Question

1．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號），儀器C的名稱是分液漏斗，本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E的名稱為容量瓶、規(guī)格為500mL．（選填100ml、500ml、1000ml）
（2）下列操作中，容量瓶所具備的功能有A（填序號）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液      B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質(zhì)                D．量取一定體積的液體
（3）在配制NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度大于0.1mol/L．
（4）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為13.6mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、25mL、50mL量筒，應(yīng)選用25mL規(guī)格的量筒最好．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到儀器進(jìn)行解答；依據(jù)儀器的形狀說成其名稱，依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格；
（2）容量瓶是配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液的定容儀器，結(jié)合容量瓶構(gòu)造解答；
（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析；
（4）依據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸體積，據(jù)此選擇量筒規(guī)格．

解答 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器有燒瓶和分液漏斗；依據(jù)儀器形狀可知儀器C的名稱是分液漏斗，E為容量瓶，配制500mL溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶；
故答案為：AC；分液漏斗；容量瓶；500；
  （2）容量瓶作為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用精密儀器不可用于儲存和加熱溶解固體、稀釋液體，也不能測量除其規(guī)格以外容積的液體體積，故答案為：A；
A （3）在配制NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，則所配制溶液濃度小于0.1mol/L；若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，冷卻后，溶液體積偏小，則所配制溶液濃度大于0.1mol/L；
故答案為：小于； 大于；
（4）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸物質(zhì)的量濃度為C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：18.4mol/L×V=0.5mol/L×500mL，解得V=13.6mL，應(yīng)選擇25mL量筒；
故答案為：13.6；25．

點(diǎn)評 本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋，明確配制原理是解題關(guān)鍵，注意容量瓶規(guī)格的選擇和使用注意事項(xiàng)，題目難度不大．