5．進行化學(xué)實驗時應(yīng)強化安全意識．下列做法正確的是（　�。�
A．金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火
B．用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上
C．濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
D．蒸餾時應(yīng)先向冷凝管中通入冷凝水再加熱

分析 A．金屬鈉著火生成過氧化鈉，與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應(yīng)；
B．碳酸氫鈉分解生成水；
C．酸堿中和放出大量的熱，且強酸、強堿具有強腐蝕性；
D．先接好冷凝水防止炸裂．

解答 解：A．金屬鈉著火生成過氧化鈉，與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)生成的氧氣助燃，不能滅火，應(yīng)利用沙土鋪蓋，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉分解生成水，則用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口略向下傾斜，故B錯誤；
C．酸堿中和放出大量的熱，且強酸、強堿具有強腐蝕性，則濃硫酸濺到皮膚上時立即用抹布擦拭，再水沖洗，最后涂上適量的碳酸氫鈉溶液，故C錯誤；
D．加熱時加入碎瓷片是為了防止溶液暴沸，先接好冷凝水防止炸裂，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗安全及事故處理，側(cè)重化學(xué)與生活、實驗安全的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實驗基本技能、實驗安全常識等為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．甲～庚等主族元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高價氧化物對應(yīng)的水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＜己＜戊
B．庚與戊的原子序數(shù)相差24
C．庚與甲形成的單核離子半徑大小為：庚＜甲
D．丁的最高價氧化物可用于制造計算機的芯片

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A．1.8g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NA
B．常溫下，O2和O3的混合氣體共16g中含有的氧原子數(shù)為NA
C．標準狀況下，22.4L NO和22.4L O2混合后所得氣體中分子總數(shù)為1.5NA
D．將11.2LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在一些化學(xué)反應(yīng)中，往往會涉及反應(yīng)的先后順序問題．下列實驗中，離子反應(yīng)的先后順序判斷正確的是（　�。�
A．含等物質(zhì)的量的Al3+、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：Al3+、NH4+
B．含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+
C．含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+的溶液中，加入鐵粉：Cu2+、Fe3+
D．含等物質(zhì)的量的CH3COO-、ClO-溶液中，逐滴加入稀鹽酸：CH3COO-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．煤的干餾產(chǎn)物甲苯通過下列轉(zhuǎn)化可以合成一種聚酰胺類高分子化合物D，以及另一含三個六元環(huán)的酯類化合物G．

已知：
Ⅰ．C6H5-NH2$\stackrel{[O]}{→}$焦油狀的負雜物質(zhì)；C6H5-NO2$\stackrel{Fe，HCl}{→}$C6H5-NH2
Ⅱ．
請回答：
（1）A中官能團的名稱是硝基．
（2）C→D的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)．
（3）寫出F→G的化學(xué)方程式．
（4）X是下列試劑中的一種，其中X是②（填編號），選擇的理由是防止氨基被氧化．
①Fe和HCl   ②KMnO4酸性溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于元素的敘述正確的是（　�。�
A．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素
B．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等
C．金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物
D．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知：可用鍵線式表示為，可用鍵線式表示為；
；
幾種化合物有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）A→B的反應(yīng)類型氧化反應(yīng)；
（2）F的結(jié)構(gòu)簡式；
（3）寫出B→C的化學(xué)反應(yīng)的方程式；
（4）同時符合下列三個條件的B的同分異構(gòu)體有20種（不考慮立體異構(gòu)）；
Ⅰ含結(jié)構(gòu)
Ⅱ?qū)儆邗ヮ惢衔?br />Ⅲ不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）寫出由制的流程圖并注明反應(yīng)條件．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，同溫度下涉及如下反應(yīng)：
a、2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H1＜0   其平衡常數(shù)為K1
b、2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H2＜0   其平衡常數(shù)為K2
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H3的平衡常數(shù)K=$\frac{{{K}_{2}}^{2}}{{K}_{1}}$（用K1、K2表示）．△H3=2△H2-△H1（用△H1、△H2表示）．
（2）為研究不同條件對反應(yīng)a的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應(yīng)a達到平衡．測得10min內(nèi)V（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，則平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1=75%．其它條件保持不變，反應(yīng)（1）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為α2，α1＜α2（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K1不變（填“增大”“減小”或“不變”）．若要使K1減小，可采用的措施是升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．“2015.8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多數(shù)易溶于水，有劇毒，易造成水污染．已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)
（ 25℃）		Ki=1.77×10-4Ki=5.0×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
（1）根據(jù)價鍵規(guī)則，寫出HCN的結(jié)構(gòu)式是H-C≡N；
（2）下列能用于判斷氮、碳兩種元素非金屬性強弱的是bc．（填序號）
a．氣態(tài)氫化物沸點；b．最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱；
c．Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO；d．單質(zhì)晶體類型；
（3）一定濃度的NaCN溶液pH=9，用離子方程式表示呈堿性的原因是CN-+H2O?HCN+OH-；通過列式計算“c（CN-）與c（HCN）”的大小K=$\frac{c（HCN）c（O{H}^{-}）}{c（C{N}^{-}）}$=$\frac{Kw}{Ka（HCN）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{5×1{0}^{-10}}$，$\frac{c（HCN）}{c（C{N}^{-}）}$=$\frac{2×1{0}^{-5}}{1{0}^{-5}}$=2，c（CN-）＜c（HCN）判斷：c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）含CN-的污水危害很大．處理該污水時，可在催化劑TiO2作用下用NaClO將CN-氧化成CNO-．CNO-在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化生成N2與CO2．某環(huán)保部門用下圖裝置進行實驗，以證明該處理方法的有效性并測定CN-被處理的百分率．

將濃縮后含CN-的廢水與過量NaClO溶液的混合液（其中CN-濃度為0.05mol/L）200mL倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞．
①甲中反應(yīng)的離子方程式為CN-+ClO-=CNO-+Cl-；乙中反應(yīng)的離子方程式為2CNO-+3ClO-+2H+═N2+2CO2+3Cl-+H2O．
②乙中生成的氣體除CO2、N2外還有HCl及副反應(yīng)生成的Cl2等，上述實驗是通過測定CO2的量來確定CN-的處理效果．丙中加入的除雜試劑是A（填標號）．
（A）飽和食鹽  （B）飽和NaHCO3溶液  （C）濃NaOH溶液  （D）濃硫酸
丁在實驗中的作用是除去混合氣體中Cl2防止對CO2測定量的影響．戊中盛有足量的石灰水，若實驗后戊中共生成0.8g沉淀，則該實驗中CN-被處理的百分率＞80%（填“＞”、“二”或“＜”=）．

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