一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示。下列描述正確的是

A．反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(L·s)
B．反應(yīng)開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0％
C．t1時，Z和X的濃度相等，達到了化學(xué)平衡狀態(tài)
D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)

B

解析試題分析：A、10s內(nèi)，用Z表示的反應(yīng)速率為v（Z）=1.58mol÷2L÷10s=0.079moL/（L?s），錯誤；B、反應(yīng)開始到10 s時，Y消耗物質(zhì)的量1.0mol-0.21mol=0.79mol，Y的轉(zhuǎn)化率=0.79mol÷1.0mol×100%=79.0%，正確；C、t1時，Z和X的濃度相等，在t1時刻之后，X的物質(zhì)的量進行減小，Z的物質(zhì)的量進行增大，反應(yīng)向正反應(yīng)進行，反應(yīng)未達到了化學(xué)平衡狀態(tài)，錯誤；D、由圖象可以看出，由圖表可知，隨反應(yīng)進行X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增大，所以X、Y是反應(yīng)物，Z是生產(chǎn)物，l0s后X、Y、Z的物質(zhì)的量為定值，不為0，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.20-0.41）mol：（1.00-0.21）mol：1.58mol=1：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故反應(yīng)化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g），錯誤。
考點：本題考查圖像的分析、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同學(xué)分別設(shè)計了如下4個實驗，你認為結(jié)論不正確的是(　　)

A．將形狀、大小均相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，兩者速率一樣
B．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉末與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，大理石粉末反應(yīng)快
C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解
D．兩只試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一只試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3達到化學(xué)平衡狀態(tài)，下列說法一定正確的是(　　)

A．每1 mol N≡N斷裂的同時有2 mol N—H生成
B．N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2
C．N2減少的速率和NH3減少的速率之比為1:2
D．氣體體積為初始體積的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將l mol X和1 mol Y進行如下反應(yīng)：
2X(g)＋Y(g) Z(g)，經(jīng)60 s達到平衡生成0.3 mol的Z，下列說法正確的是（   ）

A．60 s內(nèi)X的平均反應(yīng)速率為0.001 mol·L-1·s-1
B．將容器的容積變?yōu)?0 L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的1/2
C．若溫度和體積不變，往容器內(nèi)增加1 mol X，Y的轉(zhuǎn)化率將增大
D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則正反應(yīng)的△H>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用足量的鐵片與一定量的稀硫酸反應(yīng)制氫氣，下列措施既能使氫氣的生成速率加快，又不影響氫氣的產(chǎn)量的是(    )

A．滴入適量Na2SO4溶液B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸
C．加入少量碳酸鈉固體D．不用鐵片，改用等質(zhì)量的鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。目前合成氨技術(shù)原理為：
N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；△H=—92.4kJ·mol—1。在673K，30MPa下，上述合成氨反應(yīng)中n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（    ）

A．點a的正反應(yīng)速率比點b的大 
B．點c處反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài) 
C．點d和點e處的n(N2)不相同 
D．點e反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)停止 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應(yīng)放熱。現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換) 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃條件下開始反應(yīng)。達到平衡時，下列說法正確的是

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同
B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C．容器Ⅰ中CO 的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多
D．容器Ⅰ中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)＋3B(氣)2C(氣)達到平衡的標志是
A．C生成的速率與C分解的速率相等    
B．A、B、C的濃度相等
C．A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2         
D．單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

100 mL 2 mol/L H2SO4與過量Zn粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了加快反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是（   ）

A．加入碳酸鈉固體 B．改用18 mol/L的濃H2SO4 
C．滴入少量硫酸銅溶液 D．加入硫酸鉀溶液 

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同步練習(xí)冊答案