科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。目前合成氨技術原理為：
N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；△H=—92.4kJ·mol—1。在673K，30MPa下，上述合成氨反應中n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是（    ）

A．點a的正反應速率比點b的大 
B．點c處反應達到化學平衡狀態(tài) 
C．點d和點e處的n(N2)不相同 
D．點e反應達到化學平衡狀態(tài)，反應停止 

A

解析試題分析：A。a點反應物的濃度大于b點，濃度越大反應速率越快，故a點反應速率更大，故A正確；B．點c之后氫氣的物質(zhì)的量繼續(xù)減小，未達到平衡，反應向正反進行，故B錯誤；
C．d、e對應氫氣、氨氣的物質(zhì)的量不變，處于平衡狀態(tài)，點d和點e處的n （N2）相同，故C錯誤；D．d、e對應氫氣、氨氣的物質(zhì)的量不變，處于平衡狀態(tài)，平衡時動態(tài)平衡丙未停止，故D錯誤；故選A．
考點：考查化學反應速率與化學平衡的相關知識點

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

電鍍廢液中Cr2O72－可通過下列反應轉(zhuǎn)化成鉻黃（PbCrO4）：
Cr2O72－（aq）+ 2Pb2+（aq）+ H2O（l）2PbCrO4（s）+ 2H+（aq）△H＜0
該反應達平衡后，改變條件，下列說法正確的是

A．移走部分PbCrO4固體，Cr2O72－轉(zhuǎn)化率升高
B．升高溫度，該反應的平衡常數(shù)（K）增大
C．加入少量NaOH固體，自然沉降后，溶液顏色變淺
D．加入少量K2Cr2O7固體后，溶液中c(H+)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，起始時SO2和O2分別為20mol和10mol，達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開始進行反應，在相同的條件下，欲使平衡時各成分的體積分數(shù)與前者相同，則起始時SO3的物質(zhì)的量及SO3的轉(zhuǎn)化率分別為

A．10mol 10% B．20mol 20% C．20mol 40% D．30mol 80%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應N2(g)+ 3H2(g)  2NH3 (g)達到平衡狀態(tài)，下列說法中正確的是(    )

A．該反應停止，N2和H2不再化合 B．N2、H2、NH3濃度不變
C．N2、H2、NH3濃度相等 D．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示。下列描述正確的是

A．反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0.158 mol/(L·s)
B．反應開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0％
C．t1時，Z和X的濃度相等，達到了化學平衡狀態(tài)
D．反應的化學方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入1mol PCl5(g)，發(fā)生反應：
PCl5(g) PCl3(g) +Cl2(g)  △H=+Qkj.mol-1維持容器溫度不變，測得容器內(nèi)壓強隨反應時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．3s內(nèi)的平均速率為：v(PCl3)="0.1" mol·L-1.s-1
B．達到平衡時放出0.6Q kJ熱量
C．其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)減小
D．其他條件不變，再向容器中充入1mol PCl5(g)，則達新平衡時，c(PCl5)>0.4mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應A(氣)＋3B(氣) 2C(氣)達到平衡的標志是(     ) 
A．A、B、C的分子數(shù)比為132       
B．A、B、C的濃度相等
C．C生成的速率與C分解的速率相等   
D．單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體 ②鐵在潮濕的空氣中容易生銹　
③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣　
④常溫下，將1 mL pH＝3的醋酸加水稀釋至100 mL，測得其pH<5　
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)＋KCl(l)  K(g)＋NaCl(l)　
⑥二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓后顏色加深

A．②⑥ B．①②③ C．②⑤⑥ D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反應中，現(xiàn)采取下列措施：
①縮小體積，增大壓強 ②增加碳的量 ③通入CO2  ④恒容下充入N2 
⑤恒壓下充入N2能夠使反應速率增大的措施是(    )

A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④

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