17．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．58.5 g氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子．
B．1 mol Fe參與反應(yīng)失去電子數(shù)目一定為2NA
C．1 molNA被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子
D．常溫下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)為NA

分析 A．NaCl為氯化鈉的化學(xué)式，氯化鈉為離子化合物，不存在氯化鈉分子；
B．鐵與非氧化性酸反應(yīng)生成亞鐵離子，但是與硝酸反應(yīng)可以生成鐵離子；
C．化合價(jià)升高值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)1mol Na轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2O2中的Na+時(shí)失去1mol電子結(jié)合N=nNA；
D．NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2．

解答 解：A．58.5g氯化鈉的物質(zhì)的量為1mol，氯化鈉為離子化合物，不存在氯化鈉分子，故A錯(cuò)誤；
B．1mol鐵與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)失去2mol電子，但是與足量稀硝酸反應(yīng)失去3mol電子，故B錯(cuò)誤；
C.1molNa轉(zhuǎn)變?yōu)镹a+時(shí)失去1mol電子，即失去的電子數(shù)為N=1mol×NA=NA，故C錯(cuò)誤；
D．NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，故46g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，故含氮原子數(shù)即NA個(gè)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．某化學(xué)小組為探究草酸的性質(zhì)并制備草酸鈉及其用途，查閱到如表信息：
H2C2O4無(wú)色晶體K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5，能溶于水和乙醇
Na2C2O4白色晶體微溶于水，pH=7.2，不溶于乙醇
探究草酸部分性質(zhì)并制備草酸鈉的生產(chǎn)流程如表：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式H2C2O4+NaC1O=NaC1+2CO2↑+H2O．表明草酸具有還原性．
（2）向溶液A中加入NaOH溶液，開(kāi)始滴加速度要盡量快些．其目的是利用中和反應(yīng)放熱，升溫促進(jìn)反應(yīng)（或增大反應(yīng)速率）．該反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的化學(xué)方程式為H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4↓+2H2O．
（3）操作②的名稱(chēng)是過(guò)濾．用乙醇淋洗晶體B的目的是除去晶體表面水分減少損失
（4）用0.01000mol/L的高錳酸鉀溶液滴定25.00mL某濃度的草酸鈉溶液時(shí)．需要加入適量的稀硫酸，所發(fā)生反應(yīng)為：5C2O42-+2MnO4-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，若硫酸加入太多，結(jié)果會(huì)草酸根會(huì)生成草酸氫根和草酸，使溶液中草酸根離子濃度降低，減慢反應(yīng)速率：操作中需用酸式演定管（填“酸式”或“堿式”），當(dāng)達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是溶液呈現(xiàn)淺紫色且30s內(nèi)不褪色；測(cè)得此時(shí)消耗上述高錳酸鉀溶液20.00mL，則該草酸鈉溶液濃度為0.0200mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用實(shí)驗(yàn)室制溴苯的廢催化劑FeBr3作原料，制取溴的苯溶液和無(wú)水FeCl3．下列設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201611/90/892dd870.png" style="vertical-align:middle" />
A．用裝置甲制取氯氣
B．用裝置乙氧化FeBr3溶液中的溴離子
C．用裝置丙分液時(shí)先從下口放出水相，再?gòu)纳峡诘钩鲇袡C(jī)相
D．用裝置丁將分液后的水相蒸發(fā)至干，再灼燒制得無(wú)水FeCl3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定類(lèi)似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）．現(xiàn)用0.001mol•L-1 KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無(wú)色NaHSO3溶液．反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
填空完成問(wèn)題：
（1）該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有下列中的ADEFH．
A酸式滴定管（50mL）   B堿式滴定管（50mL）   C量筒（10mL）   D錐形瓶   E鐵架臺(tái)    F滴定管夾    G燒杯    H白紙    I膠頭滴管   J漏斗
（2）不能用堿（填“酸”或“堿”）式滴定管盛放高錳酸鉀溶液．試分析原因酸性KMnO4溶液會(huì)腐蝕堿式滴定管下端膠管．
（3）選何種指示劑，說(shuō)明理由不用指示劑，高錳酸鉀溶液顏色為紫紅色，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1mol/L Na2CO3溶液中的Na+ 數(shù)目為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4所含分子數(shù)為0.5NA
C．各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.2NA
D．1 mol Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．2010年喬治華盛頓大學(xué)Licht和他的合作者設(shè)計(jì)的捕獲二氧化碳的電化學(xué)部分裝置如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
B．陰極的電極反應(yīng)為：CO2+4e-=C↓+2O2-
C．陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑
D．陰極上每通過(guò)4mole-，陰極區(qū)有1molCO2參與反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在一定條件下，1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應(yīng)生成了2體積氣體X（體積在相同條件下測(cè)定），則X的化學(xué)式是（　　）
A．AB2B．A2BC．AB3D．A3B

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．向下列溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，先有白色沉淀生成，然后沉淀又消失的是（　�。�
A．CuCl2溶液B．AlCl3溶液C．MgCl2溶液D．BaCl2溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80 g SO3所占的體積約為22.4 L
B．常溫常壓下，1.6 gO2和O3混合氣體中質(zhì)子總數(shù)為0.8NA
C．0.1 mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為NA
D．在熔融狀態(tài)下，1 mol NaHSO4完全電離出的陽(yáng)離子數(shù)目為2NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案