電鍍廢液中Cr2O72－可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃（PbCrO4）：
Cr2O72－（aq）+ 2Pb2+（aq）+ H2O（l）2PbCrO4（s）+ 2H+（aq）△H＜0
該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變條件，下列說法正確的是

A．移走部分PbCrO4固體，Cr2O72－轉(zhuǎn)化率升高
B．升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）增大
C．加入少量NaOH固體，自然沉降后，溶液顏色變淺
D．加入少量K2Cr2O7固體后，溶液中c(H+)不變

C

解析試題分析：A、PbCrO4為固態(tài)，移走部分PbCrO4固體，化學(xué)平衡不移動(dòng)，所以Cr2O72－轉(zhuǎn)化率不變，錯(cuò)誤：B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向左移動(dòng)，則平衡常數(shù)減小，錯(cuò)誤；C、加入少量NaOH固體，與H+反應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，Cr2O72－濃度減小，溶液顏色變淺，正確；D、加入少量K2Cr2O7固體后，Cr2O72－濃度增大，平衡向右移動(dòng)，溶液中c(H+)增大，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應(yīng)發(fā)生。
①向其中滴加雙氧水，發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2H++2Iˉ=2H2O+I2；
②生成的I2立即與試劑X反應(yīng)，當(dāng)試劑X消耗完后，生成的 I2才會(huì)遇淀粉變藍(lán)因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所需的時(shí)間，即可推算：H2O2+2H++2Iˉ= 2H2O+I2的反應(yīng)速率。
下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)記錄（各實(shí)驗(yàn)均在室溫條件下進(jìn)行）：

編號(hào)
往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）
催化劑
開始變藍(lán)時(shí)間（min）
0．1 mol·Lˉ1
KI溶液
H2O
0．01 mol·Lˉ1
X溶液
0．1mol·Lˉ1
雙氧水
1 mol·L1
稀鹽酸
1
20．0
10．0
10．0
20．0
20．0
無
1．4
2
20．0
m
10．0
10．0
n
無
2．8
3
10．0
20．0
10．0
20．0
20．0
無
2．8
4
20．0
10．0
10．0
20．0
20．0
5滴Fe2(SO4)3
0．6
 
（1）已知：實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究H2O2濃度對(duì)H2O2+2H++2Iˉ= 2H2O+I2反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)2中m=            ，n=              。
（2）已知，I2與X完全反應(yīng)時(shí)，兩者物質(zhì)的量之比為1∶2。按表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）>________，才確保看到藍(lán)色。
（3）實(shí)驗(yàn)1，濃度c(X)～ t的變化曲線如圖，若保持其它條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫出實(shí)驗(yàn)3、實(shí)驗(yàn)4，c(X) ～ t的變化曲線圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）。
 
（4）實(shí)驗(yàn)4表明：硫酸鐵能提高反應(yīng)速率。催化劑能加快反應(yīng)速率是因?yàn)榇呋瘎?u>      (填“提高”或“降低”)了反應(yīng)活化能。
（5）環(huán)境友好型鋁—碘電池已研制成功，已知電池總反應(yīng)為：2Al(s)+3I2(s)2AlI3(s)。含Iˉ傳導(dǎo)有機(jī)晶體合成物作為電解質(zhì)，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：________________________，充電時(shí)Al連接電源的___________極。
（6）已知：N2H4(l) +2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g) △H1= －640kJ/mol  
H2O（l）=H2O（g）  △H2＝+44.0kJ/mol
則0.25mol 液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是（    ）
①升高溫度 ②加入催化劑 ③增大反應(yīng)物濃度④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末

A．①②③B．①②④C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明下述反應(yīng)A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)①各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度②氣體的總物質(zhì)的量③混合氣體的壓強(qiáng)④混合氣體的密度

A．只有①②B．只有①④C．只有①③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下4個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是(　　)

A．將形狀、大小均相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者速率一樣
B．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉末與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，大理石粉末反應(yīng)快
C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會(huì)發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解
D．兩只試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一只試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在2L密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，在10秒內(nèi)反應(yīng)物SO2的物質(zhì)的量由1mol降到0.6mol，則反應(yīng)速率ν(O2)為（   ）

A．0.02mol/(L·s) B．0.04mol/((L·s) C．0.01mol/((L·s) D．0.2mol/((L·s)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

保持相同的溫度，可逆反應(yīng) 2A (g)  + B（g） 2C（g）在1×105 Pa和1×106 Pa條件下分 別達(dá)到平衡時(shí)的逆反應(yīng)速率，后者與前者相比較（   ）

A．大于 B．小于 C．等于 D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是

A．化學(xué)反應(yīng)速率 B．的溶解度S
C．化學(xué)平衡常數(shù)K D．水的離子積常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。目前合成氨技術(shù)原理為：
N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；△H=—92.4kJ·mol—1。在673K，30MPa下，上述合成氨反應(yīng)中n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（    ）

A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大 
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) 
C．點(diǎn)d和點(diǎn)e處的n(N2)不相同 
D．點(diǎn)e反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)停止 

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