，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，K值增大，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，b、d兩點溫度相同，平衡常數(shù)相同；
C．由圖可知，a、c兩點壓強相同，平衡時a點CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大，故溫度T₁＜T₃，溫度越高，反應(yīng)速率越快；b、d兩點壓強相同，溫度越高，反應(yīng)速率越大；
D．CO轉(zhuǎn)化率的越大，n_總越小，由M=$\frac{m}{n}$判斷．

解答 解：A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大，則T₁＜T₂＜T₃，故A錯誤；
B．由圖可知，a、c兩點壓強相同，平衡時a點CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故溫度T₁＜T₃，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，則K（a）＞K（c），平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，b、d兩點溫度相同，平衡常數(shù)相同，則K（b）=K（d），故B正確；
C．由圖可知，a、c兩點壓強相同，平衡時a點CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大，故溫度T₁＜T₃，溫度越高，反應(yīng)速率越快，故υ（a）＜υ（c）．b、d兩點溫度相同，壓強越大，反應(yīng)速率越大，b點大于d點壓強，則v（b）＞v（d），故C錯誤；
D．CO轉(zhuǎn)化率的越大，n_總越小，由M=$\frac{m}{n}$可知，a點n_總小，則M（a）＞M（c），M（b）＞M（d），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查溫度、壓強、轉(zhuǎn)化率等之間的關(guān)系，明確外界條件對反應(yīng)速率及平衡的影響是解本題的關(guān)鍵，易錯選項是D，注意根據(jù)M=$\frac{m}{n}$來分析解答即可．