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9．在一定條件下，1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應生成了2體積氣體X（體積在相同條件下測定），則X的化學式是（　�。�
A．AB2B．A2BC．AB3D．A3B

分析 根據阿伏伽德羅定律可知，相同條件下，體積與物質的量成正比，且物質的量之比等于化學計量數之比，再結合質量守恒定律來解答．

解答 解：在一定條件下，1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應生成了2體積氣體X，
由相同條件下，體積與物質的量成正比，且物質的量之比等于化學計量數之比，
則反應為A2+3B2═2X，
又反應前后原子守恒，
則X的化學式為AB3，
故選C．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確體積與化學計量數的關系是解答的關鍵，并注意利用原子守恒來分析物質的化學式即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某學生用0.1mol•L-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：
A．用酸式滴定管準確移取20mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴指示劑
B．用標準溶液、待測鹽酸溶液分別潤洗堿式滴定管、酸式滴定管2～3次
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．調節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數
F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．就此實驗完成如下填空：
（1）正確操作步驟的順序是BDCEAF（用序號字母填寫）；
（2）下列可以作為本次滴定實驗最佳指示劑的是C；
A．淀粉   B．石蕊   C．酚酞   D．KMnO4
（3）判斷到達滴定終點的實驗現象是滴入最后一滴KOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內不褪色；
（4）如圖表示某次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置．請將用去的標準KOH溶液的體積填入下表空格中．有關數據記錄如下：
滴定序號待測液體積（mL）所消耗KOH標準液的體積（mL）
滴定前滴定后消耗的體積
120.000.5025.1224.62
220.000.3024.9024.60
320.006.0030.5824.58
（5）根據上表數據，則鹽酸樣品的物質的量濃度 （不必化簡）CHCl=$\frac{24.60×0.1}{20.00}$mol/L；
（6）下列幾種情況會使測定結果偏高的是ac． 
a．上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶
b．讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視
c．若在滴定過程中不慎將數滴堿液滴在錐形瓶外
d．若未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
f．若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上常采用煅燒黃鐵礦來制備SO2，同時產生燒渣．燒渣的主要成分是含鐵的氧化物和二氧化硅等，利用燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵可以達到資源綜合利用的目的．其工藝流程如圖：

（1）檢驗“反應I”后的溶液中是否含有Fe3+的試劑是KSCN溶液．
（2）濾渣I的主要成分是SiO2．
（3）“操作III”中具體的方法依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾和洗滌．
（4）加入適量H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，氧化時需控制反應溫度為50～60℃的原因是溫度低，反應速率慢
溫度高，H2O2分解加快，導致氧化劑用量增加．
（5）生成聚合硫酸鐵的過程是先水解再聚合，聚合的化學方程式為mFe2（OH）n（SO4）${\;}_{（3-\frac{n}{2}）}$?[Fe2（OH）n（SO4）${\;}_{（3-\frac{n}{2}）}$]m請寫出水解的化學方程式Fe2（SO4）3+nH2O?Fe2（OH）n（SO4Fe2（SO4）3+nH2O?Fe2（OH）n（SO4）（3-$\frac{n}{2}$）+$\frac{n}{2}$H2SO4）（3-$\frac{n}{2}$）+$\frac{n}{2}$H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．以NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　　）
A．58.5 g氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子．
B．1 mol Fe參與反應失去電子數目一定為2NA
C．1 molNA被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子
D．常溫下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入某一元酸HA，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質量不等的鋅粒，反應結束后得到等量的氫氣，則下列事實或敘述能說明一元酸HA是弱酸的是（　�。�
A．兩燒杯中參加反應的鋅粒等量
B．反應開始時產生H2的速率相等
C．反應開始后乙燒杯中的c（H+）始終比甲燒杯中的c（H+）大
D．甲燒杯中放入鋅的質量一定比乙燒杯中放入鋅的質量大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受，為了防止副食品氧化變質，延長食品的保質期，在包裝袋中常放入抗氧化物質．下列不屬于抗氧化物質的是（　�。�
A．生石灰B．亞硫酸鈉（Na2SO3）C．鐵粉D．硫酸亞鐵（FeSO4）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質屬于強電解質的是（　　）
A．Fe（OH）3B．FeCl3C．Al（OH）3D．Fe（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中正確的是（　�。�
A．在標準狀況下，22.4L水的質量約為18g
B．22.4LN2含6.02×1023個氮氣分子
C．2gH2占有的體積約為22.4L
D．22g二氧化碳與標準狀況下11.2LHCl氣體含有相同的分子數

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．25℃，101k Pa時，強酸與強/堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時所放出的熱量約為57.3kJ/mol；辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol．下列熱化學方程式書寫正確的是（　�。�
A．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
B．KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol
C．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$ O2 （g）=8CO2 （g）+9H2O（g）△H=-5518kJ/mol
D．2C8H18（g）+25O2 （g）=16CO2 （g）+18H2O（1）△H=-11036kJ/mol

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