10．在100ml的鹽酸溶液中加入25g 石灰石恰好完全反應(yīng)，其中雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)且不溶于水，共收集氣體4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．求：
（1）參加反應(yīng)氯化氫的物質(zhì)的量為多少？
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（3）后來溶液的質(zhì)量比原來鹽酸的質(zhì)量增加了多少？

分析 發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，根據(jù)方程式計算HCl物質(zhì)的量、生成二氧化碳物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計算二氧化碳體積，列關(guān)系式進(jìn)行計算．

解答 解：4.48L的氣體的物質(zhì)的量為：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，所以參加反應(yīng)氯化氫的物質(zhì)的量為0.2×2=0.4mol，石灰石的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為：0.2×100=20g，所以石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{20g}{25g}×100%$=80%，由反應(yīng)方程式可知有1mol的碳酸鈣參加反應(yīng)溶液質(zhì)量增加相當(dāng)于1mol的氧化鈣，所以質(zhì)量增加了0.2×56=11.2g，
答：（1）參加反應(yīng)氯化氫的物質(zhì)的量為0.4mol；
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；
（3）后來溶液的質(zhì)量比原來鹽酸的質(zhì)量增加了11.2g．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的鞏固，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．900℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯，發(fā)生反應(yīng)：
?=CH2（g）+H2（g）
經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示：
時間/min010203040
n（乙苯）/mol0.400.300.24n2n3
n（苯乙烯）/mol0.000.10n10.200.20
下列說法正確的是（　�。�
A．保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑，則乙苯的轉(zhuǎn)化率大于50.0%
B．反應(yīng)在前20分鐘的平均速率為v（H2）=0.008molmol/（ L•min）
C．若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，達(dá)到平衡前v正＞v逆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號），儀器C的名稱是分液漏斗，本實驗所需玻璃儀器E的名稱為容量瓶、規(guī)格為500mL．（選填100ml、500ml、1000ml）
（2）下列操作中，容量瓶所具備的功能有A（填序號）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液      B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質(zhì)                D．量取一定體積的液體
（3）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度大于0.1mol/L．
（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應(yīng)選用25mL規(guī)格的量筒最好．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．有下列各種物質(zhì)：
A．NaOH溶液   B．Cu  C．液態(tài)HCl   D．液態(tài)CH3COOH   E．蔗糖溶液   F．液氨G．氨水    H．CuSO4晶體   I．石墨  J．無水乙醇
（1）能導(dǎo)電的是ABGI；（填各種物質(zhì)的字母，下同）
（2）屬于電解質(zhì)的是CDH；
（3）屬于非電解質(zhì)的是FJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．檢驗乙醇中是否含有水的方法為向乙醇中加入無水CuSO4粉末，若有藍(lán)色物質(zhì)生成，說明乙醇中含有水分，若無藍(lán)色物質(zhì)生成，說明乙醇中沒有水分．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)中不起反應(yīng)的是（　�。�
A．SiO2與純堿共熔B．CO2通入Na2SiO3溶液
C．SiO2與大理石共熔D．SiO2和濃H2SO4共熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．鈉的相對原子質(zhì)量為23，則其摩爾質(zhì)量為23g/mol，若阿伏加德羅常數(shù)取6.02×1023mol-1，則可估算一個鈉原子的質(zhì)量約3.82×10-23g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

19．將5克NaCl、NaBr、CaCl2的混合物溶于水，通入Cl2使充分反應(yīng)；然后將溶液蒸干、灼燒，殘留的物質(zhì)為4.914克；將此殘留物溶于水，并加入足量的Na2CO3．溶液，所得沉淀經(jīng)干燥后其質(zhì)量為0.27克．求原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．0.2molCu2S投入一定濃度的含溶質(zhì)1.6mol的硝酸中，充分反應(yīng)后溶液藍(lán)色澄清，生成NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，下列說法正確的是（　�。�
A．Cu2S未溶解完
B．硝酸恰好完全反應(yīng)
C．實際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為1：7
D．反應(yīng)的Cu2S與被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為3：10

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