Question

20．0.2molCu₂S投入一定濃度的含溶質(zhì)1.6mol的硝酸中，充分反應(yīng)后溶液藍(lán)色澄清，生成NO與NO₂的物質(zhì)的量之比為1：1，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． Cu₂S未溶解完
• B． 硝酸恰好完全反應(yīng)
• C． 實(shí)際參加反應(yīng)的Cu₂S與HNO₃的物質(zhì)的量之比為1：7
• D． 反應(yīng)的Cu₂S與被還原的HNO₃的物質(zhì)的量之比為3：10

Answer 1

分析 將0.2mol Cu₂S與足量稀HNO₃反應(yīng)，生成Cu（NO₃）₂、SO₄^2-、NO與NO₂和H₂O，該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?2價(jià)、S元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以Cu₂S是還原劑、部分硝酸是氧化劑，據(jù)此分析解答．

解答 解：將0.2mol Cu₂S與足量稀HNO₃反應(yīng)，充分反應(yīng)后溶液藍(lán)色澄清，所以生成Cu（NO₃）₂、SO₄^2-、NO與NO₂和H₂O，該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?2價(jià)、S元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以Cu₂S是還原劑、部分硝酸是氧化劑，
A、如果0.2mol Cu₂S完全反應(yīng)則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：2mol，而酸性的硝酸為0.2×2×2=0.8mol，所以氧化性的硝酸為0.8mol，即生成一氧化氮和二氧化氮的物質(zhì)的量都是0.4mol，則得電子的物質(zhì)的量為0.4×（1+3）=2mol，所以兩者恰好完全反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、由A分析0.2molCu₂S投入一定濃度的含溶質(zhì)1.6mol的硝酸中兩者恰好完全反應(yīng)，故B正確；
C、實(shí)際參加反應(yīng)的Cu₂S與HNO₃的物質(zhì)的量之比為0.2：1.6=1：8，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)的Cu₂S與被還原的HNO₃的物質(zhì)的量之比為0.2：0.8=1：4，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，注意根據(jù)氧化還原反應(yīng)的電子守恒和質(zhì)量守恒計(jì)算該題．